滬教版化學九年溶液組成的表示word同步一-資料下載頁
2024-12-09 06:37本頁面
【導讀】②通過探究活動了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，學習用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。③能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。④初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。③與化學反應方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。于水后形成的混合物。像高錳酸鉀、蔗糖這樣被。溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。通常把量多的是溶劑，通常不指明溶劑的，溶劑是水；如溶質(zhì)和溶劑兩名稱都寫，則前面是溶質(zhì)。水的酒精溶液，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑。猜一猜，哪個更甜一些？⑴若將溶液均分為二等分，每一份中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？答：需要60％的硫酸10毫升。解：/2=25%答：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%；⑶鋅粒的純度為%。
【正文】 的質(zhì)量為 Y,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 Z Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ 65/2= 65 98 161 2 65/98= Y Z X 65/161=49g/240g 100%=% ＋ 240g1g= 100%=% 答：⑴生成氫氣的質(zhì)量是 1g；⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %； ⑶所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 實驗室用 克含有雜質(zhì)的鋅粒與 150 克稀硫酸恰好完全反應，生成 克氫氣。求：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ ⑵所生成的溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？⑶鋅粒的純度為多少？ 解：設所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 X，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 Y，鋅的質(zhì)量為 Z Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ 65/2=Z/ Z= 65 98 161 2 98/2=X/ X= Z X Y 161/2=Y/ Y= 100%=% ＋ 150g－ = 100%=% 100%=% 答：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %； ⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %；⑶鋅粒的純度為 %。
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