廣東省佛山一中20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學word版含答案-資料下載頁
2024-12-02 14:23本頁面
【導讀】每小題只有．．1．個．選項符合題意。B．NaOH＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O；3．反應4NH3+5O24NO+6H2O在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸。C．加入酚酞呈無色的溶液D．混合溶液中，c(H＋)=wKmol?8．在mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對。9．某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應：A＋2BC＋D，10．工業(yè)上制備純硅反應是SiCl4＋2H2Si＋4HCl；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。12．某溫度下，向容積不變的密閉容器里充入amolN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2，化學平衡：Ni＋4CO?已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別。下列說法正確的是(). B．80℃時，測得某時刻Ni4、CO濃度均為mol·L-1，則此時v(正)>v(逆). )2C，平衡時C的體積分數(shù)與溫度。對樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的
【正文】 液所使用的儀器； (3)若準確稱取 W g 草酸晶體 (H2C2O42H2O)溶于水配成 500 mL 水溶液，取 mL 置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，滴定終點標志應為 ,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積 。 若多次平行滴定測得需要消耗 KMnO4溶液的平均體積為 v mL，計算 c(KMnO4)= molL1；右圖表示使用 50mL 滴定管到達滴定終點時液面的位置，若 A 與 C 刻度間相差 1 mL， A 處的刻度為 25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL。 (4)以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是 。 A．滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入 KMnO4溶液 B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗 D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外 E． 用放置兩周的 KMnO4溶液去滴定草酸 溶液 佛山一中 20172018 學年高二 (上 )期中考試理科化學 答案 一、 單選題（每題 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D A C D D C D 11 12 13 14 15 D A D C B 二、 非選擇題（ 4 題，共 55 分） 16. （ 13 分）（ 1） 酸性 （ 1 分 ） 4（ 2 分 ） （ 2） V1=V2V3（ 2 分） n1n3n2（ 2 分） （ 3） ClO +CO2+H2O = HClO+HCO3（ 2 分 ） （ 4） H2O2 H++HO2 （ 2 分 ） 2H2O2 H3O2++HO2 （ 2 分 ） 17. （ 13 分）（ 1） 秒表 或計時器等（ 1 分） S2O32＋ 2H＋ =H2O＋ S↓＋ SO2↑（ 2 分） （ 2） SO2會部分溶于水 ，收集得到的 SO2比理論少（ 2 分） （ 3） 測定一段時間內生成硫沉淀的質量 (或實時測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案 )（ 2 分） （ 4） （ 1 分） 作顯色劑，淀粉與 I2共存呈藍色，判斷反應所需時間（ 2 分） T1 T2 T3，反應物 Na2S2O3濃度越大，反應速率越大（ 3 分） 18. （ 15 分）（ 1） 2H2(g)＋ CO(g)=CH3OH(l) ΔH= +（ 3 分） （ 2） 4 L2 mol2（ 2 分，單位不作要求） 不（ 2 分） （ 3） mol/（ Lmin） （ 2 分） AC（ 2 分） (2 分 ) (4) （ 5） C(2 分 ) 19． (14 分 )（ 1） 6H++2MnO4+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（ 2 分 ） （ 2）水浴加熱，用溫度計控制水溫（ 2 分） 酸式滴定管 或移液管 （ 2 分） （ 3）當 滴入最后一滴 KMnO4溶液 后，溶液由無色變?yōu)樽霞t 色， 且 30s 不褪色 ，說明到達滴定終點 （ 2 分） W/ 或 10W/63V 或 （ 2 分） （ 2 分） （ 4） BD（ 2 分）
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