20xx人教版高中化學(xué)選修2第14課時傳統(tǒng)硅酸鹽材料-資料下載頁
2024-12-08 12:25本頁面
【導(dǎo)讀】、玻璃的主要原料、主要成分及制玻璃的反應(yīng)原理。泥、鋼筋建的磚瓦房。其中的陶瓷、水泥、普通玻璃是材料家族中一大類材料---無機非金屬。我國早在8000年前便發(fā)明了制陶技術(shù)，是世界上最先燒造和使用陶器的國家之一。原料經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化制造出的一種重要的人造材料。瓷器是中華文明的象征。多拉丁語系國家中，“瓷器”和“中國”都以“CHINA”這同一種字母拼音表示。產(chǎn)品的工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)。鋼化玻璃的機械強度比普通。玻璃大4～6倍，不易破碎，破碎時，不易傷人。參考必修1課本P77的資料卡片硅酸鹽組成的表示。鹽的形式表示外，絕大多數(shù)常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示。時]，其中MO表示金屬氧化物，x、n、m均由組成中有關(guān)原子的個數(shù)決定。NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，飽和溶液中有NaHCO3晶體析出，D是渾濁的；4+2x+4y=22×2+2，只有B符合題意。方法一：BenAl2[Si6O18]化學(xué)式化合價代數(shù)和為零可求得
【正文】 O、 Al2O SiO2均能溶于強堿和氫氟酸， D項正確。 Mga(Si4O10)(OH)b(其中 a、 b 為正整數(shù) )，試回答： (1)a 與 b 應(yīng)滿足的關(guān)系是 (寫表達(dá)式 )________________ ______________________。 (2)a 能否等于 2？ ________(填 “能 ”“不能 ”或 “無法確定 ”) (3)a＝ 3 的硅酸鹽的表達(dá)式 (以氧化物的形式表示 ) ______________________________________。 2.(1)2a＝ b＋ 4 (2)不能 (3)3MgO4SiO2H 2O 【解析】 (1)根據(jù)化合價規(guī)則，可列式為： 2a＋ 44＝ 210＋ b，化簡為 2a＝ b＋ 4。 (2)令 a＝ 2，則 b＝ 0，故不能。 (3)當(dāng) a＝ 3 時， b＝ 2， Mga(Si4O10)(OH)b 為 Mg3(Si4O10)(OH)2，改寫為氧化物的形式為3MgO4SiO2H 2O。 A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含 A 元素的一種化合物 C 可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料 ——光導(dǎo)纖維， C 與燒堿反應(yīng)生成含 A 元素的化合物 D。 （ 1）在元素周期表中， A 位于 族，與 A 同族但相對原子質(zhì)量比 A 小的元素B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 A 與 B 在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是 。 （ 2）易與 C 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 3）將 C 與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 D，同時還生成 B的最高價氧化物 E；將全部的 E 與全部的 D 在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含 A 的化合物 F。 ① 寫出生成 D 和 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式： ② 要將純堿高溫熔化，下列坩堝中 不可選用 ． ． ． ． 的是（ ） （ 4） 100 g C 與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L,100 g混合 物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 3.（ 1） Ⅳ A 最外層均有 4 個電子，最內(nèi)層均有 2 個電子 （ 2）氫氟酸 SiO2+4HF= SiF4↑+2H2 (3)① SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑， Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ ② ABC (4)50% 【解析】 (1)A 元素單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，含 A 元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知 A 為硅元素，比硅相對原子質(zhì)量小的同族元素為碳。 (2)C 為 SiO2，能與 SiO2 反 應(yīng)的酸只有氫氟酸。 (3)SiO2 與 Na2CO3高溫下反應(yīng)生成 Na2SiO3 和 CO2，故含 SiO2 的材料、普通玻璃、石英玻璃以及 Al2O3 等都能與 Na2CO3 在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融 Na2CO3。 (4)若 SiO2 恰好或過量，與 CaCO3 反應(yīng)方程式只有一個，即 CaCO3＋ SiO2 CaSiO3＋ CO2↑。 若 CaCO3 過量，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會發(fā)生反應(yīng)： CaCO3 CaO＋ CO2↑?？傊?CaCO3 的多少決定了 CO2 的產(chǎn)量，可通過以下關(guān)系式求解： CaCO3～ CO2 LLC aC Om g )(100 3 ? ， m(CaCO3)＝ 50 g，混合物中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： gg10050100%＝ 50%。
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