滬教版化學(xué)九年溶液組成的表示word同步一-wenkub
2022-12-20 06:37:01 本頁面
【正文】 行電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 g/cm3=10 毫升 答： 需要 60％的硫酸 (密度是 g/cm3) 10 毫升。 在實(shí)驗(yàn)室中將 200 克 20%的食鹽水和 100 克 10%的食鹽溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解： 200 克 20%＋ 100 克 10%=50 克 200 克＋ 100 克 =300 克 50 克 /300 克 100%=% 答：則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。求：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ⑵所生成的溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？⑶鋅粒的純度為多少？ 解：設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 X，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 Y，鋅的質(zhì)量為 Z Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ 65/2=Z/ Z= 65 98 161 2 98/2=X/ X= Z X Y 161/2=Y/ Y= 100%=% ＋ 150g－ = 100%=% 100%=% 答：⑴所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； ⑵所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；⑶鋅粒的純度為 %。 第四課時(shí) 實(shí)驗(yàn)室用 克鋅與 240 克稀硫酸恰好完
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