【正文】 案例分析法；作業(yè)輔導(dǎo)法。五、教學(xué)過(guò)程概念解釋動(dòng)量守恒定律是力學(xué)中非常重要的一條定律，它基于動(dòng)量的概念，表達(dá)了一個(gè)物體受力時(shí)，它的動(dòng)量變化量等于所受力的沖量。動(dòng)量守恒定律公式如下：p1+p2=p1“+p2”其中，p是動(dòng)量，p“是初始和最終動(dòng)量。案例分析下面以兩個(gè)物體碰撞為例，說(shuō)明動(dòng)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用中的意義：情況一：一個(gè)質(zhì)量為m1的物體以速度v1向右運(yùn)動(dòng)，碰撞后彈開(kāi)，速度變?yōu)関1”。另一個(gè)質(zhì)量為m2的物體以速度v2向左運(yùn)動(dòng)，碰撞后彈開(kāi)，速度變?yōu)関2“。根據(jù)動(dòng)量守恒定律可以得到以下公式：m1v1+m2v2=m1v1”+m2v2“該公式表明，在碰撞前后，物體的動(dòng)量守恒。情況二：有一座橋上停放著一輛車，一位體重為m的人從橋面上跳下，落到車頂上。此時(shí)，車的速度為v，人與車一起向前運(yùn)動(dòng)。根據(jù)動(dòng)量守恒定律可以得到以下公式：m1v1+m2v2=(m1+m2)v”該公式表明，在碰撞前后，物體的動(dòng)量守恒。作業(yè)輔導(dǎo)讓學(xué)生通過(guò)作業(yè)，進(jìn)一步練習(xí)動(dòng)量守恒定律的應(yīng)用。比如：兩個(gè)相同質(zhì)量的`物體，一個(gè)速度為v1，一個(gè)速度為v2，它們相撞后彈開(kāi)，求它們彈開(kāi)后的速度v1“和v2”。一個(gè)質(zhì)量為m的物體從高度為H處自由落下，落到地面上后彈起，求其彈起的高度。以上兩題均可以用動(dòng)量守恒定律來(lái)解。六、教學(xué)反思動(dòng)量守恒定律是力學(xué)的基礎(chǔ)法則之一，對(duì)于學(xué)習(xí)物理的學(xué)生來(lái)說(shuō)，是必須掌握的重要知識(shí)點(diǎn)。通過(guò)本次教學(xué)，學(xué)生通過(guò)案例分析，理解了動(dòng)量守恒定律的基本概念和應(yīng)用場(chǎng)景。但是，學(xué)生可能會(huì)對(duì)動(dòng)量守恒定律的理解有所難度，需要在課后作業(yè)中多加練習(xí)，同時(shí)，需要另外安排時(shí)間對(duì)動(dòng)量守恒定律進(jìn)行深入的解釋和教導(dǎo)。質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)8一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒(méi)有增減。過(guò)程與方法（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。二、教學(xué)重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解三、教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書(shū)五、教學(xué)流程一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒(méi)有增減。過(guò)程與方法（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。二、教學(xué)重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解三、教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書(shū)五、教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【視頻】《元芳的蠟燭》【提問(wèn)】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問(wèn)題做鋪墊。二、探究一紅磷燃燒【提問(wèn)】首先我們對(duì)紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平?！咎釂?wèn)】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹剑F形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。思考，回答問(wèn)題（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題。【實(shí)驗(yàn)】先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書(shū)本表格上（投影）?，F(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書(shū)本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒(méi)有變化。我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的39。物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書(shū)），由此可知記錄數(shù)據(jù)。觀察反應(yīng)。產(chǎn)生大量白煙，過(guò)一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量引導(dǎo)、過(guò)渡紅磷燃燒的裝置；先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。懂得歸納。硫酸銅與鐵【過(guò)渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒(méi)有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有變化。取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。（書(shū)寫符號(hào)表達(dá)式）觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書(shū)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說(shuō)服力。對(duì)比明顯，學(xué)生思路更清晰?！拘〗Y(jié)】通過(guò)這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律?！揪毩?xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說(shuō)的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。觀察、思考，小結(jié)。了解自來(lái)水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。三、探究二【過(guò)渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)a】碳酸鈉與鹽酸。觀察現(xiàn)象。質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補(bǔ)救方法。仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？【實(shí)驗(yàn)b】鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對(duì)比）現(xiàn)象，質(zhì)量。是不是不符合質(zhì)量守恒定律。都有錐形瓶，密封產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機(jī)回來(lái)，天平就平衡了。發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律。再次鞏固質(zhì)量守恒定律?！疚⒂^解釋】用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。此過(guò)程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。分子的分裂和原子的重新組合。不變。培養(yǎng)積極思維能力。板書(shū)設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量微觀本質(zhì)：原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)9一、教學(xué)內(nèi)容分析1．課標(biāo)中的內(nèi)容認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。2．教材中的內(nèi)容教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。二、教學(xué)對(duì)象分析1．知識(shí)技能基礎(chǔ)初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。2．學(xué)習(xí)能力方法所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。3．非智力因素有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。四、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2．過(guò)程與方法通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。2．教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。六、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？積極思考，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望（二）提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時(shí)候關(guān)系呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行研究（三）實(shí)驗(yàn)探究提出假設(shè)若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？制定方案方案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)收集數(shù)據(jù)歸納小結(jié)屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律分組討論，交流得出有如下三種情況①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和分工、合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見(jiàn)后）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。體會(huì)、記憶定律內(nèi)容了解科學(xué)探究的方法培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和科學(xué)品質(zhì)初步記住定律教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[問(wèn)題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢[演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件。[小結(jié)]（投影）原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變 質(zhì)量守恒原子的質(zhì)量不變反思評(píng)價(jià)[演示]實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1改為：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測(cè)定[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？[小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律猜想、討論出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待觀看動(dòng)畫(huà)演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)記憶“三個(gè)不變”學(xué)生閱讀教材P92頁(yè)觀察現(xiàn)象，分析原因，討論思考再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考通過(guò)形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對(duì)本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問(wèn)題的科學(xué)方法。掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備加強(qiáng)對(duì)定律的理解使學(xué)生對(duì)開(kāi)放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（四）紙筆練習(xí)（略）（五）歸納總結(jié)獨(dú)立完成，自查知識(shí)掌握情況，并分小組互相檢查歸納，小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用形成較完整的知識(shí)體系七、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1．通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。[表現(xiàn)性評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。探究?jī)?nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定儀器藥品天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論2．通過(guò)課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。[紙筆評(píng)價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒(méi)有變化C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）A、等于（m+n）g B、小于（m+n）gC、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑