高二化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)歸納(存儲(chǔ)版)
【正文】 是弱堿。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。用符號(hào)Q表示?！ ?2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。所以，羥基不等于氫氧根。而在NaOH、Mg(OH)Fe(OH)Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。和水是沒有關(guān)系的?！ ∷崾禁}溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。而稀H2SO4(或SO42)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32)的氧化性還弱得多。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子
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