【導讀】動，培養(yǎng)教學能力。習它們的性質(zhì)及應用。鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。如氯化鈉、氯化氫。能量守恒定律將力學各個分科聯(lián)系在一起。放醋；放醋和酒原因。的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學成果。石油制成布料等等。白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱；烈腐蝕性，熱的濃堿腐蝕性更強。

　　

【正文】 I53 增強 2 8 18 18 7 規(guī)律：最外層 7個電子，易得一個電子， 顯 1價 二、氟 2F 劇毒 最活潑的非金屬 2H + 2F 低溫黑暗 / 2 HF + Q 2 OH2 + 2 2F = 4HF + 2O 三、溴 2Br 、碘 2I 溴 液態(tài) 與氯氣相似化學性質(zhì) 碘 紫黑色固體 升華：這種固體不經(jīng)加熱直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 P 184 5 本節(jié)通過學習認識鹵族的性質(zhì) P 184 5 學生與氯氣比較學習 討論碘鹽 起鍋時防鹽 1’ 8’ 10’ 11’ 板 書 設 計 課題 一、 二、 三、 教 學 總 結 從最外層電子排布式來講解鹵素的變化規(guī)律， 很好接受 +35 +53 課 時 計 劃 授課班級 09幼師 小高職 授課時間 20xx0329 課型 新授課 第 17 課 課 題 硫 教學方法 講授法 教 學 目 標 認 知 了解硫的化學性質(zhì)，明確酸雨的危害 技 能 培養(yǎng)同學 科研思想意識 情 感 學著關愛地球、關愛社會 教 材 分 析 重 點 硫的性質(zhì) 難 點 酸雨的成因 關 鍵 酸雨成因幾步 教具資料 教學環(huán)節(jié) 教師講授指導內(nèi)容 學生活動 時間 組織教學 復習提問 課程導入 新授內(nèi)容 問好、點名 鹵素的通性？ 硫的原子序數(shù)，核外電子排布？ 你知道燃燒煤會污染空氣的原因嗎？為什么會下酸雨？ 一、硫 S 俗稱“硫磺”，淺黃色，黑火藥主要成分，密度 非金屬性比較活潑 二、硫與非金屬 反應 S + 2O 點燃 2SO （無色刺激性氣味） 2 2SO + 2O 金屬氧化物粉塵 2 3SO 3SO + OH2 = 42SOH （酸雨） 學生問：“酸雨”僅是 42SOH ？（還有硝酸、碳酸） 討論：酸雨危害 1’ 4’ 1’ 4’ 16’ 鞏固練習 小結 作業(yè) S + 2H ? SH2 （毒 臭雞蛋氣味） 三、硫與金屬反應 Fe +S ? FeS 2Cu +S ? SCu2 Hg +S =HgS （硫粉處理散落貢滴） 討論：非金屬活潑性 Fe +S ? FeS 3Fe +2 2O ? 43OFe 2Fe + 3 2Cl ? 2 3FeCl 非金屬性由弱到強 ： S 〈 2O 〈 2Cl P 186 3 通過學習認識 S 的性質(zhì)，明確酸雨危害 P 1862 生活實際，人人須知 16’ 3’ 板 書 設 計 課題 一、 二、 三、 教 學 總 結 環(huán)境污染問題應該引起全社會的關注 課 時 計 劃 授課班級 09幼師 小高職 授課時間 20xx0330 課型 新授課 第 18 課 課 題 氮 教學方法 講授法 教 學 目 標 認 知 了解氮氣有關性質(zhì)及氨氣性質(zhì)、用途 技 能 培養(yǎng) 同學科學研究問題能力 情 感 解釋生活問題，心情爽 教 材 分 析 重 點 氮氣化學性質(zhì) 難 點 反應原理 關 鍵 歸納學習 教 具資料 教學環(huán)節(jié) 教師講授指導內(nèi)容 學生活動 時間 組織教學 復習提問 課程導入 新授內(nèi)容 問好、點名 酸雨成因是什么？怎樣減少危害？ 氨為什么可以做制冷劑？ 一、氮氣物性 氣態(tài) 占空氣 78% 無色無味氣體 降溫 液體、固體 二、氮氣化學性質(zhì) 與金屬反應 3 Mg + 2N 高溫 23NMg （灰色） 與氧氣反應 2O + 2N 放電 2NO （無色） 2O +2NO =2 2NO （空氣中很容易） 鎂條燃燒時灰色雜質(zhì)原因 酸雨成因之一 1’ 4’ 1’ 4’ 18’ 鞏固練習 小結 作業(yè) 2 2NO + OH2 =2 3HNO +NO 與氫氣反應 2N +3 2H催化劑高溫、高壓2 3NH 三、氨氣 3NH 無色 有刺激性氣味氣體 1體積水溶解 700 體積氨氣 氨氣 氨水 銨肥 氨氣易液化 ℃，常壓 液態(tài) +大量熱 P 186 4 本節(jié)除了了解氮氣的性質(zhì)，還要明確酸雨危害，氨氣制冷 P 1864 問：自然界氨來源 蛋白質(zhì)腐敗 現(xiàn)在制冷還有什么原料 15’ 2’ 1’ 板 書 設 計 課題 一、 二、 三、 教 學 總 結 課 時 計 劃 授課班級 09幼師 小高職 授課時間 20xx0331 課型 新授課 第 19 課 課 題 鋁 教學方法 講授法 教 學 目 標 認 知 了解金屬的通性，理解鋁有關性質(zhì) 技 能 培養(yǎng) 解釋反應原理的能力 情 感 培養(yǎng)愛學習自然科學的情感 教 材 分 析 重 點 鋁的化學性質(zhì) 難 點 鋁的化學性質(zhì)中與堿的反應 關 鍵 理解成鋁與水反應、產(chǎn)物與氫氧化鈉再反應 教具資料 教學環(huán)節(jié) 教師講授指導內(nèi)容 學生活動 時間 組織教學 復習提問 課程導入 新授內(nèi)容 問好、點名 非金屬元素在化學反應中易得、失電子？ 鹵素、硫、氮得電子常顯負幾價？ 化學性質(zhì)活潑的非金屬活潑性語言敘述？（氟最活潑、氯相當活潑、硫比較活潑、 氮不活潑） 金屬元素大多呈什么顏色？鋁為什么不易腐蝕？生活中很多器具都用鋁呢？ 一、金屬通性 80%金屬元素，常溫下汞為液態(tài)，其余為固態(tài)，絕大多數(shù)是銀白色，只有金為黃色，銅紫紅色。電、熱的良導體，有延展性。 二、鋁 Al 比較活潑 顯 +3 價 與氧成致密氧化膜（常溫） 學生回答，評、批改 學生列舉：生活中鋁制品1’ 4’ 1’ 1’ 鞏固練習 小結 作業(yè) 4Al +3 2O =2 32OAl 與水受熱 2Al +6 OH2 ? 2 3)(OHAl +3 ?2H 與酸反應 ???? 23 3262 HAl C lH C lAl 與堿反應 ????? 222 32222 HN a A lOOHN a O HAl 鋁鹽 3AlCl 342 )(SOAl 24)(SOKAl 水解 ?? ??? HOHAlOHAl 3)(3 323 凈水，滅火器原料 P 190 3 本節(jié)要求了解金屬通性，理解鋁的化學性質(zhì)及應用 P 190 3 應用 反應可理解成鋁與水成偏鋁酸，再與堿反應 實際應用：不宜盛裝酸堿較強液體 1’ 1’ 板 書 設 計 課題 一、 二、 1 4 2 5 3 教 學 總 結 鋁的特殊性，與酸、堿都反應，聯(lián)系實際應用 課 時 計 劃 授課班級 09幼師 小高職 授課時間 20xx0406 課型 新授課 第 20課 課 題 鐵 教學方法 講授法 教 學 目 標 認 知 認識鐵的性質(zhì)、應用 技 能 培養(yǎng) 解釋實際問題的能力 情 感 形成科學認識問題的能力、方法 教 材 分 析 重 點 鐵的性質(zhì) 難 點 鐵的性質(zhì) 關 鍵 通過現(xiàn)象認識原理 教具資料 教學環(huán)節(jié) 教師講授指導內(nèi)容 學生活動 時間 組織教學 復習提問 課程導入 新授內(nèi)容 問好、點名 金屬的通性？ 鋁常見的性質(zhì)及應用？ 鐵為什么會生銹？鍋脆、勺韌、刀鋒利？ 一 、鐵 Fe 分布最廣元素之一，合金性質(zhì)優(yōu)良，光亮銀白色金屬， g/cm3 熔點 153℃ ,良好的延展性、導熱性、堅韌性 比較活潑，常顯 +3 價或 +2 價 鐵與非金屬反應 3 Fe +2 2O 點燃 43OFe 2 Fe +3 2Cl ? 2 3FeCl Fe +S ? FeS 鐵與水反應 學生分別回答 文明古國 學生比較出：氯、 氧、硫活潑性 比較：鐵與硫1’ 4’ 4’ 18’ 鞏固練習 小結 作業(yè) 3Fe +4 OH2 ? 43OFe +4 ?2H 煉鋼、煉鐵 ???232 323 COFeCOOFe 高溫 二、鐵含 雜質(zhì)： C 、 Si 、 Mn 含 C量 特性 生鐵 2— % 硬、脆 鋼 — 2% 硬、韌 熟鐵 小于 % 韌 P 190 6 本節(jié)知識需要抓住原電池這條線，來理順各點 P 190 3 酸、硫酸銅反應 6’ 5’ 7’ 板 書 設 計 課題 一、 二、 、 教 學 總 結 H2SO4 鋅 銅 課 時 計 劃 授課班級 09幼師 小高職 授課時間 20xx0407 課型 新授課 第 21 課 課 題 原電池 教學方法 講授法 教 學 目 標 認 知 理解原電池反應原理 技 能 培養(yǎng) 解釋實際問題的能力 情 感 形成科學認