【導(dǎo)讀】1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。本試卷共100分，考試。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、學(xué)號、姓名、考場、座位號填寫在答題卷。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一。項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是。要成分是高純度的二氧化硅。要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[2SiO4]等，下列說法或。3．兩燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序。不確定），向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為3:4，5．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到（已知NH4++OH—=====△。由此可知原溶液中

　　

【正文】 素化合價(jià)有升高的必有降低的， C中只有硫元素的化合價(jià)降低，沒有化合價(jià)升高的元素，可確定C 不成立。（ 2） NH4＋ 的檢驗(yàn)可加入堿溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體； Fe2＋ 與 OH－ 離子反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可用堿溶液檢驗(yàn) Fe2＋ ， SO42與 Ba2＋ 反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和 Ba(OH)2 溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；“摩爾鹽”變質(zhì)， Fe2＋ 被氧化為 Fe3＋ 。檢驗(yàn)“摩爾鹽”是否變質(zhì)可檢驗(yàn) Fe3＋ 是否存在。取一定量的“摩 爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。（ 3）①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管 A 中，加熱至分解完全后打開 K，再通入 N2，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到 B、 C裝置中使其全部被吸收。②實(shí)驗(yàn)中觀察到 A 中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，有氧化鐵生成， B、 C 中均產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則分解產(chǎn)物中含有二氧化硫和三氧化硫。 C 中二氧化硫與 H2O2和 BaCl2的混合液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SO2+H2O2+Ba2＋ BaSO4+2H＋ 。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 證取 A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入 KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含 FeO。（ 4）根據(jù)上述分析知，“摩爾鹽”分解的產(chǎn)物為 Fe2O SO SO2 、 NH3 和 H2O，上述猜想中一定正確的是 D。 18．（每空 2分，共 16分） （ 1） 放熱； 逆反應(yīng)方向的△ S＞ 0； （ 2） BD； （ 3） ① AD； ② acd； ③ 3Ca2＋ ＋ 2HPO42— ＝ Ca3(PO4)2↓＋ 2H＋ （ 4） c（ Na＋ ）＞ c（ NO3）＞ c（ NO2）＞ c（ OH－ ）＞ c（ H＋ ）； （ 5） BH4— +8OH— 8e— ＝ BO2— +6H2O 【解析】試題分析：（ 1）已知平衡常數(shù) K350℃ ＜ K300℃ ，這說明升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)方程式可知逆反應(yīng)方向的△ S＞ 0，因此根據(jù)△ G＝△ H— T△S可知常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行。 （ 2） A．?dāng)U大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但 NO2的濃度仍然比原來小，因此混合氣體顏色變淺， A錯誤； B．恒溫恒容下，再充入 2molNO2和 1molO2，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向 進(jìn)行，因此再次達(dá)到平衡時(shí) NO2轉(zhuǎn)化率增大， B正確； C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，則不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否得到平衡狀態(tài)， C錯誤； D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度， D正確，答案 選 BD。 （ 3）① A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的 pH＞ 7，這說明酸根水解，溶液顯堿性，所以亞硝酸是弱酸， A 正確； B．亞硝酸能和 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)是酸的通性，不能說明亞硝酸是弱酸， B錯誤； C．用亞硝酸溶液做導(dǎo)電性 實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，由于沒有對比試驗(yàn)，因此不能判斷亞硝酸是弱酸， C 錯誤； D．常溫下，將 pH＝ 3 的亞硝酸溶液稀釋 10倍， pH＜ 4，這說明在稀釋過程中亞硝酸又電離出氫離子，即存在電離平衡，所以是弱酸， D正確，答案選 AD。 ② a． H2O能電離出氫離子，屬于酸，同時(shí)也能結(jié)合氫離子變?yōu)?H3O＋ ，所以水是兩性物質(zhì)， a正確； b． NO2－ 只能結(jié)合氫離子，屬于堿， b 錯誤； c． H2NCH2COOH 能電離出氫離子，也能結(jié)合氫離子，屬于兩性物質(zhì)， c正確； d． H2PO4－ 能電離出氫離子，也能結(jié)合氫離子，屬于兩性物質(zhì)， d正確； e． H2S只能電離出氫離子，屬于酸， e錯誤，答案選 acd。 ③ Na2HPO4溶液與足量的 CaCl2溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀和氯化氫，因此溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為 3Ca2＋ ＋ 2HPO42— ＝ Ca3(PO4)2↓＋ 2H＋ 。 （ 4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 X是 NaOH， Y是 HNO3， Z是 NH4NO3， W是 NaNO2。將 X、 Y、 Z各 1mol L1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，其中硝酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硝酸鈉和水，即混合溶液是硝酸鈉和亞硝酸鈉形成的混合溶液，且二者的 濃度相等，亞硝酸根水解，溶液顯堿性，所以混合溶液中各離子 的濃度由大到小的順序?yàn)?c（ Na＋ ）＞ c（ NO3）＞ c（ NO2）＞ c（ OH－ ）＞ c（ H＋ ）。 （ 5）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則硼氫化鈉在負(fù)極放電，根據(jù)裝置圖可判斷氫氧根參與負(fù)極反應(yīng)式，因此硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 BH4— +8OH— 8e— ＝ BO2— +6H2O。 19． （每空 2分，共 14分） （ 1） VO2＋ 、 Al3+ （ 2） Al(OH)3 （ 3） NH4＋ ＋ VO3— ==NH4VO3↓ （ 4） 1 0Al(s)＋ 3V2O5(s)==5Al2O3(s)＋ 6V(s) Δ H＝ kJ/mol （ 5） V2+－ e－ == V3+ VO2+－ e－ ＋ H2O==VO2＋ ＋ 2H+ （ 6） 【解析】試題分析：（ 1）反應(yīng)①所得溶液中除 H+之外的陽離子還有 VO2＋ 。另外氧化鋁與硫酸反應(yīng)還生成硫酸鋁和水，則還含有 Al3+。 （ 2）溶液中的鋁離子與碳酸根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和 CO2，所以反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是 Al(OH)3 。 （ 3）反應(yīng)④是 VO3— 與銨根離子結(jié)合生成 NH4VO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 NH4＋ ＋ VO3— ＝ NH4VO3↓。 （ 4）已知① 4Al(s)＋ 3O2(g)==2Al2O3(s) Δ H1＝ a kJ/mol，② 4V(s)＋ 5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝ b kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（① 5— ② 3）247。 2即可得到用 V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉 金 屬 釩 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是 10Al(s) ＋ 3V2O5(s)==5Al2O3(s) ＋ 6V(s) Δ H ＝ kJ/mol。 （ 5）釩液流電池（ 如下圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許 H+ 通過。電池放電時(shí)負(fù)極是 V2+失去電子轉(zhuǎn)化為 V3+，則電極反應(yīng)式為 V2+－ e－ == V3+，電池充電時(shí)陽極是原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是 VO2+－ e－ ＋ H2O==VO2＋ ＋ 2H+。 （ 6 ） 根 據(jù) 方 程 式 可 知 該 (VO2)2SO4 溶 液 中 釩 的 含 量 為 g/L。