高二化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)歸納-預(yù)覽頁
【正文】 對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3?！ gOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的?！ 《嘣跛峋唧w是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。因此H3PO3是二元酸。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。 H2SO4有強(qiáng)氧化性 就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆?！ 「叨瘜W(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。Q0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。使得平衡向右移。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
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