【正文】 稱量，可放入燒杯、蒸發(fā)皿和表面皿等容器中。也可使用紙片，稱量前在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相近的潔凈紙片。稱量后要及時記錄被稱物的質(zhì)量。稱量完畢，應(yīng)把砝碼和鑷子放回砝碼盒，把游砝移回零處。 主要用途實驗室常用的加熱儀器使用時注意事項①酒精不能超過酒精燈容積的2/3 ②禁止向燃著的酒精燈添加酒精③禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈④用畢,應(yīng)用燈帽蓋滅⑤應(yīng)用外焰部分進行加熱 主要用途用于裝配反應(yīng)器，便于注入液體，有防止氣體逸出的功能。使用時注意事項長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)使長管末端插入反應(yīng)器內(nèi)的液體里，防止氣體通過漏斗逸出。主要用途1．?dāng)嚢枞芤簬椭腆w物質(zhì)的溶解 2．過濾時引流液體3．蒸發(fā)時攪拌液體防止局部過熱而飛濺 4．蘸取少量液體使用時注意事項1．?dāng)嚢钑r不可用力過猛，勿碰擊器壁，以防止破裂。2．注意隨時洗滌，以防污染。3．不可將浸液的棒端放在桌面上。十、基本實驗操作 使用量筒量液時，應(yīng)把量筒放在水平的桌面上，使眼的視線和液體凹液面的最低點在同一水平面上，讀取和凹面相切的刻度即可。不可用手舉起量筒看刻度。量取指定體積的液體時，應(yīng)先倒入接近所需體積的液體，然后改用膠頭滴管滴加。使用量筒時應(yīng)注意：用量筒量取液體體積是一種粗略的計量法，所以在使用中必須選用合適的規(guī)格，不要用大量筒計量小體積，也不要用小量筒多次量取大體積的液體，否則都會引起較大的誤差。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)、稀釋和混合液體，更不能用做反應(yīng)容器。用膠頭滴管取用液體試劑時，要注意正確的方法，如圖所示。吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。滴入試管時，不能把滴管伸入試管中，以免滴管碰到試管壁而被污染。吸有試劑的滴管不可倒置，以免試劑流入滴頭。、濃堿的使用因為濃酸、濃堿有腐蝕性，所以使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或灑在衣服上。酸流到桌面，應(yīng)立即向酸內(nèi)加適量的碳酸氫鈉溶液，直至不再發(fā)生氣泡；堿液流到桌面，應(yīng)立即向堿內(nèi)加適量稀醋酸。進行上述處理后，先用水沖洗桌面，再用抹布擦干凈。皮膚上酒上濃硫酸，不要先用水沖洗，而要迅速用布試去，再用水沖洗。其它酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗。然后都要再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液；堿沾到皮膚上，也要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。研磨是指把粒狀固體放在研缽中研成粉末的操作。為了加速物質(zhì)的溶解或反應(yīng)，常用瓷的或玻璃研缽把物質(zhì)研碎，研磨時，先把研缽、研杵洗凈揩干，右手握住研杵，先把大塊固體壓碎，再握住研杵用邊壓邊轉(zhuǎn)動研磨。并隨時用藥匙把沾在杵和缽內(nèi)壁上的固體刮下來研碎。研磨完畢后，用藥匙將固體粉末全部取出。被研磨固體量不要超過容積的1／3。潮濕的固體要經(jīng)干燥、冷卻后再研磨。強氧化劑的藥品例如氯酸鉀，只能用研杵輕輕壓碎，不能用力研磨，以防止爆炸事故。研缽用完后應(yīng)及時洗凈、晾干。固體物質(zhì)溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時，不超過試管容積的1／3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來回甩動試管，振蕩時，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒杯里溶解物質(zhì)時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。燒瓶溶解物質(zhì)時，當(dāng)溶液不超過燒瓶容積1／2時，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。氣體的溶解根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點是導(dǎo)氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優(yōu)點是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取A法。（1）分離：把混合物中各物質(zhì)彼此分開，并將各物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。（2）提純：把混合物中雜質(zhì)除去。在提純過程中，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。對物質(zhì)進行分離或提純時，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)選用適宜的方法。四種物質(zhì)提純法的比較物質(zhì)提純法的選擇1．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，選擇合適的物理方法進行混合物的分離（過濾法、結(jié)晶法）。并能掌握操作步驟及儀器的使用，知道容易出錯的地方。（見表(1)）2．根據(jù)物質(zhì)間的相互關(guān)系，運用化學(xué)方法（吸收、轉(zhuǎn)化）使雜質(zhì)除去。（見表(2)）物質(zhì)的提純表（1）物質(zhì)的提純表（2）指的是氣體和氣體或其它雜質(zhì)的分離方法。采用的方法是將混合氣體通過裝在洗氣瓶里的某試劑的溶液，利用所需要的氣體不與該試劑反應(yīng)，也不溶在水里，而其它不需要的氣體雜質(zhì)，能和該試劑反應(yīng)生成難揮發(fā)的物質(zhì)，留在洗氣瓶里，達到分離的目的。吸收劑為液體的裝置叫洗氣瓶。裝入量1／3至1／2。選擇吸收劑應(yīng)從這幾方面考慮：易溶于水的物質(zhì)用水吸收；酸性物質(zhì)用堿性物質(zhì)吸收；用可與雜質(zhì)生成沉淀或可溶物的吸收劑吸收；不能直接吸收除去雜質(zhì)，設(shè)法通過一定的變化，轉(zhuǎn)化成可吸收的物質(zhì)。除去氣體中的水蒸氣叫做氣體的干燥。使用吸收劑為固態(tài)的裝置叫干燥管、干燥塔等。可用濃硫酸，也可用無水氯化鈣作干燥劑等。干燥管的用法，粗端為進口、細端為出口。干燥劑不能填的過緊，它的顆粒大小要適當(dāng)，不宜太大，也不宜太小。干燥劑應(yīng)在使用前臨時填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。選擇干燥劑要根據(jù)氣體的性質(zhì)，干燥劑不應(yīng)和被干燥的氣體反應(yīng)。例如，干燥氨氣就不能用無水氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰。因氨能與氯化鈣反應(yīng)生成CaCl28NH3。干燥管等用過后，應(yīng)立即把干燥劑清除出去，并洗刷后放置。①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。②絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。④萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。⑤濃酸灑在桌上時，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。⑥對于實驗中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理、氫氣和二氧化碳制備氣體裝置（1）氧氣用固體與固體藥品混合加熱的裝置（2）氫氣和二氧化碳用固體與液體藥品混合不加熱的裝置54.實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的比較白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶內(nèi)存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶內(nèi)存放。濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴。（1）各取少量，分別編號；（2）固體物質(zhì)加水溶解；（3）分別滴加試劑；（4）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。（氧氣、氫氣和二氧化碳）的檢驗中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（修訂本）規(guī)定：初中生應(yīng)學(xué)會用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；鑒別鹽酸、硫酸；鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；檢驗碳酸鹽。三氣（OHCO2）、二酸（HCl、H2SO4）二堿[Ca(OH)NaOH]、一鹽（碳酸鹽）的鑒別方法。①三氣（OHCO2）②二酸（HCl、H2SO4）③二堿[Ca(OH)NaOH]④一鹽（碳酸鹽） 1．會用實驗方法：（1）鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；（2）鑒別鹽酸、硫酸；（3）鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；（4）檢驗碳酸鹽。 初中物質(zhì)性質(zhì)實驗比較簡單，多在集氣瓶或試管中進行，現(xiàn)分別敘述如下：（1）反應(yīng)器為集氣瓶 進行固體與氣體的反應(yīng)。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）注：對劇烈的放熱反應(yīng)（如鐵絲在氧氣中燃燒），應(yīng)在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細沙。（2）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。（3）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是固體。進行H2還原氧化銅的實驗（圖2）要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。操作時應(yīng)先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。（4）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管氣體和固體的反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2(圖3)注意：先將管內(nèi)空氣排凈再加熱；反應(yīng)后應(yīng)使生成物在CO氣流中冷卻。（5）洗氣裝置（圖4）將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達到凈化氣體的目的。注意：氣流方向，“長進短出”。重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗應(yīng)著重觀察實驗現(xiàn)象、掌握反應(yīng)條件及結(jié)論。要注意區(qū)分反應(yīng)條件與現(xiàn)象及結(jié)論，不可混淆。如點燃、加熱（高溫）為反應(yīng)條件；而燃燒、發(fā)光、放熱則為現(xiàn)象。又如有氣泡生成，使石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色為實驗現(xiàn)象；而生成H2氣，溶液有酸性等則為結(jié)論。1．氧氣性質(zhì)實驗裝置和操作：可用燃燒匙（或鑷子）盛放（或夾持）反應(yīng)物，點燃后自上而下伸入集氣瓶中，并用玻璃片蓋住瓶口。對于劇烈放熱的反應(yīng)，要在集氣瓶底部留少量水（如圖1）。現(xiàn)象：鐵絲——火星四射 木炭——發(fā)白光硫——明亮藍紫色火焰 2．氫氣的還原性裝置和操作：①試管口稍向下傾斜，導(dǎo)管插入試管底部，用酒精燈外焰加熱。②操作時，先通純H2將試管中空氣排盡后再加熱。反應(yīng)完，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通H2?，F(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色固體，試管口處有無色液體出現(xiàn)。3．二氧化碳滅火現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。結(jié)論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。4．指示劑的使用 操作：用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)豎直在試管口上方，不得進入試管口，更不能接觸試管口及內(nèi)壁。應(yīng)邊滴加，邊振蕩，一般加入1滴～2滴。敘述現(xiàn)象時，應(yīng)將指示劑反應(yīng)前后的顏色變化表達明確。常見有色物質(zhì)的顏色、一氧化碳、甲烷三種氣體有何區(qū)別？，會看到什么現(xiàn)象？點燃從貯氣瓶的導(dǎo)氣管放出的純凈的甲烷時，會看到甲烷在空氣里能夠燃燒且燃燒時的火焰是淡藍色的。又可以看見燒杯內(nèi)壁變得模糊，有水蒸汽凝結(jié)。還可以看到石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒時還有二氧化碳生成。CH4＋2O22H2O＋CO2 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 67．甲烷、氫氣、一氧化碳性質(zhì)的比較甲烷是最簡單的有機化合物，化學(xué)式CH4，式量16，比空氣輕，有機物如秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物在一定條件下發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣的主要成分就是甲烷，煤礦井里的坑氣，以及地下深處蘊藏的天然氣，主要成分也都是甲烷，甲烷是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成的。純凈的甲烷，是無色無味的氣體，極難溶解于水，具有可燃性，燃燒時火焰呈明亮的藍色，并放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。由于甲烷能與空氣中的氧氣反應(yīng)并放出大量的熱，因此空氣中混有甲烷氣體容易發(fā)生爆炸。氫氣燃燒時，發(fā)出淡藍色火焰，一氧化碳燃燒時，發(fā)出藍色火焰，甲烷燃燒時，發(fā)出明亮的藍色火焰。如何把這三種可燃性氣體區(qū)分開呢？不能從燃燒時火焰顏色的亮度來判斷，而是要根據(jù)氣體燃燒后的產(chǎn)物來區(qū)分，其具體方法是：分別點燃三種可燃性氣體，在各自的火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁無水珠生成的原氣體是一氧化碳，有水珠生成的原氣體是氫氣和甲烷，分別向這兩個燒杯中加入澄清的石灰水，振蕩。使澄清的石灰水變渾濁的原氣體是甲烷，沒變渾濁的原氣體是H2。列表比較甲烷、氫氣、一氧化碳的性質(zhì)。第五篇：初中化學(xué)實驗總結(jié)和實驗的操作步驟(一)實驗知識點提要常用化學(xué)儀器的名稱、用途及使用時的注意事項針對考核的基本要求，可根據(jù)儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，：試管、蒸發(fā)皿、燒杯(間接加熱).用于計量的儀器：托盤天平、：鐵架臺、：：膠頭滴像用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，用于分離少量物質(zhì)的儀器：：八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質(zhì)的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發(fā)、玻璃儀器的洗滌、應(yīng)重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)則，“三不準”原則；注意藥品的用量；對可燃氣體(HCO、CH4)的性質(zhì)實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚恚瑢嶒炇抑迫怏w及其性質(zhì)實驗，可從所需藥品、反應(yīng)原理、選用的儀器裝上、收集方法、突出氣體的個性及幾種氣體的共性，.(1)氣體的發(fā)生裝置根據(jù)所用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，可分為兩類：(2)氣體的收集裝置根據(jù)氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶于水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.(說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)(3)集氣瓶的多種用途①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水