高三年級化學(xué)10月月考-資料下載頁
2025-07-27 03:54本頁面
【導(dǎo)讀】C．在c(H+)／c(OH—)==1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+. 3．X、Y、Z均為短周期元素，其中X元素是地殼中含量最高的元素。周期，Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質(zhì)分子中含34個(gè)電子。A．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al3↓+3NH4+. 可溶的強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確．．．的是。11．Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。15．使升CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到升氣體，原子核內(nèi)無中子。B元素原子外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為：。出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?；マD(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示：已知，A的焰色反應(yīng)呈黃色，常溫下C是黃綠色氣體，I是一種紅褐色沉淀。⑵：①寫出A的電極反應(yīng)方程式：陰極：2H++2e-=H↑；陽極：2Br-－2e－=Br；②寫出H→I的化學(xué)方程式：4Fe+O+2HO=4Fe↓；③G與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)
【正文】 A 溶液 E C D B G F J H I 空氣 電解 （ 4）除同族元素外，某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素 ③ 與元素 ⑥ 的氫氧化物有相似的性質(zhì)。試寫出元素 ③ 的氫氧化物與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20.（ 8分） 氰 (CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為 N≡ C— C≡ N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（ X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。 (CN)2和水反應(yīng)可生成 HCN 和 HCNO； (CN)2的氧化性比Br2弱，比 I2強(qiáng)。 （ 1）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 （填選項(xiàng)標(biāo)號）。 A． (CN)2和 NaOH 溶液反應(yīng)： (CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H2O B． MnO2和 HCN 反應(yīng)： MnO2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2↑ +2H2O C．向 KCN 溶液中加入碘水： I2+2KCN====2KI+(CN)2 D．在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2： Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2 （ 2） HCN 的電子式為 。 （ 3）處理含 CN－ （其中 C為 +2價(jià)）的工業(yè)廢水常用 ClO－ 氧化，生成的 CNO－ （其中 C 為 +4 價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下： aCN－ +bClO－ +2cOH－ ====dCNO－ +eN2↑ +fCO32－ +bCl－ +cH2O 上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答： ①方程式中 e : f 的值為 （填選項(xiàng)標(biāo)號）。 A． 1 B． 21 C． 2 D．不能確定 ②若 d=e=1, 則 b= 。 三．計(jì)算題 （ 8 分） 克溶于水，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下反應(yīng)： BrCln + (n+1) H2O+ ( )n?12SO2 = HBr+nHCl+ ( )n?12H2SO4 然后向生成的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，除去生成的沉淀 后，將所得濾液用過量的硝酸銀溶液處理，可生成沉淀 克，試確定 n 的值。
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