九年級化學31原子北京課改版測試卷-資料下載頁
2024-12-03 11:49本頁面
【導讀】鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子和2個電子的氦原子，試推測鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質量分別是（）。研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料。這種汞原子的相對原子質量為208，下列說服正確的是（）。澤維爾開創(chuàng)了化學研究新領域，他使運用激光光譜技。術觀察化學反應時分子中原子運動成為可能。程包括火箭發(fā)射、入軌、變軌、奔月、繞月等過程?！版隙鹨惶枴钡娜蝿罩皇枪浪阍氯乐泻?3的含量。每百噸氦一3核聚變所釋放的能。量相當于目前人類一年消耗的能量。速運動，說明原子并不是實心球體。
【正文】 子數(shù)是 2，所以核外 電子數(shù)是 2。 1答案：①②③ 原子在化學變化中不能再分，故①不正確；質子數(shù)相同但中子 數(shù)不同的同一類原子質量不相同，所以②錯；原子是由具與原子中心的帶正電的原子核 和核外帶負電的原子核構成，電子在核外空間中繞核做高速運動，所以③不正確。 1答案：乙 甲 丙、丁 用一根帶火星的木條伸入盛滿反氧氣的容器中，如果木條復燃，則表明反氧氣能支持燃燒，如果木條熄滅則表明反氧氣不能支持燃燒；將一只小白鼠置于盛滿反氧氣的容器中，如果 小白鼠在一段時間內能存活，則表明氧氣能供給呼 吸，反之則表明氧氣不能供給呼吸。解釋：根據(jù)題目信息可知：反氧原子的結構應該為： 8個反質子， 8 個中子構 成原子核（由于中子不帶電，故不存在反中子），核外 有 8 個反電子。原子核帶 8 個單位負電荷核外帶 8 個單位正電荷，故反氧原子也呈電中性。氧原子和反氧原子的質量相等，故其相對原子質量也相等，都為 16。而反氧氣的化學性質（是否支持燃燒及是否供給呼吸）是不能妄下結論的，必須通過實驗來驗證。 三、簡答題（每空 3 分，最后一空 4 分，共 16 分） 1答案：核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)都為 1，中子數(shù)分別為 0、 2。解釋：因為這三種原子中，核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) =1，又據(jù)相對原子質量≈質子數(shù) +中 子數(shù)，可知這三種氫原子的 核內中子數(shù)不等，分別為 0、 2。 點撥：同一原子中，核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)，中子數(shù)不一定相等。 1答案：（ 1）小偉；氫原子只有質子、電子，沒有中子。 （ 2）①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質子數(shù)分析得出結論：不同原子的質子數(shù)不同；②從氫原子的質子數(shù)為 1，中子數(shù)為 0，鈉原子的質子數(shù)為 11，中子數(shù)為 12 分析可得出結論：同一原子質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③從鈉原子的中子數(shù)為 12，鎂原子的中子數(shù)也為 12 分析可得出結論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結論： 原子中可能不含有中子；⑤從各原子的相對原子質量分析可得出結論：不同原子其相對原子質量不同。解釋：根據(jù)質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質量相互間的數(shù)字比較找出表中的信息。從中子數(shù)數(shù)據(jù)，碳、氧、鈉、鎂原子中包含質子、中子、核外電子而氫原子沒有中子。 點撥：構成原子的粒子有三種：電子、質子、中子，但并不是所有原子都是由這三種粒子構成的，如有一種氫原子只有質子和電子，沒有中子。我們要掌握原子的構成及粒子間的相互聯(lián)系，發(fā)散思維，找出解決問題的方法。
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