【文章內(nèi)容簡介】 式 。 (3)若溶液 E中僅含一種溶質(zhì)，寫出 ⑤ 的離子方程式 。 (4)若 A、 B混合物在密閉容器中加熱，充分反應后，只得到一種固體化合物。則 A、 B的物質(zhì)的量之比為 。 22.（ 10分） 汽車安全氣囊是行車安全的重要保障 。 當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害 。 為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗 。 經(jīng)組成分析，確定該粉末僅 含Na、 Fe、 N、 O 四種元素 。 水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解 。 經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸 。 取 ，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為 。 單質(zhì) 乙 在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色 粉末反應生成化合物丙和另一種單質(zhì) 。 化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽 。 [來源 :] 請回答下列問題： （ 1）甲的化學 式 為 ， （ 2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 （ 3 ） 安 全 氣 囊 中 紅 棕 色 粉 末 的 作 用 是 （ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 A． KCl B． KNO3 C． Na2S D． CuO （ 5）設計一個實 驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 2018高一第三次大考化學參考答案 1． A 試題分析： A、光纖的成分是二氧化硅，故 A說法錯誤； B、碳酸氫鈉水溶液顯堿性，堿性較弱且對人體無危害，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解為碳酸鈉，故 B 說法正確； C、合金比鋁單質(zhì)強度和硬度大，且質(zhì)量輕，鋁在表明產(chǎn)生一層致密氧化膜，阻礙反應進行，具有抗腐蝕性，鋁的密度小，因此合金的質(zhì)量輕，故 C 說法正確； D、血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，可以利用其得到純凈膠體，血液透析是利用了膠體的滲析原理，故 D說法正確。 2． C 試題分析： A．反 應 KIO3+6HI＝ KI+3H2O+3I2中碘酸鉀中碘元素的化合價從 +5價降低到 0價，則生成 3mol I2轉移電子的總數(shù)為 5NA， A錯誤； B． mol H2O2可以生成 ，轉移的電子數(shù)目為 ， B錯誤； C．石墨和 C60均是碳元素形成的單質(zhì)，則 12g 石墨和 C60的混合物中碳原子是 1mol，因此質(zhì)子總數(shù)為 6NA， C 正確； D．室溫下， 1L pH＝ 13 的 NaOH溶液中氫離子濃度是 10— 13mol/L，則由水電離的 OH－ 離子數(shù)目為 10— 13NA， D錯誤，答案選 C。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算 3． D 試題分析： HCO3會和 OH— 反應，不能大量存在于 mol L1NaOH 溶液中， A 錯；A13+、 CO32發(fā)生雙水解， A13+、不能大量存在于 Na2CO3溶液中， B錯； I、 SCN都會和 Fe3+反應，不能大量共存， C 錯， c（ H+）／ c（ OH） =1012 的溶液顯堿性，堿性溶液中 K+、 Na+、 ClO、NO3不反應，可以大量共存， D錯。 4． A 試題分析： A、 4CuO 2Cu2O +O2↑，證明熱穩(wěn)定性： Cu2O＞ CuO，正確； B、該反應中 I2為還 原劑， Cl2 為還原產(chǎn)物，還原性： I2＞ Cl2，錯誤； C、 H2S+CuSO4==CuS↓ +H2SO4 能夠發(fā)生的原因是 CuS不溶于稀硫酸，不是利用強酸制弱酸原理，錯誤； D、 [來源 :學科網(wǎng) ZXK]CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH的反應類型：既是水解反應，也是取代反應，錯誤。 5． D 試題分析：混鹽 Na4S2O3可看成是 Na 2S 和 Na2SO3 組成的鹽，這二種鹽在溶液里均能水解使溶液顯堿性，選項 A正確； Na2SO3 與稀 H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體 SO2，選項B 正確； 2S2+SO32+6H+=3S↓ +3H2O，故該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁，選項 C 正確；玻璃中含有鈉元素，用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，無法是說明溶液中含有 Na+，選項 D不正確。 6． A 試題分析：由 mol/L 丁溶液的 pH 為 13（ 25℃），丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲 +乙 =丁 + 己，甲 +丙 =戊 +己；則“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，那么甲是 Na2O乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此 X為氫、 Y為碳、 Z為氧、 W為鈉元素；A、甲與足量的乙 完全反應的方程式為： 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑， [來源 :學科網(wǎng) ]1molNa2O2 反應轉移的電子為 1mol， A 正確； B、 Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第Ⅳ A 族， B錯誤； C、由以上分析可知： X 為氫、 Y 為碳、 Z 為氧、 W 為鈉元素，則原子半徑大小順序為： Na＞ C＞ O＞ H,即： W＞ Y＞ Z＞ X， C 錯誤； D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中， CO32離子水解生成 HCO3離子和 OH離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于 ， D錯誤。 7． C 試題分析： A、從食鹽水中得到氯化鈉晶體，采取蒸發(fā)結 晶的方法，儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故 A能實現(xiàn)； B、利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，判斷非金屬性，酸性越強其非金屬性越強，如果產(chǎn)生氣泡，說明稀硫酸的酸性強于碳酸，儀器：試管、膠頭滴管，故 B 能實現(xiàn)； C、用濃鹽酸配制稀鹽酸，儀器：量筒、 250mL 容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，缺少量筒、膠頭滴管，故不能實現(xiàn)； D、測定強氧化鈉物質(zhì)的量濃度，采用中和滴定法，儀器：酸堿滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯，故能實現(xiàn)。 8． D