滬教版化學九年溶液組成的表示word同步一(專業(yè)版)
【正文】 在實驗室中要配制 500 mL 20%(密度為 )稀硫酸 ,需要用密度為解： 500 mL 20%247。 ③與化學反應方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 ④初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 第三課時 溶液的質(zhì)量 =溶液的體積溶液密度 【練習】 實驗室配制 90 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10％的稀硫酸，需要 60％的硫酸 (密度是 g/cm3)多少毫升 ? 解： 90 克 10%247。 在實驗室中將 200 克 20%的食鹽水和 100 克 10%的食鹽溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解： 200 克 20%＋ 100 克 10%=50 克 200 克＋ 100 克 =300 克 50 克 /300 克 100%=% 答：則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。像高錳酸鉀、蔗糖這樣被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 二、任務分析 起點能力：學生對日常生活中的溶解現(xiàn)象有所了解 教 學重點： ①溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關系。 【作業(yè)】 將 100g10%的 KNO3溶液稀釋成 5%的 KNO3溶液，需加水多少 g 電解水時，常在水中加入少量硫酸的目的是 ，硫酸本身并不被分解。 實驗室用 克含有雜質(zhì)的鋅粒與 150 克稀硫酸恰好完全反應，生成 克氫氣
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