小學(xué)集體備課教案1-資料下載頁
2025-10-26 05:08本頁面
【正文】 桌子上一共有幾支彩筆，大家一起來解決這個(gè)問題吧。（教師再約學(xué)生一起分析情景圖，圖中一共有三盒彩筆，每盒有12支彩筆。）大家知道了這些，要怎樣列式呢？分小組討論。生1:12+12+12=36，每盒彩筆12支，一共有三盒，就是三個(gè)12相加。生2：12*3=36，因?yàn)?2=10+2所以12*3=10*3+2*3=36生3:12*3=36，因?yàn)?2=9+3，所以12*3=9*3+3*3=36師：大家真了不起，想起這么多的方法，真是人多力量大，一下子就把小精靈和大家想知道的問題解決了。除了以上方法大家還有更簡單的方法嗎？以前大家學(xué)過列豎式使加法變得更簡單，那么乘法可不可以用列豎式的方法使計(jì)算更簡便？大家跟著老師一起來研究這個(gè)問題。師：用豎式計(jì)算加法是用怎么列呢？誰來說說。生：加數(shù)加上加數(shù)，相同數(shù)位對(duì)齊，從個(gè)位加起。（教師邊聽學(xué)生說邊在黑板上板書）。師：在乘法中，規(guī)定兩個(gè)相乘的數(shù)叫因數(shù)，和加法豎式一樣，因數(shù)乘以因數(shù)，相同數(shù)位對(duì)齊（教師列出乘法豎式，邊列邊講解）。那具體要怎樣計(jì)算呢？大家分組討論。讓學(xué)生到黑板上板書。生1：先把個(gè)位上的2和3相乘得6，把6寫在個(gè)位，再用十位上的1和3相乘得3，表示3個(gè)十，把3寫在十位上。生2：先用十位上的1和3相乘得30，把3寫在十位上，再用個(gè)位上的2和3相乘得6，把6寫在個(gè)位上。師：大家的想法呢，統(tǒng)一起來就13*3=30,2*3=6,30+6=36，和剛才開始時(shí)的第二種方法是一樣的，只是現(xiàn)在用豎式表示出來（教師帶領(lǐng)學(xué)生一起計(jì)算，強(qiáng)調(diào)計(jì)算方法與書寫格式）。小結(jié)大家來說說今天學(xué)到什么？（學(xué)生談學(xué)到的知識(shí)，教師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)多位數(shù)乘一位數(shù)的計(jì)算方法與書寫格式）。八、板書設(shè)計(jì)多位數(shù)乘以一位數(shù)一共有幾支粉筆？（1）12+12+12=36（支）（2）12*3=36（支）（因?yàn)?2=10+2所以12*3=10*3+2*3=36（3）3*12=36（支）(因?yàn)?2=9+3，所以3*12=9*3+3*3=36)第五篇：集體備課教案集體備課教案主備人備課組成員（九年級(jí)組)課題課題３制取氧氣（第一課時(shí)）授課課時(shí)教學(xué)目標(biāo)(學(xué)習(xí)目標(biāo))了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑及催化作用。通過親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；通過實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的探究欲。教學(xué)重點(diǎn)氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)難點(diǎn)催化劑的概念和催化作用。教學(xué)用具試管、藥匙、過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等、鐵架臺(tái)、集氣瓶、木炭、鐵絲、木條、砂紙教學(xué)方法(學(xué)習(xí)方法)實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過程導(dǎo)入新課：空氣中約有1/5體積的氧氣，但是在有些情況下需要純凈的氧氣，如何獲得呢？新課講解：一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)原理[實(shí)驗(yàn)1]（1）在試管中加入過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否燃燒？（2）向上述加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？[現(xiàn)象]：（1）木條不復(fù)燃（2）木條復(fù)燃二氧化錳過氧化氫 水+氧氣過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣討論：用過的二氧化錳能否再次使用？備注(補(bǔ)充)[實(shí)驗(yàn)2]向用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復(fù)燃？[現(xiàn)象]帶火星的木條復(fù)燃以上實(shí)驗(yàn)可重復(fù)多次，好象二氧化錳永遠(yuǎn)用不完。如果在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，把它加入到過氧化氫溶液中，還可以使過氧化氫分解。小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。二有關(guān)催化劑：催化劑的本質(zhì)：“一變兩不變”催化劑的物理性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后可能改變催化劑可使反應(yīng)速度加快，也可使之變慢催化劑不能改變生成物的質(zhì)量離開化學(xué)反應(yīng)就不存在催化劑三、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理把少量氯酸鉀和二氧化錳混合均勻裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊試管，加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣，用帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗(yàn)二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解起催化作用二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱觀察高錳酸鉀是什么顏色？當(dāng)它加熱時(shí)能否產(chǎn)生氧氣？高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）[討論] 上述三個(gè)制氧氣的反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？四、分解反應(yīng)的概念分解反應(yīng)就是一變多的反應(yīng)。即AB+C四、總結(jié)反思利用高錳酸鉀加熱和過氧化氫、二氧化錳混合制氧氣是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法，應(yīng)注意它們間的異同點(diǎn)，記住各物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)。另外通過比較，得出了分解反應(yīng)的概念。布置作業(yè)：板書設(shè)計(jì)課題3制取氧氣一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)原理二氧化錳過氧化氫 水+氧氣催化劑概念：一變兩不變二、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱加熱高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）三、分解反應(yīng)概念：形式：AB+C教學(xué)反思
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