課題3金屬資源的利用和保護練習-九年級化學第8單元-資料下載頁
2024-12-05 08:19本頁面
【導讀】菱鐵礦、黃鐵礦。請你從多角度分析這幾種礦。根據(jù)化學式的計算，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含鐵的質(zhì)量分數(shù)分別為70%、以上述黃鐵礦及菱鐵礦不適合用來煉鐵。硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進行研究。在上圖的每支試管中畫出并標明所需的物質(zhì)和用品；一周后，編號為__________的試管中鐵釘最易生銹；試管生銹而A、B試管沒有生銹，同時又要畫圖考查了學生的動手能力。吐魯番盆地氣候干燥少雨，鐵制品不容易生銹。保持鐵制品的干燥和潔凈，擦干后涂油等。杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指。，并注明反應類型。反應的化學方程式是_______________，該反應的還原劑是_________。
【正文】 l2O3=4Al+3O2↑ 分解； （ 2） Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置換； （ 3） As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O （ 4） 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3 化合反應 （ 5） Fe2O3+3CO 高溫????? 2Fe+3CO2 ， CO （ 6） TiO2+2C+2Cl2 高溫????? TiCl4+2CO 碳 ； ① 2Mg+TiCl4 高溫????? Ti+2MgCl2 ②加 HCl后過濾 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②好，因為方案①過程中會產(chǎn)生二氧化硫氣體污 染空氣，同時若要制取等質(zhì)量的硫酸銅，方案①消耗的硫酸多。 ：設(shè)鐵的質(zhì)量分數(shù)為 x，生成氫氣質(zhì)量為 M(H2)=+=。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 56 ? x=% 答： 鐵的質(zhì)量分數(shù)為 %。 中考鏈接答案 【 評析 】 合金是指由一種金屬和其他金 屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 A只是在鐵的表面鍍上一層鋅，兩者并沒有熔合在一起。地殼中含量最多的金屬是鋁。煉鐵的設(shè)備是高爐，而煉鋼的設(shè)備常用電爐、平爐和轉(zhuǎn)爐；從高爐中排出的廢氣含有大量的未反應的一氧化碳氣體，直接排放會污染空氣。所以本題答案為 C。 【答案】 C 【 評析 】 根據(jù)金屬活動性順序表，金屬鋅的位置比鐵靠前，因此鋅的活動性應該比金屬鐵的活動性強，化學性質(zhì)比鐵活潑，所以遇到銹蝕，鋅首先腐蝕，只有當鋅全部腐蝕完，鐵才開始腐蝕，這樣就保護了鐵制品。 【答案】 這種說法不正確。根據(jù)金屬活動性順 序表，鋅比鐵活潑，海水中先腐蝕鋅片從而保護了鐵制品。 【 評析 】 作為開放性題，答案不惟一，根據(jù) Mg、 Fe、 Cu的金屬活動順序，從中找出活動性大與小，能否置換出氫氣，可以用金屬活動順序來解釋生活、生產(chǎn)過程中餓一些現(xiàn)象。 【答案】 （ 1） （三種金屬中）銅最不活潑；鐵的活動性比銅強（或鐵比銅活潑）；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；金屬能與酸反應生成鹽和氫氣；金屬與酸反應屬于置換反應； ??（其它合理答案也可給分，但有關(guān) 鎂最活潑的答案不能給分） （ 2）鎂與酸反應比鐵與酸反應劇烈（或現(xiàn)象明顯或相同時間生成氫氣多或產(chǎn)生氫氣的速率快；?）（其它通過現(xiàn)象來說明的合理答案也可給分）； Mg + FeCl2 ==Fe + MgCl2； Fe + MgCl2 (不反應 )；?（通過鎂能置換出鐵或鐵不能置換出鎂的化學方程式來說明也可給分） （ 3） 波爾多液不能用鐵制器皿盛裝；用新鋁水壺燒水后，水壺內(nèi)壁產(chǎn)生黑色物質(zhì)；鐵比銅容易生銹；除鐵銹時鹽酸使用量不能太多；鋁在空氣中容易被氧化（其它合理答案也可以給分）。
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