【導(dǎo)讀】C8H10的同分異構(gòu)體）；屬氧化物也不一定都是酸性氧化物；兩性氧化物都是金屬氧化物。強(qiáng)酸；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽；性氧化物，過氧化鈉也不是堿性氧化物。酸式鹽的水溶液可能呈酸性也可能呈堿性；次。是稀溶液；一定溫度下NaCl的飽和溶液仍然可以溶解MgCl2。溫度越高，固體物質(zhì)的。Ag2SO4的懸濁液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固體剩余，溶液中C(Ag+)就基本不變.水,氯化鈉不能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍不變。

　　

【正文】 毒液的有效成份是次氯酸鈉。 在飽和的氯水中加入 CaCO3 粉末溶液的漂白能力增強(qiáng)，是 CaCO3 消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO 平衡向右移動(dòng)， HClO 濃度增大的緣故 HClO、 Na2O H2O O3 的漂白原理都是由于具有強(qiáng)氧化性性， SO2 的漂白原理是由于其能直接與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)。不能用 pH 試紙測(cè)濃硝酸、氯水及濃硫酸的 pH值。因?yàn)闈庀跛帷⒙人苁?pH 試紙先變紅后褪色，而濃硫 酸卻能使 pH試紙先變紅后變黑，但可以用 pH 試紙將濃硝酸和濃硫酸鑒別開來。注意：不能用 pH 試紙鑒別 pH＝ 和 pH= 的鹽酸溶液。因?yàn)?pH 試紙只能測(cè)出整數(shù)值。 3 Cl NH2Cl、 Ca(ClO) O Na2FeO ClO2 都可用于自來水消毒。但 Cl2 能與水中的有機(jī)物發(fā)生取代或加成反應(yīng)生成有毒的物質(zhì)。 3 I2 易溶于 KI 原因 I2+I= I3－ 3加碘鹽中加的是 KIO3，可通過加 KI、淀粉、酸來檢驗(yàn)?？赏ㄟ^電解 KI 溶液制取。 3變色玻璃中加有溴化銀或氯化銀、氧化銅。 3 H2O2 可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇 MnO2迅速分解放出 O2。長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑。 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 是一種易揮發(fā)的晶體。 第 16 頁(yè) 共 25 頁(yè) 3 SO2 遇紫色石蕊試液變紅色，遇品紅溶液褪色，加熱又變紅色。 3除去 CO2 中的 SO2 可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀等。 3 SO2 具有酸性氧化物的通性、氧化性性、還原性性、漂白性、能夠殺滅細(xì)菌和霉菌，可作食物和干果的防腐劑。 SO2 是首要大氣污染物之一，可形成酸雨、酸霧，酸雨 PH。 4空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“首要污染物”，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等。 4三大環(huán)境問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞。 4硫酸的用量常被視為一個(gè)國(guó)家化工發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。 4工業(yè)制硫酸分為三階段，用到三設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔，涉及到三個(gè)方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO 2SO2+O2=2SO3 、 SO3+H2O=H2SO4 4工業(yè)制硫酸：廢氣用氨水吸收，產(chǎn)品為二氧化硫、硫酸銨，也可用亞硫酸 鈉溶液吸收再加熱，廢液用氫氧化鈣中和，廢渣用來制磚、煉鐵，廢熱可用于產(chǎn)生水蒸氣發(fā)電。在 NaOH溶液中通入含有大量 O2 的 SO2 氣體，生成的鹽只能是 Na2SO4 或 NaHSO4 4空氣中的氮氧化合物主要來自石油產(chǎn)品和煤的燃燒，機(jī)動(dòng)車輛排放的廢氣以及制硝酸工廠的廢氣。 4 NO2 能引起酸雨，光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層。 4磷在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，紅磷能升華，白磷必須貯存在密閉容器中，少量保存在水中，同時(shí)必須在水中切割。 4 NaNO2 可用于印染、漂白、防銹、混凝土添加劑，食物防腐、增色，但 NaNO2 有毒，能將亞鐵血紅蛋白氧化為高鐵血紅蛋白，可服用 VC解毒。 50、輸送氯氣的管道泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)。方程式為 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 5氨水濃度越大密度越小，氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，故不能用金屬容器盛裝。 5銨鹽受熱分解不一定都有氨氣產(chǎn)生，銨鹽都能與堿反應(yīng)。 5制 NH3 可用氯化銨與熟石灰共熱，或濃 NH3 H2O 與 CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。 5氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 5 我市 大氣污染特征是由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化，防 治酸雨的主要措施是燃煤脫硫和尾氣的處理，機(jī)動(dòng)車尾氣凈化。測(cè)空氣中的 SO2 用甲醛比用 HgCl2 好，因?yàn)楣}毒性大污染環(huán)境。 5濃 HNO3 變黃色，可通入適量氧氣。 5向一定量的濃 HNO3 中加入足量的 Cu，先放出二氧化氮，后放出一氧化氮，反應(yīng)結(jié)束后，再加入稀 H2SO4， Cu 會(huì)繼續(xù)溶解。 5 金屬、非金屬， Fe2+、 S SO3 I都可以被 HNO3 氧化。 5 在銀氨溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Ag(NH3)2+＋ OH＋ 3H+＋ Cl＝ AgCl↓ ＋ 2NH4+＋ H2O 。 不能 根據(jù)酸分子中的 H 原子數(shù)來判斷是幾元酸，如： CH3COOH第 17 頁(yè) 共 25 頁(yè) 是一元酸， H3PO3 是二元弱酸， Na2 HPO3 是正鹽，其水溶液顯堿性是由于水解的緣故，不存在水解大于電離的說法。 60、碳族元素難形成離子化合物，一般形成共價(jià)化合物。 6碳、硅、鍺、錫的＋ 4 價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的 +2 價(jià)化合物是穩(wěn)定的。 6 C60與金剛石、石墨互為同素異形體，是分子晶體，每個(gè) C60中有 60 個(gè)單鍵， 30 個(gè)雙鍵，20 個(gè)六邊形， 12 個(gè)五邊形。 6由 C60可制得超導(dǎo)體體，高溫潤(rùn)滑劑，耐熱，防火材料。 6硅在地殼中的含量居第二位， 但由于它是一種親氧元素，所以全部以化合物 (氧化物及硅酸鹽 )形式存在。在常溫下硅只能與氟氣、氟化氫、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。石英、石英砂、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅。在 SiO2 原子晶體中有一個(gè) Si 原子就有 4 個(gè) Si－ O鍵，在金剛石中有一個(gè)碳原子，就有 2 個(gè) C－ C 鍵，故在 2C＋ SiO2 高溫 Si ＋ 2CO 反應(yīng)中 C 中破壞 1mol 共價(jià)鍵，即參加反應(yīng)的 C 為 ，所以參加反應(yīng)的 SiO2 為 15g。 6玻璃不屬晶體，普通玻璃，鋼化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化硅 。氧化鋁陶瓷 (人造剛玉 )可用作高級(jí)耐火材料，剛玉球磨 機(jī)，氮化硅屬原子晶體，可用于制發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面， SiO2 可用于制光導(dǎo)纖維。 6當(dāng)把固體 SnCl2 溶入水配成溶液時(shí)，需加少量的單質(zhì) Sn 和鹽酸，主要是防氧化和抑制水解。另外， Sn 的＋ 4 價(jià)穩(wěn)定故 SnO2 沒有強(qiáng)氧化性，反而 Sn2－ 具有強(qiáng)還原性， Fe3+也能將它氧化： 2Fe3+＋ Sn2+＝ Sn4+＋ 2Fe2+。 6一種重要的礦石在高溫下和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，此反應(yīng)應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，生成的固體和 Al 在高溫下發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng) ，此反應(yīng)方程式為 2Al +Fe2O3＝ Al2O3+2 Fe 。生成的單質(zhì)和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2，此反應(yīng)中的固體產(chǎn)物溶解于濃鹽酸時(shí)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O 6硼酸是一元弱酸，顯酸性是由于硼酸促進(jìn)水的電離而顯酸性， H3BO3＋ H2O [B(OH)4]－ ＋ H＋ ，它與溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是： H3 BO3＋ NaOH===NaBO2＋ 2H2O，因?yàn)?H3 BO3分子內(nèi)有三個(gè)羥基，故和 CH3OH發(fā)生的酯化反應(yīng)是： H3 BO3＋ 3CH3OH===B(OCH3)3＋3H2O 20xx 高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識(shí)歸納（十一）（有機(jī)化學(xué)） 判斷正誤，不正確的說明理由： （ 1） 含 C、 H、 O 三種元素的化合物一定是烴的衍生物 （錯(cuò)，碳酸） （ 2） 有機(jī)物中一定都有氫元素 (錯(cuò)，四氯化碳 ) （ 3） 互為同系物的物質(zhì)組成通式一定相同，但組成通式相同的物質(zhì)不一定是同系物。(對(duì) ) （ 4） 可用同一分子式表示的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。 (錯(cuò)，淀粉和纖維素 ) （ 5） 羧酸和酯一定都無還原性。 (錯(cuò)，甲酸、甲酸酯 ) （ 6） 具有雙鍵的有機(jī)物一定都能發(fā)生加成反應(yīng)。 (錯(cuò) ) （ 7） 直鏈烴的所有碳原子在一條直線上。 (錯(cuò) ) 第 18 頁(yè) 共 25 頁(yè) （ 8） 烴分子中氫原子越多，其一鹵代物的同分異構(gòu)體就越多。 (錯(cuò) ) （ 9） 同系物的最簡(jiǎn)式一定相同 （錯(cuò)） （ 10） 官能團(tuán)一定不能是帶電的原子或原子團(tuán) (對(duì) ) 填寫下列各類有機(jī)物的組成通式： 烷烴 CnH2n+2 烯烴 Cn H2n 炔烴 Cn H2n2 苯的同系物 Cn H2n6 飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛 CnH2nO 飽和一元羧酸 CnH2nO2 飽和一元羧酸酯 CnH2nO2 其中 (1)、分子量最小的四種烴分別是 CH C2H C2H C2H6。 (2)、若兩種烴的混和物 ,平均分子量為 26，則其中一定有 CH4 一定沒有 C2H2。 (3)、若兩種烴的混合物，平均組成為 C2H3，則其中必定有 C2H2，另一種可能是 C2H C2H6 (4)、若兩種烴的平均組成為 ，則其中一定有 CH4。另一種烴為 C2H C3H4 。 (5)、 H% ： 烷烴 烯烴 炔烴。 烷烴隨 C 原子數(shù)的增加， H%逐漸減少；烯烴隨 C 原子數(shù)的增加， H% 不變；炔烴隨 C原子數(shù)的增加， H%逐漸增加。 （ 6）飽和一元羧酸與比它多一個(gè) C 原子的飽和一元醇分子量相等。 寫出烴和烴的含氧衍生物完全燃燒的通式 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O CxHyOz+(x+y/4－ z/2)O2 xCO2+y/2H2O 100℃時(shí)， CH C2H4 、 C3H HCHO 完全燃燒后， 體積不變。體積減少的是 C2H2 兩種有機(jī)物，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒生成 H2O 的量一定，則兩者 H 的百分含量相同。若總物質(zhì)的量一定，不論以何種比例混合完全燃燒生成 H2O 的量一定，則 H 原子個(gè)數(shù)相等。兩種有機(jī)物若總物質(zhì)的量相等，完全燃燒消耗的氧氣相等，生成 H2O 的量相等，則兩種有機(jī)物在組成上的關(guān)系： H 原子數(shù)相同，每相差 1 個(gè) C 原子同時(shí)相差 2 個(gè) O 原子 丙基有 2 種，丁基有 4 種。二氯苯的同分異構(gòu)體有三種 ,則四氯苯的同分異構(gòu)體有 3 種 ,碳原子數(shù) 1－ 10 的烷烴中一氯鹵代物無同分異構(gòu)體的有 4 種。 對(duì) RX，隨 C 原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高，密度減小，ρ RCl1。 鹵代烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，密度小。 氟氯烴大多是無色，無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無毒。 能與 Na 反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，能與 NaOH 反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酚、羧酸、酯、氨基酸，能與 NaHCO3 反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基， 碳碳雙鍵、碳碳三鍵可與溴水加成，酚羥基的鄰對(duì)上的 H 原子可與溴水取代。 1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。 1碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛基、酮基都能與 H2 加成，羧 基、酯中的碳氧雙鍵一般不能與 H2 加成。 1檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子是先加氫氧化鈉溶液加熱，再加足量稀硝酸最后加硝酸銀。鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)生的烯烴中混有乙醇蒸汽，如用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，需要先通過水除去乙醇，如用溴水可直接檢驗(yàn)。同樣實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，制得的乙第 19 頁(yè) 共 25 頁(yè) 烯中含有乙醇、二氧化硫等，檢驗(yàn)乙烯前，可先通過氫氧化鈉溶液。 1用銀氨溶液或新制 Cu(OH)2 檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物之前必須先加氫氧化鈉溶液中和作催化劑的稀硫酸 1天然油脂大多是混甘油酯，天然油脂也都是混合物。 1油脂水解得到的醇一 定是甘油。 1淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。 1相對(duì)分子質(zhì)量為 28 的有 CO、 N C2H4； 30 的有： NO、 C2H HCHO； 44 的有： CO N2O、 C3H CH3CHO； 60 的有： CH3COOH、 HCOOCH HOCH2CHO、 CH3CH2CH2OH 、 CH3CH(OH)CH3 1有機(jī)物 CxHy 、 CxHyOz， y≤ 2x+2 且為偶數(shù)。 1mol C6H5OOCR 水解需 2mol NaOH。 1mol C6H5Cl 水解需 2mol NaOH。 2 除去 C6H6 中的 C6H5OH， 可用氫氧化鈉溶液而不能用溴水。 2除去 C2H6 中的 C2H4 可用溴水而不能用 H2。 2除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和的碳酸鈉溶液 ,而不能用氫氧化鈉溶液。 2有機(jī)物 A、 B 只由 C、 H、 O 兩種或三種元素組成 ,等物質(zhì)的量的 A 和 B 完全燃燒時(shí) ,消耗等物質(zhì)的量的氧氣 ,則 A 和 B 的相對(duì)分子量之差可能是 18n 或 44n。 2 Cn 中電子對(duì)數(shù)目及雙鍵數(shù)目，可以從對(duì)應(yīng)的 Cn H2n+2 推算，其 中含有的 C 與 C 間的電子對(duì)數(shù)目為 n－ 1，在此基礎(chǔ)上每減少 2 個(gè)氫原子，增加一個(gè) C 與 C 間的電子對(duì)，故 Cn含有的 電子對(duì)數(shù)目為 n－ 1＋（ 2n＋ 2）／ 2＝ 2n， Cn 中含有的雙鍵數(shù)為 ，如： C50中含有的電子對(duì)數(shù)為 100,雙鍵數(shù)為 25,而 C50Cl10中雙鍵數(shù) 20,因?yàn)?C50和 5Cl2 發(fā)生了加成反應(yīng)，少掉 5 個(gè)雙鍵，但 C50Cl10中電子對(duì)數(shù)目