河北省唐山一中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-01 02:47本頁面
【導(dǎo)讀】說明：試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分，共30小題，共7頁。滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。Ⅰ答案用2B鉛筆填涂在答題卡上；卷Ⅱ答案用mm黑色簽字筆填寫在答題卡的相應(yīng)位置。一．選擇題(本題包括25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。3．100℃時(shí)，將molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O42NO2。酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯(cuò)誤的是。1molN2和3molH2，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍。在一定條件下，Ni可以與CO發(fā)生如下反應(yīng)：。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：cx·c. ＝c·c，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)。12．工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2+O22SO3ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時(shí)
【正文】 ① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ___________；若鐵粉足量， CO2的起始濃度為 mol/L，則平衡時(shí) CO2 的濃度為 ________mol/L。 ② 下列措施中能使平衡時(shí) CO 物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù) 增大的是 ________(填序號(hào) )。 A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的 CO2 D．再加入一定量鐵粉 (3)對(duì)于可逆反應(yīng) Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 2。 ① 從圖中看到，反應(yīng)在 t2 時(shí)達(dá)平衡，在 t1 時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 ______。 A．升溫 B．增大 CO2 濃度 C．使用催化劑 ② 如果在 t3 時(shí)從混合物中分離出部分 CO， t4～ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出 t3～ t5 的 v 逆 變化曲線 。 30． (本題共 8 分 ) 近期發(fā)現(xiàn)， H2S 是繼 NO、 CO 之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子。它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}： (1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算，可知系統(tǒng) (Ⅰ )和系 統(tǒng) (Ⅱ )制氫的化學(xué)方程式分別為 ___________________、__________________。制得等量 H2 所需能量較少的是 _________。 (2)H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在 610 K 時(shí)，將 mol CO2 與 mol H2S 充入 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。 ① H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率 α1＝ ___________，反應(yīng)平衡常數(shù) K＝ __________。 ②在 620 K 重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ， H2S的轉(zhuǎn)化率 α2_________α1，該反應(yīng)的Δ H________0。 (填“＞”“＜”或“＝” ) ③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使 H2S 轉(zhuǎn)化率增大的是 __________(填標(biāo)號(hào) )。 A． H2S B． CO2 C． COS D． N2 高二化學(xué)月考 熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng) (Ⅰ ) H2SO4(aq)＝ SO2(g)+H2O(l)+21 O2(g) Δ H1＝ 327 kJ/mol SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)＝ 2HI(aq)+H2SO4(aq) Δ H2＝－ 151 kJ/mol 2HI(aq)＝ H2(g)+I2(s) Δ H3＝ 110 kJ/mol H2S(g)+H2SO4(aq)＝ S(s)+SO2(g)+2H2O(l) Δ H4＝ 61 kJ/mol 熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng) (Ⅱ ) 參考答案 及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B D B A B C D C A B C 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D D D C A B C A C A C B 26． (本題共 12 分，每空 1 分 ) (Ⅰ )． (1)不移動(dòng)；不變 (2)向右移動(dòng)；變深 (3)不移動(dòng)；變深 (Ⅱ )． (4)＜ ； 放熱 (5)＜ ； ＜ (6)反應(yīng)速率快 (7)反應(yīng)程度大 27． (本題共 15 分，第一空 3 分，其余每空 2 分 ) (1)BDE (2)① 90% ② ③ 20250 (3)①＜ ②＝；＞ 28． (本題共 7 分，每空 1 分 ) (1)＞ (2)＝ ； b＋ c＝ a (3)BC (4)C (5)＞ ； 平衡時(shí) 恒壓容器 的壓強(qiáng)比恒容時(shí)大，利于反應(yīng)向右進(jìn)行 29． (本題共 8 分，每空 1 分，畫圖 1 分 ) (1)Δ H1－Δ H2； K1/K2；吸熱 (2)① 2； ② A (3)① B ②如圖 30． (本題共 8 分，每空 1 分 ) (1)H2O(l)＝ H2(g)+21 O2(g) Δ H＝ 286 kJ/mol； H2S(g)＝ H2(g)+S(s) Δ H＝ 20 kJ/mol； 系統(tǒng) (Ⅱ ) (2)① %； 10－ 3(或 10－ 3 或 1/351) ②＞；＞ ③ B t 1 t 2 t 3 t 4 t 5v (逆 )圖 2t/ m i n
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