課題3金屬資源的利用和保護(hù)練習(xí)-九年級(jí)化學(xué)第8單元(編輯修改稿)
2025-01-10 08:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ，以保護(hù)鐵不受腐蝕 A、 B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ） 7. 將 30g 某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成 1g 氫氣，這種合金的成分可能組成是（ ） A． 鎂和鐵 B． 鐵和鋅 C． 鋁和鎂 D． 鋅和鋁 ，并注明反應(yīng)類型。 （ 1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________，反應(yīng)類型 ____________________； （ 2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅” ___________________________________，反應(yīng)類型 ____________________； （ 3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗(yàn)是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為 As2O3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫（ AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________________； （ 4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。 ___________________________________，反應(yīng)類型 ____________________； （ 5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵 (Fe2O3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程 式為是 ______________________________， 其中還原劑是 ____________________。 （ 6）鈦（ Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之稱金紅石（ TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的 方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制 TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ _，該反應(yīng)的還原劑是 _________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與 TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________ 。 ②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦？簡述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ： Cu+2H2SO4△ ===CuSO4+2H2O+SO2↑。有人設(shè) 計(jì)了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案； ① Cu42SOH濃 ?CuSO4；
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