粵教版化學九年溶液濃稀的表示-資料下載頁
2024-12-08 14:22本頁面
【導讀】溶液濃稀的表示方法。物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物，叫溶。中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種。___________表示，可用下式計算：。完全溶解在90g水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為。檢測新知識點1相同溫度下，下列四種食。①稱量或量取②過濾③蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥。請按要求回答下列問題：。乙同學用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)。不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶。液，正確的操作順序為。例115℃時，食鹽的溶解度是35g，求此時食。鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。食鹽在15℃時的溶解度是指在此溫度。甲，取20g甲溶液，加入6g食鹽晶體，得。質(zhì)量分數(shù)可用公式S/×100%計算。例220℃時，將Ag固體放入Bg水中，此時溶。③當Ag物質(zhì)能與水反應時，生成物作溶質(zhì)，此。應，生成的Ca2為溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確
【正文】 克； 90克； 100克； 10%。 計算；稱量；溶解。 三、 D， A中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20g/(20g+80g) 100%=20%。B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20g/80g 100%=25%； C 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 2g/(2g+18g) 100%=10%； D 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18g/(18g+50g) 100%=26% （ 1）④①⑤（ 2）④①⑤② C D， 溶液甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 20g/(100g+20g) 100%=%，取 20g 甲溶液加入6g 食鹽，此時溶液達到飽和狀態(tài)， 6g 食鹽并不能全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36g/(100g+36g) 100%=% C，氯化鈉和氫氧化鈉溶于水并不與水反應，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%；三氧化硫與水反應生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應大于 10%； B為結(jié)晶水合物，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于10%。 %， 溶質(zhì)的質(zhì)量為 10g (160/250)=； 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (10g+50g) 100%=% D， 升高溫度，硝酸鈉的溶解度應變大， A錯；此時為飽和溶液，加入硝酸鈉晶體并不溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 ， B 錯；溶液是均勻的，到處溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變， C 錯。 C， 稀釋前后溶質(zhì)的 質(zhì)量不變，若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)縮小一倍，溶液量應增大一倍，所以加水量應與原溶液質(zhì)量相等。 解設：需濃硫酸 Xml 200g x 25%=X x X= 需水 ( )/1g/cm3=149mL 解設：參加反應的鐵片的質(zhì)量為 X 克 反應生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為 Y 克 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 X Y （ 1） 56:2=X: X=14g 14/20=70% （ 2） 152:2=Y: X=38g 38/(14+) x 100%=% A， D中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應減小。 （ 1）甲（ 2）乙＞甲＞丙。 t2℃時甲的溶解度最大，相同質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)最多，蒸發(fā)相同質(zhì)量的水時，析出的晶體也最多。從 t2℃降溫到 t1℃時，甲乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應與 t1℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等；丙不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為 t2℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。此時比較三點中溶解度由大到小的順序為乙甲丙，所以 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序也為乙甲丙。 （ 1） （ 2） 65： 2=x： （ 3） %。 解：金屬鋅的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y 氫氣的質(zhì)量為 += Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X y 65/2=x/ x=13g 161/2=y/ y= 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 1（ 1） 方案一：取 10g食鹽固體 和 40g水 方案二：取 25g40%的食鹽溶液和 25g水 方案三： 20g15%的食鹽溶液、 7g固體食鹽和 23g水 （ 2） 砝碼（ g） 50 20 20 10 5 取用情況 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓ D C，溶液是均勻的，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 A， 100g水中溶解 10g食鹽，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10/（ 100+10） 100%，不等于 10%。 B，稀釋一半時，加水應等于原溶液的質(zhì)量。 D，濃縮一倍時，蒸發(fā)到水的質(zhì)量應為原溶液質(zhì)量的一半。 C，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 C， (150g 5%+150g 10%)/(150g+150g) 100%=% A,5mL +50mL （ 1） ； （ 2） 8g； 392g。 析：（ 1） 25g 2%=,=(2)400g 2%=8g,400g8g=392g （ 1） 30%（ 2） % 析：（ 1） (70g 15%)/(70g35g) 100%=30%。(2)(70g 15%+30g)/(70g+30g) 100%=% （ 1） 9g； 991g（ 2）托盤天平（ 3）量筒； 991；玻璃棒 1 5g ，析：電解水消耗的只是水的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以消耗的水的質(zhì)量為： 25g(25g 8%/10%)=5g 1 950g , 解：設需要加入蒸餾水的質(zhì)量為 x 50g 18%=(50g+x) % x=950g 1不能，常溫下氯化鈉的溶解度為 36g，此時 50g水中只能溶解 18g食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 1 C，開始時為 0，隨著加入食鹽量的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，達到 飽和后，質(zhì)量分數(shù)不變。 1（ 1） （ 2） 120g (1)解：設需加入高錳酸鉀的質(zhì)量為 x x/(50g+x) 100%=% x= (2)解；設還要加入蔗糖的質(zhì)量為 y (400g 10%+y)/(400g200g+y) 100%=50% y=120g 1 （ 1） （ 2） % 解： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 += (2)設生成的氯化鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 X 117:44=x: x= 100%=%[]
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1