鄂教版科學(xué)八上一種特殊的混合物－溶液ppt相關(guān)課件-資料下載頁
2024-12-08 12:10本頁面
【導(dǎo)讀】溶液是一種特殊的混合物，是指含。其中以水溶液最為常見。水溶液與醫(yī)學(xué)和藥學(xué)的關(guān)系十分密切。本章學(xué)習(xí)內(nèi)容包括：。度；稀薄溶液的依數(shù)性；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。另一種物質(zhì)(溶劑)中的過程。對密度、粘度等；溶解度是反映物質(zhì)溶解性的重要指標(biāo)，也是藥。物重要的物理性質(zhì)之一。溶解度受溫度、壓。氣體的溶解度與氣。體分壓關(guān)系密切。歸納大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)所獲得的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是，溶。容易，即相似相溶原理。相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于。掌握相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不?；旌衔镏懈鹘M分的相對含量。對于溶液，明確其組成標(biāo)度十分必要。量百分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分比濃度。bB的常用單位為：mol·kg-1。質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度均不受溫。時(shí)，應(yīng)注意避免產(chǎn)生混淆。常用單位：mol·dm-3、mol·L-1、mmol·L-1及。世界衛(wèi)生組織建議：在醫(yī)學(xué)上表示體液濃度時(shí)，溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)，
【正文】 ~ gL1 kPa ~% 膠體物質(zhì) ~70 gL1 kPa ~% （二）晶體滲透壓力與膠體滲透壓力 膠體滲透壓力 :高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力 。 如：蛋白質(zhì) 、 糖類 、 脂質(zhì)等 。 血漿總滲透壓力是這兩種滲透壓力的總和 。但是總滲透壓力絕大部分是由低分子晶體物質(zhì)產(chǎn)生的 。 89 細(xì)胞膜通透性 water Na+ 、 K+, etc. ? Do not produce tonicity Produce tonicity 細(xì)胞內(nèi)失水，水中毒 90 Water、 ion salt、 sugar,etc. Globulins, albumin, lipoprotein, etc. ? Do not produce tonicity Produce tonicity 水腫 毛細(xì)血管壁通透性 91 臨床對大面積燒傷或由于失血過多而造成血容量降低的患者進(jìn)行補(bǔ)液時(shí)，除補(bǔ)以生理鹽水外，同時(shí)還需要輸入血漿或右旋糖酐等代血漿，以恢復(fù)血漿膠體滲透壓力并增加血容量。 晶體與膠體滲透壓力的生理作用不同： 晶體滲透壓力對維持細(xì)胞內(nèi)外的水 、 電解質(zhì)平衡及血液細(xì)胞的正常形態(tài)和功能起主要作用； 膠體滲透壓力對保持血漿和組織間液的液體量平衡方面起著重要的作用 。 92 例 211 人的血漿在 ℃ 凝固，問 37℃ 血漿的滲透濃度及滲透壓各為多少？（水的Kf＝ ） 解： ΔTf = Kf b B 11 kgm o l3010m o lkgK861K560Δ ?? ?????? ...ffKTb11 Lm m o l3 0 1Lm o l3 0 ?? ????血漿的滲透壓為 k P a8775K310m o lKLPa3148Lm o l3010 111...???????? ???c R TΠ93 基本概念 (electrolyte) ???? ??? ClNaClNaN a C l在水溶液中能完全解離成離子的化合物 ， 如：離子型化合物 KCl， 強(qiáng)極性分子 HCl等 。 (strong electrolyte) 第四節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 溶于水中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 。 94 [ H A c ]]] [ A c[H ???K平衡常數(shù) 3. 弱電解質(zhì) (weak electrolyte) 弱電解質(zhì)的解離平衡 （ 動(dòng)態(tài)可逆 ） HAc H+ + Ac – 95 解離度 (degree of dissociation) 原有分子總數(shù)已解離的分子數(shù)??強(qiáng)電解質(zhì) α30% 中強(qiáng)電解質(zhì) 5％ α30% 弱電解質(zhì) α5% 解離度可通過測定依數(shù)性如△ Tf、△ Tb、П等求得 一、強(qiáng)電解質(zhì)和解離度 96 例 212 某電解質(zhì) HA溶液，其質(zhì)量摩爾濃度 b（ HA）為 molkg1， 測得溶液的 ?Tf為℃ ，求該物質(zhì)的解離度。 解 ： 設(shè)該物質(zhì)的解離度為 α， HA在水溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)，則有 HA H+ + A – 平衡時(shí) － 97 溶液中各種分子離子的總濃度為 [HA] + [H+] + [A] = [(－ ) + + ] molkg1 = (1+α) molkg1 根據(jù) ΔTf = Kf bB ＝ Kkgmol1 (1+α) molkg1 α ＝ ＝ ％ 98 二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介 離子氛 (ion atmosphere) Debye—H252。ckel理論 －－ 離子相互作用理論 99 ? 離子相互作用理論要點(diǎn)： ? 強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部解離； ? 離子間通過靜電力相互作用； ? 各離子周圍被反電荷離子包圍 —— 離子氛； ? 離子氛的存在使溶液中離子的運(yùn)動(dòng)受到限制。 100 強(qiáng)、弱電解質(zhì)解離度的含義的區(qū)別 ? 弱電解質(zhì)解離度含義：表示電解質(zhì)解離的百分?jǐn)?shù)； ? 強(qiáng)電解質(zhì)解離度的含義：反映了溶液中離子間相互牽制作用的大小，并不是真正的解離度，稱之為 表觀解離度； ? 弱電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，一般可以不考慮離子間的相互作用。 101 三、離子的活度和活度因子 有效濃度（表觀濃度、活度 activity） 在單位體積電解質(zhì)溶液中，表觀上所含有的離子濃度稱為有效濃度，也稱為活度。 aΒ=γBbB/bθ γB 活度因子 (activity factor) bθ 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的濃度 (即 1 mol kg1) aB＜ bB ， γ B＜ 1 102 （ 1）溶液中離子濃度很小，電荷數(shù)也很少時(shí)γB約等于 1； （ 2）中性分子活度因子為 1； （ 3）弱電解質(zhì)溶液活度因子為 1； 對于 1:1型電解質(zhì)， 平均活度因子 (幾何平均值 ) ??? ?? ???平均活度 ??? ?? ???注 意 ??（ 4）在實(shí)驗(yàn)中測得的是 平均活度因子 103 離子強(qiáng)度（ ionic strength） 定義： ?? i iibI 2z21bi : 第 i 種離子的質(zhì)量摩爾濃度 zi : 第 i 種離子的電荷數(shù) 單位： mol kg1 104 離子強(qiáng)度是溶液中存在的離子所產(chǎn)生的電場強(qiáng)度的量度。它與離子的本性無關(guān)。 離子強(qiáng)度 I反映了離子間作用力的強(qiáng)弱， I值越大，離子間的作用力越大。反之， I值越小，離子間的作用力也越小。 離子強(qiáng)度的含義 : 離子強(qiáng)度和活度因子的關(guān)系 ？ 105 Debye— H252。ckel方程 γi ：第 i種離子的活度因子 zi : 第 i種離子的電荷數(shù) I ：離子強(qiáng)度，單位 molkg1 A ：常數(shù)， K時(shí)水溶液中為 kg1/2 mol1/2 IAz ii 2lg ???106 ?在一定的濃度范圍里，溶液的離子強(qiáng)度越大，離子所帶的電荷越多，離子間的牽制作用越強(qiáng)，活度因子就越小，反之亦然。 ?濃度相同時(shí)，離子所帶的電荷越多，活度因子越小。 ?電解質(zhì)離子的平均活度因子 注：此式僅適用于離子強(qiáng)度＜ molkg1的溶液。 IzzA ??? ????lg107 例 213 求 25℃ 時(shí) molL 1 HCl溶液的活度。 解： ?? i iibI 2z211122 Lm o o l)(21 ?? ???????11 Lm o o ??? ??????0 5 0 ????? ??? Izz????108 小 結(jié) ? 掌握溶液和溶解的一般概念、溶液組成標(biāo)度的表示方法及有關(guān)計(jì)算。 ? 熟悉溶液的蒸氣壓下降 ﹑ 沸點(diǎn)升高 ﹑ 凝固點(diǎn)降低的原因和規(guī)律。 ? 掌握溶液滲透壓、滲透濃度的概念 ﹑ 計(jì)算及其在醫(yī)藥上的應(yīng)用。 RTΠKTKTKpb ????ffbb ΔΔΔ109 ? 掌握解離度，活度，活度系數(shù)，離子強(qiáng)度等基本概念 aΒ=γBbB/bθ ?? i ii ZbI 221IAz ii 2lg ???? 熟悉強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
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