河北省淶水縣波峰中學(xué)20xx屆高三8月月考調(diào)研考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-01 02:13本頁面
【導(dǎo)讀】波峰中學(xué)2021-2017學(xué)年度第一學(xué)期8月份調(diào)研考試。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分。試卷滿分100分，考試時間90. 1．取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是(). ①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色。固體⑤燃燒后生成白色固體。A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤。A．都屬于堿性氧化物B．都能與水發(fā)生化合反應(yīng)。C．水溶液的成分相同D．與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽。B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液。D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。6．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2. C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。③少量Ca2投入過量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中。D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑。C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全
【正文】 的是 Na2SO NaAlO2的混合溶液 ， 根據(jù) Na、 S元素守恒 ，則 n(NaOH)＝ 2n(Na2SO4)＋ n(NaAlO2)， 其中 n(Na2SO4)＝ n(H2SO4)， 則 n(NaAlO2)＝ molL － 1 L － molL － 1 L2 ＝ mol， 根據(jù) Al 元素守恒 ， n(Al)＝ n(NaAlO2)＝ mol。 23． 答案 ： A解析 ： 第 一份和第三份都是 8 mol Al失去 24 mol電子提供給正一價的氫生成氫氣 ， 故得到的氫氣是相等的 ； 第二份 ， 寫出方程式可知 8 mol Al 失去 24 mol 電子 ， 生成 9 mol Fe， 而 9 mol Fe只能失去 18 mol e－ 生成氫氣 ， 故生成的氫氣比第一份和第三份少 ， 答案 A正確。 24．答案： C 解析： A 項生成沉淀和溶解沉淀消耗的 CO2的物質(zhì)的量相等； B 項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為 13， D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀 。 25．答案 ： (1)2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 (2)合理 由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將＋ 4 價的硫氧化為＋ 6 價的硫而生成硫酸鈉 (3)干燥 SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2反應(yīng) 防止空氣中的水蒸氣和 CO2進(jìn)入 C裝置與 Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量 SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 (4)ABD 26．答案： (1)① 由于 CO2在 NaCl溶液中的溶解度很小， NH3在水中溶解度較大，先通入 NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量 CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的 HCO－3 ，才能析出 NaHCO3晶體 ② 食鹽水， CO2 ③NH 3＋ CO2＋ H2O＋ NaCl===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl、 2NaHCO3=====△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O↑ (2)① 將 50 mL 2 molL － 1 NaOH溶液等分成兩份，在一份 NaOH溶液中通入過量的 CO2氣體，再將兩溶液混合，即得 50 mL 1 molL － 1 Na2CO3溶液 ②NaOH ＋ CO2===NaHCO NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3＋ H2O 27． 答案 ： (1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O (2)① 相同溫度下 ， Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 ②b 、 d (3)①Ⅰ ②a 、 c (4)Ca2＋ ＋ CO2－3 ===CaCO3↓ Ca2＋ ＋ 2HCO－3 ===CaCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O 解析：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識背景考查了實驗探究，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識分析問題并進(jìn)行實驗探究的能力。 (1)Na2CO3受熱不分解，而 NaHCO3受 熱易分解。 (2)相同溫度下， Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度。 (3)① 同質(zhì)量的 NaHCO3與 Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，前者反應(yīng)生成氣體的速率快。 ② 裝置 Ⅰ 中 n(NaHCO3)＝ 1 g84 gmol － 1＝ 9 mol，裝置 Ⅱ 中 n(Na2CO3)＝1 g106 gmol － 1＝ 4 mol，兩試管中 n(HCl)＝ mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計算， c 對；裝置 Ⅰ 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HCO－3 ＋ H＋ ===CO2↑ ＋ H2O，而裝置 Ⅱ 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO2－3 ＋ H＋ ===HCO－3 、 HCO－3 ＋ H＋ ===CO2↑＋ H2O，故裝置 Ⅰ 中產(chǎn)生的氣體比裝置 Ⅱ 中產(chǎn)生的氣體多， a對。 (4)根據(jù)題意可知，向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為 CaCO3和 CO2。 28．答案 ： (1)13 (2)Al(OH)3＋ OH－ ===AlO－2 ＋ 2H2O (3)生成白色沉淀 (4) 29． 答案： (1)9SO2↑ Al2(SO4)3 1 2 (2)Al2O3＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋ H2O (3)取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加 BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈 (4)K2SO Na2SO4 (5)2Al2O3(熔融 )=====電解4Al＋ 3O2↑ 解析： (1)依據(jù)原子守恒可知生成物之一為 SO2， Al2(SO4)3中硫元素的化合價降低， S中硫元素的化合價升高，所以 Al2(SO4)3是氧化劑，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量比是36； (3)濾渣氫氧化鋁表面上附著的可溶性雜質(zhì)含有 SO2－4 ，所以只要檢驗洗滌液中是否含有SO2－4 即可。 30．答案 ： (1)①2Al ＋ Fe2O3=====高溫Al2O3＋ 2Fe ②4Al ＋ 3SiO2=====高溫2Al2O3＋ 3Si (2)HCl和 AlCl3 NaCl (3)Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 、 H＋ ＋ OH－ ===H2O (4)陽 Al＋ 4Cl－ － 3e－ ===AlCl－4 2Al＋ 7Cl－ － 6e－ ===Al2Cl－7 (5)氧化膜 能隔絕空氣 ， 阻礙鋼材被腐蝕 解析： (1)鋁屬于活潑金屬。在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式為2Al＋ Fe2O3=====高溫Al2O3＋ 2Fe、 4Al＋ 3SiO2=====高溫2Al2O3＋ 3Si； (2)在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應(yīng)生成 HCl、 NaCl 和 AlCl3，由于溫度是 700℃ ，所以 AlCl3會升華變成氣體，因此氣泡的主要成分除 Cl2外還含有 HCl和 AlCl3； NaCl熔點為 801℃ ，此時 NaCl不 會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在 NaCl； (3)尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體 A和固體 B，由框圖可知 A 是氯氣和氯化氫的混合氣體， B是 AlCl3，因此用廢堿液處理 A 的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 和 H＋ ＋ OH－ ===H2O； (4)既然是鍍鋁，所以鋁必須作陽極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以 AlCl－4 和 Al2Cl－7 形式存在，所以陽極 的電極反應(yīng)式為 Al＋ 4Cl－ － 3e－ ===AlCl－4 ， 2Al＋ 7Cl－ － 6e－ ===Al2Cl－7 ； (5)鋁在空氣中易形成一層致密而堅固的氧化膜，它能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護(hù)作用。 31．答案： (1)加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動 (2)將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體 X為 CO2 (3)Al＋ 3FeCl3=====△AlCl3＋ 3FeCl2 (4)①NaAlO Na2SiO3 ②Al 3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 ③ 電解法 2Al2O3(熔融 )=====電解4Al＋ 3O2↑ 解析 ： (1)加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣 ， 使平衡向著正反應(yīng)方向移動。 (2)所生成的氣體 X為 CO2，檢驗方法為將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體 X為 CO2。 (3)加入鋁粉，可將 FeCl3還原為熔點較高的 FeCl2。在提純時可避免 AlCl3 中混有FeCl3，化學(xué)方程式為 Al＋ 3FeCl3=====△AlCl3＋ 3FeCl2。 (4)① 鋁土礦中加入過量 NaOH溶液，其中 Al2O3和 SiO2與 NaOH反應(yīng)，生成可溶的 NaAlO2和 Na2SiO3，存在濾液甲中。 ② 濾液乙中加入過量氨水的離子方程式為 Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 。 ③ 工業(yè)上采取電解熔融Al2O3的方法獲得金屬鋁，化學(xué)方程式為 2Al2O3(熔融 )=====電解 4Al＋ 3O2↑ 。
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