20xx人教版高中化學選修2第16課時金屬的冶煉-資料下載頁
2024-12-08 12:25本頁面
【導讀】高爐煉鐵及電解法煉鋁的原理、生產(chǎn)過程和主要設備。金屬，在自然界中以化合態(tài)存在。形式存在，鐵以鐵礦石形式存在。人們?nèi)粘玫慕饘俨牧?，多為合金或純金屬，這就要求。用方程式表示為：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。為，調(diào)整鋼水的成分。由于金屬的活動性不同，采取不同的還原方法進行冶煉。因為活潑金屬的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它還原為金屬，所以采用電解法，高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣、廢渣的成分是什么？有CaSiO3、少量含C、P、S、Si、Mn的化合物及SiO2等。把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化而除去。煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是__________________。度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________________。高爐分為爐身、爐腰、爐腹，鐵礦石被。CO在爐身中還原，發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。煉鐵中加入硅、錳和鋁的目的是。為了調(diào)節(jié)硫、磷的含量，降低碳的含量。鋁土礦的主要成分是Al2O3，另外含有Fe2O3·SiO2等，怎樣從鋁土礦中獲得。閱讀教材P60～P61和預習內(nèi)容就可以回答。
【正文】 配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含 SO2 的煙氣，寫出吸收 SO2 時可能發(fā)生的化學反應方程式 __________________________ __________________________________________。 ⑵ 為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程： 已知： TiO2 不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧鈦，易水解 )。 ① 氧化物 D 的化學式是 __________________，原料 A 最好是下列物質(zhì)中的 ________。 A．氨水 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．雙氧水 ② 寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式 ____________________________。 ③ 寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式 ____________________________ 1.⑴ CaO＋ SO2＝ CaSO3 或 Ca(OH)2＋ SO2＝ CaSO3＋ H2O ⑵① Fe2O3 C ② OH－ ＋ Al(OH)3＝ AlO2－ ＋ 2 H2O ③ TiOSO4＋ 2H2O＝ TiO(OH)2↓＋ H2SO4或 TiOSO4＋ 2H2O＝ TiO2H 2O↓＋ H2SO4 【 解析 】 (1)CaO 可以與 SO2 反應 (2) ① Fe(OH)3 受熱分解可得到 Fe2O3； 過濾后得到 CaCl2 溶液。 ② Fe(OH)3 不溶于 NaOH 溶液 ， Al(OH)3 可溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 ③ 水解時元素的化合價不發(fā)生變化， TiO2結(jié)合水中的 OH 。它的主要成分在一定條件下有下列反應： Fe2O3+CO 2FeO+CO2 在反應形成的固體混合物 (Fe2O FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 m(Fe)∶ m(O)表示。 (1)根據(jù)上述反應，固體質(zhì)量每減輕 g，將產(chǎn)生 CO2_______________L(標準狀況 )。 (2)上述反應形成的固體混合物中， m(Fe)∶ m(O)不可能是 ____________(多選扣分 )?！?9 ∶ ∶ 5 ∶ 8 (3)Fe2O3 被 CO 還原的百分率為 50%，則 m(Fe)∶ m(O)=______________________。 2.(1) (2)AC (3)14∶ 5 【解析】根據(jù)反應： Fe2O3+CO 2FeO+CO2，反應前后固 體的質(zhì)量差： △ m=16g，若質(zhì)量減輕 ，則產(chǎn)生 ，標況下體積為： 。 (2) 所 得固 體是 Fe2O3 和 FeO 的 混合 物 ，按 極值 法 求得 73m(Fe)∶ m(O)72, 即m(Fe)∶ m(O)。 21∶ 9 即 7∶ 3， A 項不可能。 21∶ 5 即 ，大于 ， C 項不可能。 (3)若 Fe2O3被還原的百分率是 50%，則固體混合物中 Fe2O3 和 FeO 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，m(Fe)∶ m(O)=(456)∶ (516)=14∶ 5。 (主要成分是 Al2O3， 含 SiO Fe2O MgO 等雜質(zhì) )中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下 ： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成 Al3＋ 的離子方程式為 ________________________________。 (2)流程乙加入燒堿后生成 SiO32－ 的離子方程式為 ________________________________。 (3)驗證濾液 B 含 Fe3＋ ，可取少量濾液并加入 ________________________(填試劑名稱 )。 (4)濾液 E、 K 中溶質(zhì)的主 要成分是 ________(填化學式 )，寫出該溶質(zhì)的一種用途______________________________________。 (5)已知 298 K 時， Mg(OH)2 的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12。取適量的濾液 B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得 pH＝ ，則此溫度下殘留在溶液中的 c(Mg2＋ )＝________。 3.(1)Al2O3＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2O (2)SiO2＋ 2OH－ ===SiO32－ ＋ H2O (3)硫氰化鉀 (或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案 ) (4)NaHCO3 制純堿 (或作發(fā)酵粉等合理答案 ) (5)10－ 10 molL－ 1 【解析】 則濾液 E、 K 中溶質(zhì)的主要成分是 NaHCO3，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。 (5)由 Mg(OH)2 的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12＝ c2(OH－ )c(Mg2＋ )可推知： c(Mg2＋ )＝ 10－ 122 molL－ 1＝ 10－ 10 molL－ 1。
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