九年級化學42二氧化碳的實驗室制法北京課改版測試卷-資料下載頁
2024-12-03 05:04本頁面
【導讀】③裝入大理石；④加入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。排列順序正確的是（）。由此得出的合理結論是（）。用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體。下列有關說法錯誤的是。其中有三處錯誤，請指出并加以改正。在瓶口，現(xiàn)象是；學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣。阻礙了反應的進一步進行，故選D。律，這三種物質與鹽酸反應不可能生成二氧化碳。的，它不影響氣體的制法。否與水反應決定，氣體的驗證由氣體的特性決定，氣體的用途由氣體的性質決定?；細怏w從溶液中冒出。象明顯，易于分辨。末狀大理石組成相同，故化學性質相同，因此C、D錯。
【正文】 點，這樣 綜合分析，就能將錯誤 找全、找準。 1答案： A B 帶火星 火柴燃燒復燃 燃著 火柴熄滅 解析：驗 滿是把燃著的火柴放在瓶口，如果熄滅說明二氧化碳已集滿；檢驗二氧化碳通常是把氣體通入澄清石灰水中，看是否有渾濁現(xiàn)象。 點撥：根據(jù)二氧化碳和氧氣的性質來決定檢驗和驗滿所采取的方法。 1答案： Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ C＋ O2 CO2 2CuO＋ C 2Cu＋CO2↑ ( 或 CaCO3 CaO ＋ CO2↑ ) CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋ H2O＋ CO2 ↑ CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ① ② ③ ④ ⑤（后面的序號應根據(jù)前面書寫的化學方程式填寫） 解析：結合前面所學習的知識，回顧有二氧化碳生成的化學反應即可寫出反應的化學方程式。便在寫出時還應兼顧后面的問題。 點撥：有二氧化碳生成的化學反應不一定都適用于實驗室制取二氧化碳，這里首先要考慮可操作性，在可操作的前提下，再考慮哪個更方便 易行、原料更易得、更利于收集等。 1答案：（ 1） [來源 :] 氧氣 √ √ √ √ 氨氣 √ √ （ 2） B 解析：從表中所給出的信息可知：制取氧氣即可以選擇“固體和固體加熱型”的發(fā)生裝置，也可選擇“固體和液體不加熱型”的發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，密度又比空氣大，所以氧氣即可用排水法收集，又可用向上排空氣法收集。制取氨氣是兩種固體在加熱條件下的反應，所以只能選擇“固體和固體加熱型”的發(fā)生裝置，氨氣極易溶于水，密度又比空氣小，所以只能選用向下排空氣法收集。收集氨氣時，如果選用圖（ I）所示的裝置，則應從 B 端通入，氨氣密度比空氣小，首先聚集在廣口瓶的上部，把空氣向下排，從接近 瓶底的長導管排出。 [來源 :學科網 ] 1答案：（ 1）第 4次反應中的碳酸鈣的質量有剩余 （ 2） （ 3） 80% 解析：觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第 2 次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第 3次少，說明此時鹽酸已完全反應，故 4 次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質量相等，即 m=。（ 3）碳酸鈣的質量分數(shù)可根據(jù)第 1 次或第 2 次實驗中二氧化碳的質量求出。 設第 1 次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為 x。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 x x=4g 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： =80% 答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為 80%。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1