【導讀】、原子是構成物質(zhì)的微粒。、分析過程中逐步培養(yǎng)微觀想像力和抽象思維能力。，再將其中一份一分為二??這樣繼續(xù)分下去最終會怎樣？，如果加熱會減少更快。你知道是為什么嗎？王安石《梅花》：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”。就能聞到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？你能用數(shù)字來說明嗎？所以，分子總是在。水能蒸發(fā)，受熱后蒸發(fā)加快，這是為什么呢？分子的角度解釋“墻內(nèi)開花墻外香”。，實驗完畢忘記蓋上酒精燈的燈帽，結果下一次使用時很難點燃。分子的觀點對此進行解釋。一成果使人類能精確控制單個分子運動，進而開發(fā)出分子機器人。材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。在0℃常壓下，向密閉。下都是不可分割的實心小球呢？

　　

【正文】 的一部分 族 周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 第二 周期 3 Li 鋰 7 4 Be 鈹 9 5 B 硼 11 ① 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 11 Na 鈉 23 ② 13 Al 鋁 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 32 17 Cl 氯 18 Ar 氬 40 圖 B 圖 C (1)原子序數(shù)為 14的元素名稱為 ； (2)圖 B是某元素的原子結構示意圖，該元素在圖 A中的位置是（填①或②或③） ； (3)圖 C是氯元素的 原子結構示意圖，圖 A中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結構與氯原子相似。由此推測，氟原子在化學反應中易（填“得”或“失”） 電子。 【作業(yè)布置】 課本 P651～ 6題 授課教師簽名 ： 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘 《物質(zhì)構成的奧秘》單元復習 一、 復習 目標： 、原子、離子等都是構成物質(zhì)的粒子及相互關系；了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構成的； ，并學會查找相對原子質(zhì)量； ，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構成的認識統(tǒng)一起來； 、符號、分類及元素符號的意義； ，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息； 的 排布；了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質(zhì)的一種粒子； 。 二、自主復習【溫故知新 】 知識點一： 原子的構成 有 、 、 ，構成原子的微粒是 、 、 三種。如：鐵是由 構成 ，氯化鈉是由 構成，水是由 構成。分子是保持物質(zhì) 的最小微粒，而 是化學變化中的最小微粒。 +177 2 8 7 +6 2 4 8 O 氧 16． 00 決定： 與元素化學性質(zhì)關系最密切的是 ；元素種類 （或元素間的本質(zhì)區(qū)別）決定于 ；原子的質(zhì)量主要集中在 上 ；相對原子質(zhì)量大小取決于 和 之和 ①每個質(zhì)子相對原子質(zhì)量約等于 1，約等于一個 原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 ②每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。 ③決定 種類。 原子核 ①每個中子相對原子質(zhì)量約等于 1，約等于一個氫原子的質(zhì)量。 原 中子 ② 電荷。 ③決定同類元素中的不同種原子。 子 ①質(zhì)量約等于 （或 ）質(zhì)量的 1/1836。 ②每個電子帶一個單位的 電荷。 ③核外電子分層排布 , 最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。 原子中：核電荷數(shù) = 數(shù) = 相對原子質(zhì)量≈ + 陽離子：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) 知識點二 ： 元素 ： 具有 （或 ）的一類 的總稱 ★ 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 H2O和 Ne :⑴ ⑵ ⑶有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 、 （填不同類別）。 ★ 在元素符號前加上數(shù)字后 只能有 微觀意義，沒有 ，如 3O表示 。 ： 地殼中含量居前四位的元素分別 、 、 、 （用符號填），含量最多的元素是 ，含量最多是金屬元素是 ，人體和海水中含量 最多元素的是 ，空氣中含量最多元素的是 ，整個宇宙中含量最多元素的是 和 。 : ，即 的第一個字母大寫 元素周期表的結構 ———— ———— （核電荷數(shù)） ———— 元素名稱 ———— ⑴周期表每一橫行叫做一 個 ，共有 個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一 ，共有 個族（ 10三個縱行共同組成一個族）。 知識點三 ： 離子 ： 帶電的原子 叫 。帶正電的離子叫 ， 叫陰離子。 、 Fe2+ 、 Fe3+ 具有相同的 ，屬于同一種 ， 由于 不同而化學性質(zhì) 不同。 ：一定改變的是 ，一定不變的 ，可能改變的是 。（有幾個填幾個） 。 三、自我測評 （ 15為必做， 6 為選做， ） 為了書寫和學術交流的方便，常采用國際統(tǒng)一 的符號。 下列符號中表示 2個氮原子的是 （ ） A． B． C． D． 地殼中含量最多的金屬元素是 （ ） A. O B. Al C. Fe D. Si 用水壺燒開水，水沸騰后壺蓋被頂起，說明 （ ） A．分子是由原子構成的 B．分子的質(zhì)量 很小 C．分子的 體積變大 D． 分子間空隙增大 對于圖示 理解錯誤的是 （ ） A．原子可結合成分子 B．可用 表示氫分子的形成過程 C．物 質(zhì)都是由分子構成 D．化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合 元素周期表是學習化學的重要工具。 下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息 不 ．正確 ． ． 的是（ ） A．該元素的元素符號為 Ar B． 該元素屬于金屬元素 C．該元素的原子核外有 18個電子 D．該元素的相對原子質(zhì)量為 鍶元素的 粒子 結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如 圖 所示： （ 1）鍶屬于 元素（填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ）。（ 2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為 。（ 3） 圖 2所 表示的 粒子的化學符號 是 。 四、 課后反思 授課教師簽名 ： 我學會了 我還沒完全理 解的內(nèi)容有 解決辦法 自己查資料（ ） 和同學討論（ ） 向老師提問（ ） 2N N2 2N2 2Na