【正文】 對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學目標（一）、知識與技能：能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）、過程與方法：通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關(guān)概念的學習。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學重、難點教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。五、教學流程圖思考與交流分組討論思考、討論討論、歸納練習、歸納、總結(jié)六、教學過程：第一課時教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖新課引入復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？復習常見元素的化合價思考標化合價，思考化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎(chǔ)【思考與交流2】請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑H2O + C == H2 + COCuO + H2 == Cu + H2O標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系從化合價升降分析氧化還原反應【練習與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na+Cl2 = 2NaClH2+Cl2 = 2HCl是不是氧化還原反應，為什么？練習、思考、交流學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）教師板書：氧化還原反應特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學生思考、做筆記從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì)培養(yǎng)學生的歸納整理能力氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系？〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？Cu+Cl2 === CuCl2CaO + H2O === Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關(guān)系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。分層訓練必做題+2HCl=CuCl2+H2O+2H2O=4NaOH+O2+CuSO4=ZnSO4+Cu(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O下列四種基本類型的反應中，下列敘述正確的是( )A、在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）選做題某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )，也可能被還原下列變化屬于氧化反應的是 Fe ZnCl2 CO2 Al2O3回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：氧化還原反應的特征與本質(zhì)氧化還原反應的判斷氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系作業(yè)：教材P38,6課外同步練習1預習氧化劑和還原劑部分知識實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點規(guī)律：高、失、氧；降、得、還記錄思考培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應用順口溜記憶更好鞏固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學習打基礎(chǔ)為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆七、板書設(shè)計：氧化還原反應（第一課時）特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系擴展資料：氧化還原反應教學設(shè)計氧化還原反應專題復習教學設(shè)計（學業(yè)水平考試復習）學習目標： ； ； ； 情景一因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關(guān)系?！拘〗M討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結(jié)果】 【學生講解】【學生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：第一，學生講解時候?qū)τ趶头纸夥磻椭脫Q反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系欠缺。1氧化還原反應的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題情景二仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同?！緦W生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________?！就ㄟ^練習總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結(jié)果】 【學生講解】【學生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結(jié)論【引導思考】請標出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學生講解】【學生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請與同學交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？【結(jié)論】__________________________________________________情景五 當堂檢測(2014年水平測試)，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應D．三氧化硫與水反應（學業(yè)水平考試標準綜合練習一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學生小結(jié)】 請學生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學習目標是否達到【作業(yè)布置】 學業(yè)水平考試標準上有關(guān)本節(jié)的題目全部做