福建省連江縣20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-資料下載頁(yè)
2024-11-15 12:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】C．蘇打粉的化學(xué)式：NaHCO3D．明礬的化學(xué)式：KAl2?C．2g氫氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．已知丙酮通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g?mL﹣1，沸點(diǎn)約為55℃．要。CO2:①煅燒法;②與鹽酸作用。兩種方法得到的CO2的量(). 、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體。+、Cl-、K+、C錯(cuò)誤!Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)。電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是。棒,分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的。若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是MgCl和HCl,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程。色反應(yīng)均為黃色。以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))。和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯。氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。
【正文】 。+2H+ H2O+CO2↑,NaHCO 3 與 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為 HC 錯(cuò)誤 !未找到引用源。+H+ H2O+CO2↑, 兩離子方程式不相同。 B選項(xiàng)離子方程式均為 Ca2++C錯(cuò)誤 !未找到引用源。CaCO3↓ 。 C選項(xiàng)中 ,Ba(OH)2和 NaHSO4除了 Ba2+和 S錯(cuò)誤 !未找到引用源。 反應(yīng)生成 BaSO4沉淀外 ,還有 H+和 OH生成 H2O的反應(yīng)。 BaCl2和 NaHSO4的反應(yīng)只有 Ba2+和 S錯(cuò)誤 !未找到引用源。 生成 BaSO4沉淀的反應(yīng)。 D選項(xiàng)中 ,NaOH與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 H++OH H2O。Fe(OH)3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。 答案 :B :A項(xiàng) ,氯水中的 HClO見光分解生成氧氣 。B 項(xiàng) ,氯水中的 H+與發(fā)酵粉中的 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2。氯水滴入 NaBr 溶液反應(yīng)生成 Br2和 NaCl,沒有氣體產(chǎn)生 。氯水滴入 Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2。 答案 :C :因指示劑與酸堿間的反應(yīng)是中和反應(yīng) ,速率很快 ,故外環(huán)呈紅色 ,然后變紅的試紙被HClO漂白 。HClO是氯氣與水反應(yīng)生成的 ,氯元素價(jià)態(tài)升高 ,是氧化產(chǎn)物。 答案 :D :此題涉及性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的考查 ,即氧化性 :氧化劑 氧化產(chǎn)物 ,還原性 :還原劑 還原產(chǎn)物。由第一個(gè)化學(xué)方程式得還原性 :H2SO3I,由第二個(gè)化學(xué)方程式得還原性 :IFe2+,由第三個(gè)化學(xué)方 程式得還原性 :Fe2+NO,故選 A。 答案 :A 24． 【解答】 解： 2molCO的質(zhì)量是 2mol28g/mol=56g ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為2mol10 23mol﹣ 1=10 24；根據(jù) n=可知，質(zhì)量比為 14： 22的 CO 和 CO2的物質(zhì)的量之比為 ： =1： 1， 故答案為： 56g； ； 10 24； 1： 1． :(1)貝殼的主要成分是 CaCO3。 (3)玻璃棒有攪拌、引流等作用。 (4)根據(jù)原子守恒寫出 化學(xué)方程式 :MgCl26H 2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2O↑ 。 答案 :(1)CaCO3 CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O (2)MgCl2 Mg+Cl2↑ (3)攪拌 ,加速溶解 引流 攪拌 ,防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺 (4)MgCl26H 2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2O↑ :焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素 ,A 是單質(zhì) ,A 為 Na,C 為 NaOH,D 為 Na2CO3,B 為Na2O2,E為 NaHCO3。 答案 :(1)Na Na2O2 Na2CO3(2)① ②③④(3)2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H 2O :反應(yīng)器兩邊所選用的各儀器接口連接順序?yàn)?A 接儲(chǔ)氣瓶的 G→F, 把水排入量筒內(nèi) ,用量筒測(cè)量出排出的水量 ,以測(cè)定產(chǎn)生 H2的體積。 B接洗氣瓶的 D→E, 生成的 Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán) ,多余的 Cl2用 NaOH溶液吸收。已知電解產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量為 n(H2)=錯(cuò)誤 !未找到引用源。 =,由電解化學(xué)方程式知 n(NaOH)=2n(H2)=,則c(NaOH)=錯(cuò)誤 !未找到引用源。 =L 1。 答案 :(1)G F H D E C(2)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán) (3) molL 1 28. （ 9 分） 解析 :(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氯氣的體積為 ,物質(zhì)的量為 1mol,則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 1mol87gmol 1=87g。 (2) 此時(shí) ,被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為 2mol。 (3) c(HCl)=錯(cuò)誤 !未找到引用源。 =L 1。 (4) 答案 :(1)87 g (2)2 mol (3) molL 1
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