化學上冊第六單元課題3二氧化碳和一氧化碳教案新人教版-資料下載頁
2024-12-08 09:19本頁面
【導讀】1．通過實驗探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。2．能設(shè)計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)論。1．通過探究二氧化碳的化學性質(zhì)，使學生經(jīng)歷科學探究的基本過程。2．通過實驗，體驗對實驗現(xiàn)象進行分析、推理，以及得出結(jié)論的過程。重點二氧化碳的性質(zhì)與檢驗。難點二氧化碳與水和石灰水反應的原理。引導學生適時地評價他們的操作。2．向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。3．向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。通常狀況下是無色、無味的氣體。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，Ca2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。
【正文】 ：含氧化合物 CuO中的氧被 CO奪去 ， 因此該反應 是還原反應。 CO 能奪走 CuO中的氧 ，所以 CO 具有還原性。 師： ① 一氧化碳還 原氧化銅實驗要求 “兩先兩后 ”， 即先通氣再點燃 ， 先熄燈后停氣 ， 這是為什么？ ② 該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么？ ③ 從圖中看到把反應生成的氣體通入澄清石灰水 ， 生成白色沉淀 ， 證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢？ ④ 一氧化碳有毒 ， 在尾氣處理時還可用什么方法？ 生： ① 先通入一氧化碳 ， 趕出試管內(nèi)空氣 ， 避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合 ， 受熱而引起爆炸；停止反應后 ， 先熄滅酒精燈 ，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內(nèi)的空氣又生成氧化銅。 ②一氧化碳有 毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。 ③在氣體進入硬質(zhì)玻璃管前先通入澄清石灰水。 改進裝置： ④ 可用氣球收集尾氣中的一氧化碳；實驗后的尾氣可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。 用途 ——冶煉金屬 師：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性 ， 在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。 Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 師：一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化 ， 用化學方程式表示。 2CO＋ O2=====點燃 2CO2 CO2＋ C=====高溫 2CO 第 2 課時 一氧化碳 一、氧化碳的性質(zhì) 1． 物理性質(zhì) 無色無味氣體 2． 化學性質(zhì) (1)一氧化碳的可燃性 2CO＋ O2=====點燃 2CO2 (2)一氧化碳的毒性 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合 ， 從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合 ， 造成生物體內(nèi)缺氧而中毒 (3)一氧化碳的還原性 CO＋ CuO=====△ CO2＋ Cu 二、一氧化碳的用途 如作為能源、冶煉金屬等 鑒 于學生已學習了二氧化碳的性質(zhì)與用途 ， 故在課堂教學上主要采用了對比的教學方法。這樣既可以使學生思路清晰 ， 方向明確 ， 又可以通過對比加深學生對于 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ， 性質(zhì)決定用途 ”的認識。總的來說 ， 學生掌握的 較好，課堂氣氛也比較活躍。
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