選修3第三章第一節(jié)晶體常識2-資料下載頁
2024-12-05 02:29本頁面
【導(dǎo)讀】了解晶體的初步知識,知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會識別晶體與非晶體的結(jié)。培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。而是表示每個晶胞中平均含有各類原子的個數(shù)，即各類原子的最簡個數(shù)比。通常采用分?jǐn)偡?。分?jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€晶胞單獨占有的各類原子的個數(shù)。晶胞對這個原子分得的份額就是1/x。晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。例1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時形成。記住答案，就是1:1，所以，閱卷發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的考生答案為TiC可CTi。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化。單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。為個晶胞共有；④凡處于立方體體心的微粒，同時為個晶胞共有。原硅酸根離子SiO44－的結(jié)構(gòu)可表示為
【正文】 __________________________________________________。 ，確定 C60分子所含單鍵數(shù)。 C60分子所含單鍵數(shù)為 。 18. C70分子也已經(jīng)制得 ,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與 C60同樣考慮面推知。通過計算確定 C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。 參考答案 、 1 ： x:y＝ 4:3 a： b＝ 1： 1 4個 c 4個 d 處于晶胞中心的 x或 a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為 8個立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個立方體共有，所以 x:y＝ l： 6 1／ 8＝ 4： 3； a:b=1:8 1／ 8＝ 1： 1；丙晶胞中 c離子為 12 1／ 4+1＝ 4(個 )； d離子為 8 1／ 8+6 1／ 2＝ 4(個 ) ： 這個晶胞對位于頂點上的每個鈦原子占有的份額為 1/8，所以，它單獨占有的鈦原子個數(shù)為 81/8=1 個；它對位于棱上的每個氧原子占有的份額為 1/4，所以，它單獨占有的氧原子個數(shù)為 121/4=3 個；它全部擁有體內(nèi)的那一個鈣原子，所以，該晶胞中單獨占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個數(shù)分別為： ，與一個鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的 ,與它共棱的離子都是二個，所以，共 6個。 答案 ： (1)該化合物的化學(xué)式為 CaTiO3 (2) 6個 ∶ 2 SiSiO OOOOOO 6 4個 14. (1)含 8個小立方體的 NaCl晶體示意圖為一個晶胞 (2)在晶胞中 Na+與 Cl個數(shù)比為 1:1. (3)12個 15. 金剛石 金剛石屬原子晶體 ,而固體 C60不是 ,故金剛石熔點較高 . 16. 可能 因 C60分子含 30個雙鍵 ,與極活潑的 F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成 C60F60 ， C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為： 1/2（ 3*60） =90 也可由歐拉定理 計算鍵數(shù) (即棱邊數(shù) ):60+(12+20)2=90 C60分子中單鍵為 :9030=60 C70分子中五邊形數(shù)為 x,六邊形數(shù)為 : 解得 :五邊形數(shù) x=12,六邊形數(shù) y=25
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