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高三一模激勵講話-資料下載頁

2025-10-06 13:38本頁面
  

【正文】 △催化劑 加熱(R、R′、R”為烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______。(2)A生成2 COOH的反應(yīng)類型是______。(3)B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。(4)對羥基扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)乙醇→E的化學(xué)方程式是______。(6)有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列說法正確的是______。、X均不能發(fā)生加成反應(yīng)(7)F的結(jié)構(gòu)簡式是______。(8)X分子中存在兩個六元環(huán),X→W的化學(xué)方程式是______。26.(12分)綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______。ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 (2)Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是______。(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。反應(yīng)A:已知:① 反應(yīng)Ⅱ是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是。② 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______。(4)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:① 電極b發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是______。(5)CO與H2在高溫下合成C5H12(汽油的一種成分)減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3 540kJ的熱量。根據(jù)化學(xué)平衡原理,說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是______。27.(14分)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患,需及時清洗除去。清洗流程如下:Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_____。(2)已知:20℃時溶解度/g根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程_____。(3)在步驟Ⅱ中:① 被除掉的水垢除鐵銹外,還有。② 清洗過程中,溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因_____。(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是。(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。① 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:Fe + 2+ 22↑+ + ②下面檢測鈍化效果的方法合理的是。,[Fe(CN)6]溶液,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間28.(16分)某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實驗步驟如下:Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是______。(2)步驟Ⅲ中,“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是______。(3)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:查閱文獻(xiàn):檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。① 將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,未見明顯現(xiàn)象,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。② 將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論是(4)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:① ② 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是______。③ 能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是,相應(yīng)的離子方程式是。④ 為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實驗是_____。(5)以上實驗說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化學(xué)方程式是______。北京市朝陽區(qū)2013~2014學(xué)第二學(xué)期高三年級第一次綜合練習(xí)(選擇題共42分)本部分共7小題,每小題6分,共42分。在每小題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。(答案合理均給分)25.(16分)(1)CH3COOH(2)取代反應(yīng)(3)羥基羧基(4)HO(5)2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH(6)ab(7)(8)2H5—COOC2H5 — OH2H5+ 3NaOHO-COO-—COOH濃H2SO4△C 2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O—COONa+ C2H5OH + H2O —ONa700℃26.(12分)(1)ab(2)CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3500℃(3)① 吸熱反應(yīng)物總能量低于生成物總能量(或ΔH>0)② CO2(g)+ H2O(g)==CO(g)+ H2(g)+O2(g)ΔH = + kJmol1(4)① 氧化② CO2 + 2e== CO+O2(5)增大壓強(qiáng)或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度27.(14分)(1)SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42(aq),用Na2CO3溶液浸泡后,Ca2+與CO32結(jié)合成更難溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3,然后用鹽酸除去。(3)① CaCOMg(OH)SiO2② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+(4)將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe3+腐蝕鍋爐(5)① 22111Fe2O32OH② bc28.(16分)(1)SO2(2)將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中,冷卻后過濾(3)黑色沉淀中不含有CuO(4)① 還原性② 2NO +O2==2NO2③ B試管中出現(xiàn)白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+④ 取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物(5)CuS + 4H2SO4(濃)== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O △
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