蘇教版化學(xué)選修6亞硝酸鈉和食鹽的鑒別同步測(cè)試-資料下載頁
2024-12-05 10:28本頁面
【導(dǎo)讀】加碘食鹽中加入的不是碘單質(zhì)，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒的物質(zhì)，不能用。甲醛溶液來浸泡海產(chǎn)食品；加酶洗衣粉會(huì)使毛的成分蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)而造成服裝變形；NaNO2作為食品添加劑，應(yīng)嚴(yán)格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它沒有吸附性，脂被空氣中的O2氧化的結(jié)果。2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不．正確的是(). 根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價(jià)氧化為＋3價(jià)，蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項(xiàng)正確；解毒劑應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確。3．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。明可知1kg食鹽中含碘元素mg，C項(xiàng)錯(cuò)誤。散裝牛奶，確認(rèn)系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡，39名中毒患者被送往當(dāng)?shù)蒯t(yī)院救。治，稱為“4·7”牛奶中毒事件。Cu可以置換出AgNO3中的Ag而生成Cu2，因此A選項(xiàng)正確；氫氧化鈉
【正文】 此裝置制取氧氣，故應(yīng)選擇分解 H2O2制取 O2。 E 中如果不加其他試劑，則 Ⅱ 是一個(gè)收集比空氣密度小的氣體的收集裝置，由于氧氣密度大于空氣，要用此裝置收集氧氣，在集氣瓶中應(yīng)加水，用排水法收集。 Ⅲ 是一個(gè)尾氣 處理或氣體性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置。由于反應(yīng)前錐形瓶中的氣體是空氣，收集氣體前需要排盡空氣。 2NO－2＋ 2I－ ＋ 4H＋ ===2NO↑ ＋ I2＋ 2H2O，所以 B 中溶液變藍(lán)，生成的 NO 迅速與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的 NO2， NO2和 NO 能被 NaOH 溶液吸收。 答案： (1)H2O MnO水 2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ 排盡錐形瓶中的空氣 有紅棕色氣體放出，溶液變藍(lán) 吸收 NO2和 NO，防止污染環(huán)境 (2)鈉 乙醇的質(zhì)量及氫氣的體積 (3)H NH3 13． (2021 年福州高二檢測(cè) )在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 40～ 50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461－ 2021 配料表 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 氯化鈉含量 ≥ % 含碘量 (以 I 計(jì) ) 20～ 50 mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密閉、避光、防潮 食用方法 待食品熟后加入 包裝日期 見打印批號(hào) 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。 (1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (步驟 2 用離子方程式表示 ) 中，加入適量的蒸餾水，振蕩 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色 溶液，振蕩 溶液變成藍(lán)色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是 ________________________________________________________________________。 (3)該同學(xué)取該食鹽樣品 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉 KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用 molL－ 1的 Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去 (反應(yīng)方程式為 I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 )，通過計(jì)算該加碘食 鹽中 KIO3的含量為 ______mg/kg。由此可判定該食鹽為 ________(填 “ 合格 ” 或 “ 不合格 ” )產(chǎn)品。 解析： (1)碘鹽中的 KIO3具有較強(qiáng)的氧化性，它可以氧化 HSO－ I－ ，反應(yīng)方程式為： 2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋ 5SO2－4 ＋ 3H＋ ＋ H2O,5I－ ＋ IO－3＋ 6H＋ ===3I2＋ 3H2O，故滴加淀粉溶液變藍(lán)。 (2)由題給信息待食品熟后加入可推知 KIO3的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性，加熱時(shí)易分解。 (3)n(Na2S2O3)＝ molL－ 1 L＝ 10－ 4 mol。根據(jù) IO－3～ 3I2～ 6S2O2－3 可計(jì)算出100 g碘鹽中 KIO3的質(zhì)量為 mg，故加碘鹽中 KIO3的含量為 mg/kg，為合格碘鹽。 答案： (1)2IO－3＋ 5HSO－3 ===I2＋ 5SO2－4 ＋ 3H＋ ＋ H2O 淀粉遇碘變藍(lán) (2)防止 KIO3分解 (3)5I－ ＋ IO－3＋ 6H＋ ===3I2＋ 3H2O 合格
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