【導讀】課題一主要是使學生從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是。溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。質(zhì)在水中溶解的限度。學生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概。念，可以加深對溶解現(xiàn)象的理解。些簡單計算，初步學習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的。編排設(shè)計是本書的一個特點，比較符合學生的認識規(guī)律。，對科學探究方法的體驗。利用實驗或聯(lián)系日常生活與生產(chǎn)實例導入；通過設(shè)計實驗、實驗探究、小組討論、交流合作突出重點；通過教師精講點撥突出難點；利用精選典型習題進行練習；通過師生共同總結(jié)深化理解。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中。（教師巡視，對個別組加以輔導。璃片與燒杯凍在一起。引入課題，認定目標。熱量還是吸收熱量。畫出所設(shè)計的實驗簡圖：。

　　

【正文】 ？ 學 生：應注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（學生進行操作） 教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？ 學生：往濃溶液里加水啊！ 教師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用 20%的食鹽水如何配制100克 16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是： 1 計算；2 稱量； 3 配制； 4裝瓶，貼簽。 小組討論 ： 分析解題思路。 小組展示：所需溶質(zhì)由 20%的食鹽水提供，其余加水補充。即 整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量 是不變的 。 學生 板演 ：（投影顯示解題格式與要求） （其余同學練習） 解： 設(shè)所需 20%的食鹽水的質(zhì)量為 x， 20% X ＝ 100 g16% X ＝ 80 g 所需水的質(zhì)量為： 100 g 80 g=20 g 答：需 20%的食鹽水 80 g，需水的質(zhì)量為 20 g 教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的 20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？ 學生 展示 ：用密度公式換算一下就行了。 教師：一般情況下， 16%的鹽水的密度大約為 g/L。 學生 板演 ：（ 進行計算） 教師：完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？ 小組展示 ：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。 三、鞏固深化、反饋矯正： 計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ①把 10 g的硫酸鈉全部溶于 100 g的水中。 ② 45 g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀 5 g。 四、我思我獲、總結(jié)歸納： 教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。 學生 ：（學生分組交流看法和觀點，達成共識） 課后反思 課 題 第九單元 溶液復習 課型 復習 課時編號 7 學習目標 ，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會繪制和查閱溶解度曲線； ；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學問題， ， 熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計算。 ，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。 學習重難點 1. 溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，對溶解度的理解。 2. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計算。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計 一、情境引入、認定目標： 我們已經(jīng)學習了溶液這一單元，這部分知識在初中化學中占有重要位置，也是中考的熱點，尤其是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，是中考計算題必考內(nèi)容，下面我們從溶液的組成、分類、量度等方面將本章的知識加以總結(jié)。 二、自主復習、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)： 自學：閱讀教材第九單元，熟悉本單 元內(nèi)容，小組合作構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。（也可課下提前構(gòu)建。） 小組展示：構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)，其他組補充。 投影：【知識網(wǎng)絡(luò)】 同時請學生回答相關(guān)知識點 三、典例分析、精講點撥 例 ，不正確的是 ( ) ，但未必無色 ，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體 解析 ：溶液具有以下特征：（ 1）各部分的組成性質(zhì)完全相同，外觀看起來均勻、透明、澄清，這一特征為“均一性”。（ 2） 只要不改變?nèi)芤旱臈l件，如溫度、壓強等，不蒸發(fā)水分，溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分離析出，這一特征為“穩(wěn)定性”。 不 飽 和 溶 液 飽 和 溶 液 溶 解 度 結(jié) 晶 溶 質(zhì) + 溶 劑 溶 液 溶液組成 的表示方法 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 溶解過程 放熱現(xiàn)象 吸熱現(xiàn)象 例 2．配制 10%的氯化鈉溶液時， 不會 ． ． 引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 A．用量筒量取水時仰視讀數(shù) （ ） B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 小組討論后展示：針對各選項發(fā)表看法。 師精講： 對于 A，這樣量取的水的體積偏大，其質(zhì)量也變大，因此 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏?。粚τ?B，所用水的質(zhì)量 增大了，會引起氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏?。?C，氯化鈉晶體不純，相當于溶質(zhì)的質(zhì)量減小，會導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小；在將溶液配制完成之后，即便有少量溶液濺出，但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 例 4． A、 B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答： （ 1） t1℃ 時， A 物質(zhì)的溶解度為 g。（ 2） t2℃ 時， A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度 （填“相同”或“不同”）。 （ 3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指 Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中 （填 A 或 B）的溶解度曲線與 Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的 Na2CO3會含有少量的 NaCl。某研究性學習小組稱取含 NaCl 的 Na2CO3固體 ，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 CO2氣體，則原固體中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解 析： 本題重在考查大家對于溶解度曲線的認識與利用的能力， 既然冬天能“ 撈堿”，這就 說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應當與 A相似。 四、達標訓練、鞏固提高 1． 下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是 （ ） A．硝酸銨 B．蔗糖 C．氯化鈉 D．濃硫酸 2．某學生要配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ） 10% 10% 10% ，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消 毒液。 （ 2）要配制 800Kg 質(zhì)量分數(shù)為 %的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為 16%的過氧乙酸的質(zhì)量是多少？ 五、系統(tǒng)歸納、總結(jié)提升 ：師生共同總結(jié)。 課后反思