蘇教版化學(xué)選修2硬水軟化-資料下載頁(yè)
2024-12-08 21:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】具暫時(shí)硬度的水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3，加熱后產(chǎn)生難溶性的CaCO3. 和MgCO3，MgCO3又轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的Mg2。CaCO3的溶解度遠(yuǎn)小于Ca2的溶解度，故D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。由水的硬度及硬水和軟水的概念不難作出判斷，A、B、C均不正確。加入明礬時(shí)，只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，而不能使水中的雜質(zhì)離子除去，此題考查物質(zhì)的用途，顯然純堿符合題意。加熱永久硬水時(shí)，硬度不會(huì)消失，鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物等也不會(huì)分解，的磷酸鈉溶液或石灰和純堿，因此通常采用加熱蒸餾的辦法。Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，為盡量減少水中的Mg2＋的濃度，Ca2的用途有兩個(gè)，一是沉淀Mg2＋，二是與HCO－3反應(yīng)生成CO2－3，故所消耗Ca2. 量為mol，從而使得Ca2＋總物質(zhì)的量為mol；12．某自來(lái)水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4、Cl－，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。引起爆炸的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為。×10－4×10－3×10－2×10－1×10－1
【正文】 ____________________________________________________________________。 (4)若所用自來(lái)水的硬度為 度 (計(jì)算硬度是將 Ca2＋ 、 Mg2＋ 都看成 Ca2＋ ， 并將其折算成相當(dāng)于 CaO的質(zhì)量 ， 通常 1 L 水中含有 10 mg CaO 稱(chēng)為 1 度 )。 1 t 這樣的水中相當(dāng)于含CaO 的物質(zhì)的量為 __________(水的密度為 1 g/cm3)。 (5)水中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 可以用一定濃度的 M 溶液進(jìn)行測(cè)定 ， M 與 Ca2＋ 、 Mg2＋ 都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng) 。 現(xiàn)取含 Ca2＋ 濃度為 g/L 的自來(lái)水樣 10 mL 至錐形瓶中進(jìn)行滴定 ， 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) ， 用去了濃度為 mol/L 的 M 溶液 mL， 則該自來(lái)水樣中 Mg2＋ 的物質(zhì)的量濃度是 ____________。 解析： (1)加熱時(shí)水中的 Mg(HCO3)2分解，生成的 MgCO3溶解度比較大，繼續(xù)水解產(chǎn)生Mg(OH)2。 Mg(HCO3)2=====△ MgCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O MgCO3＋ H2O===Mg(OH)2↓ ＋ CO2↑ 。 (2)Na2CO3可以降低水的永久硬度 Na2CO3＋ CaSO4===CaCO3↓ ＋ Na2SO4。 (4)由信息知 度相當(dāng)于 1 L 水中含 336 mg CaO， 1 t 水即 1000 L,1 t 水中含 CaO 336 103 mg即 336 g， n(CaO)＝ 336 g56 g/mol＝ 6 mol。 (5)Ca2＋ 濃度為 c(Ca2＋ )＝ g40 g/mol 1 L＝ mol/L， 由 M～ Ca2＋ (Mg2＋ )且 n(Mg2＋ )＝ n(Ca2＋ )，得 c(Mg2＋ )＝ c(Ca2＋ )＝ mol/L。 答案： (1)Mg(HCO3)2=====△ MgCO3↓ ＋ H2O＋ CO2↑ ， MgCO3＋ H2O=====△ Mg(OH)2↓ ＋CO2↑ (2)C 碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度 (3)CaCO MgCO3等 (4)6 mol (5) mol/L
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