滬教版化學九年《溶液組成的表示》word同步一-預覽頁
【正文】 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5%； ⑶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 【交流討論】常見溶液的組成 【說明】 水是常用的溶劑，但不是所有的物質(zhì)都能溶解在水里。 課型：探究、討論、練習 課時安排： 4 課時 教學過程 第一課時 溶液的組成、溶液組成的定量表示 【引入】高錳酸鉀水溶液是高錳酸鉀溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。 ④初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 過程與方法：通過活動和探究，培養(yǎng)學生之間的合作 情感、態(tài)度與價值觀：溶液在使用過程中要了解溶液的組成才能使用，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 ③通過例題學習溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ④與同學協(xié)作配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 ③能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 ③與化學反應方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。像水這樣溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。例如：水的酒精溶液，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑。則被電解的水的質(zhì)量是多少 g。 在實驗室中要配制 500 mL 20%(密度為 )稀硫酸 ,需要用密度為解： 500 mL 20%247。 實驗室用 10%的稀硫酸溶液和 40%的稀硫酸溶液等質(zhì)量混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：（ 10%＋ 40%） /2=25% 答：混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25%。
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