選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性2-資料下載頁
2024-12-05 00:06本頁面
【導(dǎo)讀】[思考]水是不是電解質(zhì)？寫出水的電離方程式.室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少?純水中水的電離度。25℃時，KW=，100℃時，KW=10-12。KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電。溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。水的離子積常數(shù)是否改。是增大還是減??？⒈定義：PH=，廣泛pH的范圍為0～14。注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C=。3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
【正文】 、常溫下 PH=4 的 HCl和 PH=10 的 NaOH分別按體積比為 1： 1， 11： 9， 9： 11 混合，分別求三種情況下溶液的 PH 值。 （三）酸、堿加水稀釋后溶液的 PH 值 107 106 C(H+) C(OH) 常溫下，將 PH=1 的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分別稀釋 1000倍，求所得溶液的 PH值。 思考：若在常溫下，將 PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3． H2O 溶液分別稀釋 1000倍，則所得溶液的 PH 值在什么范圍之內(nèi) 。 [反饋練習(xí) ] 1．求下列溶液混合后的 pH： (1) 把 pH＝ 2 和 pH=4 的兩種強酸溶液等體積混合，其 pH＝ 。 (2) 把 pH＝ 12 和 pH＝ 14 的兩種強堿溶液等體積混合，其 pH= 。 (3) 把 pH＝ 5 的 H2SO4溶液和 pH＝ 8 的 NaOH 溶液等體積混合，其 pH＝ 。 2．室溫時，將 PH=5 的 H2SO4溶液稀釋 10 倍，則 C（ H+）： C（ SO42） = ； 若再將稀釋后的溶液再稀釋 100 倍 ,則 C（ H+）： C（ SO42） = 。 2． ／ LKOH 溶液的 pH 為 ； ／ LH2SO4 溶液的 pH為 ；兩溶液混合后，溶液的 pH 為 。 3．設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。 （ 1）若以 A點表示 25176。時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫 度升高到 100176。時，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點，則此時水的離子 106 積從 _________增加到 ____________； 107 （ 2）將 PH=8 的 Ba(OH)2溶液與 PH=5 的稀鹽酸混合，并保持 在 100176。的恒溫，欲使混合溶液的 PH=7，則 Ba(OH)2溶液和鹽 酸的體積比為 __________ 。
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