【文章內容簡介】 ； (3)現(xiàn)象 ③ ： 。 【作業(yè)布置】 課本 P5758 6題 授課教師簽名 ： 第三單元 物質構成的奧秘 課題 2： 原子的結構（第二課時） 一、學習目標 ，知道原子結構的表示方法，了解 118號元素 原子結構示意圖。 。（重難點） ，會 用離子符號正確的表示離子。（重點） 【課前知識積累】 、 、 。 如 鐵、水、食鹽。 ？ 為什么整個 原子不顯電性。 【情境導入】 朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ “我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老 頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！? 二、自主探究 ： 知識點一：核外電子的排布 【 閱讀 】 課本 P5455圖文，思考下列問題： 排布的。 出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：① 圓圈表示 、 ②圓圈內 +表示 、 ③ 數(shù)字表示 、 ④ 弧線表示 、 ⑤ 弧線上的數(shù)字表示 。 1— 18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。 ： ： 原子的最外層電子數(shù)與 性質的關系 原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 知識點二：離子 的形成 【 資料 】 ①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖 （課本 P54查找） 【 討論 】 要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ 達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。 【小結】 ： 原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 ： 帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。 ⑴ 表示方法： 在元素符號（或原子團） 右上角 表明離子所帶的電荷，數(shù)值在 前 ，正、負號在 后 。離子帶 1 個單位的正電荷或 1 個單位的負電荷時， “ 1”省略不寫。 如： 鈉 離子： 氯 離子： ⑵ 表示意義： 表示離子（或一個離子），如： Mg2+ —— 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶 2 個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示 兩個鎂離子 （離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。） 【課堂小結】 通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【我的收獲】 【小結】 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 結構 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 電性 不顯電性 性質 一般性質比較活潑，在反應中 易 因電子層結構為相對穩(wěn)定結構，故性質一般 相互關系 陽離子 原子 陰離子 三、自我測評 （ 15為必做， 6 為選做， 7 為思考） ，不發(fā)生變化的是 （ ） (1) 原子 種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、 (1)(3)(5) B、 (2)(4)(6)(8) C、 (2)(5) D、 (1)(5) 2. 下列物質由離子構成的是 （ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 3. 下列有關分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的 C．分子的質量總 比原子質量大 D．分子、原子、離子都能直接構成物質 發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如 O22－ ）， O22－ 與 O2不相同的是（ ） A．質子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質量之和 陽離子 的 結構示意圖 （右圖所示） 為則 x的 數(shù)值可能 是 （ ） A． 9 B． 10 D． 17 6. 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ， 屬于陰離子的有 ________。 ： (1)圖中粒子共能表示 種元素。 A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中 表示的陽離子是 (用離子符號表示 )，表示的陰離子是 (用離子符號表示 ) 二者形成的化合物的化學式為 。 【作業(yè)布置】 課本 P571～ 2題 授課教師簽名 ： 第三單元 物質構成的奧秘 課題 3： 元素（第一課時） 一、學習目標： ， 。 重點：難點： 元素的概念 【課前知識積累】 ? ?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子 ? 有沒有別的碳原子呢 ? 【 情境導 入 】 （展示）某品牌礦泉水標簽上標明本品含：硒： ，鍶 ?（單位 mg/L）。這里的硒、 鍶等是指元素、原子、還是?？ 二、自主探究 ： 知識點 一 ： 元素 【分析思考】 觀察下表中幾種不同的碳原子 表格一 原子種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)） 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 碳原子 6 6 6 12 碳原子 6 7 6 13 碳原子 6 8 6 14 從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺?表格二 中 表 格二 【 填空 】 子中的質子數(shù)（核電荷 數(shù)） 或 核外電子數(shù) 都是 ，這樣的原子都是 。 、 不同，是不同的 。 【 歸納 】 元素 概念 ： 具有 相同 的一類原子的 總稱 。 （為什么不說 核外電子數(shù) ？） ★ 注意 ： 元素的 種類 由 決定。 【問題】 元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？ 元素 (金屬元素除汞以外都是 “金 ”旁 ) 碳 原 子 結論 異 同 元素 分類 ： 元素 （ 通常情況下的存在狀態(tài)分別加 “石 ”“氣