安徽省淮北市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含答案(一)-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】2．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的。3．工業(yè)上制備光氣的反應(yīng)PCl3+Cl2+SO2==SOCl2+POCl3在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，7．25℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O54NO2+O2△H＝·mol-1自發(fā)進(jìn)行的原因。A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH?B．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H++2Cl?C．鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?D．表示醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H++OH?除氮氧化物造成的污染。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法。通過(guò)陰離子交換膜向電極甲遷移。C．電極乙的電極反應(yīng)式為2NO2+8e?11．氣體在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出熱量。13．肼是一種高能燃料，有關(guān)氣態(tài)肼燃燒反應(yīng)的能量變化如下圖所示。將電源接通后，向乙中滴入。酚酞試液，在F極附近顯紅色。巧妙的構(gòu)思，設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱。必要的試劑CuSO4溶液。實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是。均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。⑴白磷與紅磷的關(guān)系是（填字母）。
【正文】 pH （填“增大”、“減小”或“不變”）；其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。 ⑵ 鋅 ?氧化銀電池的體積比能量是所有電池系列中最高的，由此制備成小而薄的扣式電池進(jìn)行使用是 十分理想的。該電池的總反應(yīng)為 Zn+Ag2O==ZnO+2Ag，電解質(zhì)為 KOH溶液。 ① 該反應(yīng)的正極反應(yīng)式為 。 ② 若以該電池為電源，用惰性電極電解 AgNO3溶液，為保證陰極有 ，至 少消耗鋅粉的質(zhì)量為 。 高一年級(jí)下學(xué)期第三次階段考試化學(xué) 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C A C D D C B B A D C C B 16．（共 10 分） ⑴ 鋅片表面有氣泡產(chǎn)生 ，銅片上無(wú)氣泡（ 1 分） 鋅能置換出酸中的 H+，而銅不能（ 1 分） ⑵ 鋅片表面 上 有紅色固體 析出， 鋅片表面 上 產(chǎn)生氣泡的速率 明顯 加快 （ 2 分） 活潑金屬可把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（或鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極）（ 2 分） ⑶ 2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑ （ 2 分） 陽(yáng)極 附近 產(chǎn)生無(wú)色 氣泡 ，陰極表面 析出 紅色固體 （ 2 分） 17．（共 8 分） ⑴ d（ 2 分） ⑵ kJ（ 2 分） ⑶ P4(s,白磷 )==4P(s,紅磷 ) △ H＝ ?mol1（ 2 分） ⑷ 紅磷（ 1 分） 低（ 1 分） 18．（ 共 12分 ） ⑴ 2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △ H＝ ? kJmol1（ 2 分 ） ⑵ 負(fù) （ 1 分 ） C2H6+18OH??14e?==2CO32?+12H2O（ 2 分 ） ⑶ 減小 （ 1 分） Cu2++2e?==Cu（ 2 分） CuO（或 CuCO3） （ 1 分） ⑷ N（ 1 分） 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法） （ 2 分） 19． （共 8 分，每空 2 分） ⑴ M ⑵ ＜ ⑶ CO2(g)+C(s)==2CO(g) △ H＝ mol1 ⑷ CH4(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g) △ H＝ ?1940kJmol1 20．（共 7 分） ⑴ 增大（ 1 分） Zn+2OH??2e?==ZnO+H2O（ 2 分） ⑵ ① Ag2O+H2O+2e?==2Ag+2OH?（ 2 分） ② （ 2 分）
鄂ICP備17016276號(hào)-1