【正文】 桌子上一共有幾支彩筆，大家一起來解決這個問題吧。（教師再約學生一起分析情景圖，圖中一共有三盒彩筆，每盒有12支彩筆。）大家知道了這些，要怎樣列式呢？分小組討論。生1:12+12+12=36，每盒彩筆12支，一共有三盒，就是三個12相加。生2：12*3=36，因為12=10+2所以12*3=10*3+2*3=36生3:12*3=36，因為12=9+3，所以12*3=9*3+3*3=36師：大家真了不起，想起這么多的方法，真是人多力量大，一下子就把小精靈和大家想知道的問題解決了。除了以上方法大家還有更簡單的方法嗎？以前大家學過列豎式使加法變得更簡單，那么乘法可不可以用列豎式的方法使計算更簡便？大家跟著老師一起來研究這個問題。師：用豎式計算加法是用怎么列呢？誰來說說。生：加數(shù)加上加數(shù)，相同數(shù)位對齊，從個位加起。（教師邊聽學生說邊在黑板上板書）。師：在乘法中，規(guī)定兩個相乘的數(shù)叫因數(shù)，和加法豎式一樣，因數(shù)乘以因數(shù)，相同數(shù)位對齊（教師列出乘法豎式，邊列邊講解）。那具體要怎樣計算呢？大家分組討論。讓學生到黑板上板書。生1：先把個位上的2和3相乘得6，把6寫在個位，再用十位上的1和3相乘得3，表示3個十，把3寫在十位上。生2：先用十位上的1和3相乘得30，把3寫在十位上，再用個位上的2和3相乘得6，把6寫在個位上。師：大家的想法呢，統(tǒng)一起來就13*3=30,2*3=6,30+6=36，和剛才開始時的第二種方法是一樣的，只是現(xiàn)在用豎式表示出來（教師帶領學生一起計算，強調計算方法與書寫格式）。小結大家來說說今天學到什么？（學生談學到的知識，教師重點強調多位數(shù)乘一位數(shù)的計算方法與書寫格式）。八、板書設計多位數(shù)乘以一位數(shù)一共有幾支粉筆？（1）12+12+12=36（支）（2）12*3=36（支）（因為12=10+2所以12*3=10*3+2*3=36（3）3*12=36（支）(因為12=9+3，所以3*12=9*3+3*3=36)第五篇：集體備課教案集體備課教案主備人備課組成員（九年級組)課題課題３制取氧氣（第一課時）授課課時教學目標(學習目標)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。認識分解反應、催化劑及催化作用。通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發(fā)學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。教學重點氧氣的制法及實驗操作。教學難點催化劑的概念和催化作用。教學用具試管、藥匙、過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等、鐵架臺、集氣瓶、木炭、鐵絲、木條、砂紙教學方法(學習方法)實驗探究法教學過程導入新課：空氣中約有1/5體積的氧氣，但是在有些情況下需要純凈的氧氣，如何獲得呢？新課講解：一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理[實驗1]（1）在試管中加入過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否燃燒？（2）向上述加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？[現(xiàn)象]：（1）木條不復燃（2）木條復燃二氧化錳過氧化氫　　　　水+氧氣過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣討論：用過的二氧化錳能否再次使用？備注(補充)[實驗2]向用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃？[現(xiàn)象]帶火星的木條復燃以上實驗可重復多次，好象二氧化錳永遠用不完。如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的質量并沒有發(fā)生變化，把它加入到過氧化氫溶液中，還可以使過氧化氫分解。小結在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。二有關催化劑：催化劑的本質：“一變兩不變”催化劑的物理性質在化學反應前后可能改變催化劑可使反應速度加快，也可使之變慢催化劑不能改變生成物的質量離開化學反應就不存在催化劑三、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應原理把少量氯酸鉀和二氧化錳混合均勻裝入試管中，用帶導管的塞子塞緊試管，加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣，用帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗二氧化錳對氯酸鉀分解起催化作用二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱觀察高錳酸鉀是什么顏色？當它加熱時能否產(chǎn)生氧氣？高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）[討論]　上述三個制氧氣的反應與化合反應有什么不同？四、分解反應的概念分解反應就是一變多的反應。即AB+C四、總結反思利用高錳酸鉀加熱和過氧化氫、二氧化錳混合制氧氣是實驗室制取氧氣的主要方法，應注意它們間的異同點，記住各物質的化學符號。另外通過比較，得出了分解反應的概念。布置作業(yè)：板書設計課題3制取氧氣一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理二氧化錳過氧化氫　　　　水+氧氣催化劑概念：一變兩不變二、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應原理二氧化錳氯酸鉀　　　　　氯化鉀+氧氣加熱加熱高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）三、分解反應概念：形式：AB+C教學反思