20xx人教版化學(xué)九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(編輯修改稿)
2025-01-13 03:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ； (3)現(xiàn)象 ③ ： 。 【作業(yè)布置】 課本 P5758 6題 授課教師簽名 ： 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 2： 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) ，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，了解 118號(hào)元素 原子結(jié)構(gòu)示意圖。 。（重難點(diǎn)） ，會(huì) 用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)） 【課前知識(shí)積累】 、 、 。 如 鐵、水、食鹽。 ？ 為什么整個(gè) 原子不顯電性。 【情境導(dǎo)入】 朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ “我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們在飛，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老 頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！? 二、自主探究 ： 知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布 【 閱讀 】 課本 P5455圖文，思考下列問題： 排布的。 出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：① 圓圈表示 、 ②圓圈內(nèi) +表示 、 ③ 數(shù)字表示 、 ④ 弧線表示 、 ⑤ 弧線上的數(shù)字表示 。 1— 18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個(gè)電子。 ： ： 原子的最外層電子數(shù)與 性質(zhì)的關(guān)系 原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 知識(shí)點(diǎn)二：離子 的形成 【 資料 】 ①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （課本 P54查找） 【 討論 】 要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？ 達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程。 【小結(jié)】 ： 原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 ： 帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。 ⑴ 表示方法： 在元素符號(hào)（或原子團(tuán)） 右上角 表明離子所帶的電荷，數(shù)值在 前 ，正、負(fù)號(hào)在 后 。離子帶 1 個(gè)單位的正電荷或 1 個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)， “ 1”省略不寫。 如： 鈉 離子： 氯 離子： ⑵ 表示意義： 表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+ —— 表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示 兩個(gè)鎂離子 （離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。） 【課堂小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】 【小結(jié)】 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電性 不顯電性 性質(zhì) 一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中 易 因電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般 相互關(guān)系 陽離子 原子 陰離子 三、自我測評 （ 15為必做， 6 為選做， 7 為思考） ，不發(fā)生變化的是 （ ） (1) 原子 種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、 (1)(3)(5) B、 (2)(4)(6)(8) C、 (2)(5) D、 (1)(5) 2. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 3. 下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總 比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子（如 O22－ ）， O22－ 與 O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和 陽離子 的 結(jié)構(gòu)示意圖 （右圖所示） 為則 x的 數(shù)值可能 是 （ ） A． 9 B． 10 D． 17 6. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽離子的有 ， 屬于陰離子的有 ________。 ： (1)圖中粒子共能表示 種元素。 A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中 表示的陽離子是 (用離子符號(hào)表示 )，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示 ) 二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【作業(yè)布置】 課本 P571～ 2題 授課教師簽名 ： 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 3： 元素（第一課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： ， 。 重點(diǎn)：難點(diǎn)： 元素的概念 【課前知識(shí)積累】 ? ?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子 ? 有沒有別的碳原子呢 ? 【 情境導(dǎo) 入 】 （展示）某品牌礦泉水標(biāo)簽上標(biāo)明本品含：硒： ，鍶 ?（單位 mg/L）。這里的硒、 鍶等是指元素、原子、還是?？ 二、自主探究 ： 知識(shí)點(diǎn) 一 ： 元素 【分析思考】 觀察下表中幾種不同的碳原子 表格一 原子種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 碳原子 6 6 6 12 碳原子 6 7 6 13 碳原子 6 8 6 14 從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺?表格二 中 表 格二 【 填空 】 子中的質(zhì)子數(shù)（核電荷 數(shù)） 或 核外電子數(shù) 都是 ，這樣的原子都是 。 、 不同，是不同的 。 【 歸納 】 元素 概念 ： 具有 相同 的一類原子的 總稱 。 （為什么不說 核外電子數(shù) ？） ★ 注意 ： 元素的 種類 由 決定。 【問題】 元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？ 元素 (金屬元素除汞以外都是 “金 ”旁 ) 碳 原 子 結(jié)論 異 同 元素 分類 ： 元素 （ 通常情況下的存在狀態(tài)分別加 “石 ”“氣
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