【導讀】2021年四川省內江一中中考化學三模試卷。1．生活中的下列現象，不包含化學變化是（）。A．牛奶在空氣中久置后產生酸味。B．家庭裝修、裝飾材料散發(fā)出難聞氣味。C．鐵制水龍頭滲漏引起白色洗面盆滴水處發(fā)黃。D．旅游城市標志青銅奔馬變綠。2．根據物質分類知識判斷，下列物質中屬于純凈物的是（）。A．空氣B．蒸餾水C．家用沼氣D．工業(yè)鹽酸。3．在地震后的救援行動中，為了搜索埋在廢墟中的幸存者，人們用了搜救犬，搜救犬能根。據人體發(fā)出的氣味發(fā)現幸存者．試用化學觀點從微粒的角度分析能發(fā)現幸存者的原因是。A．分子很小B．分子在不停地運動。C．分子間有間隙D．分子是由原子構成。A．圖中a點表示，t2℃時100g水中最多溶解甲物質25g. B．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大。C．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量相等。B．該元素的原子序數為7. 燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成危害，要處理燒杯內的溶液，使其溶質只

　　

【正文】 點可設計出實驗方案． 根據兩者的酸堿性不同可以用酸堿指示劑或測 pH，若分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液；若分別無色酚酞溶液，不變色的是稀硫酸，變紅色的是氫氧化鈉溶液；若測定測定 pH， pH大于 7的是氫氧化鈉溶液，小于 7的是稀硫酸． 根據稀硫酸能與活潑金屬（或碳酸鹽）反應產生氫氣，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾 顆鋅粒（或碳酸鈉），產生氣泡的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液． 根據稀硫酸能與金屬氧化物反應，可分別取氧化銅粉末各少許于兩支試管中，再分別加入少量兩種溶液，黑色粉末溶解、溶液變藍的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液． 根據氫氧化鈉溶液能與鹽反應，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是稀硫酸． 故答案為：紫色石蕊溶液；鋅粒（碳酸鈉、無色酚酞溶液等，合理均可）． 【點評】 本題有一定難度，解答本題時要熟練掌握稀硫酸和氫氧化鈉的性質，然后 選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別． 18．有一包白色粉末可能由 NaCl、 NaNO MgCl CuSO中的一種或多種物質組成．小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗． 根據以上實驗，回答： （ 1）操作 ① 是 過濾 ； （ 2）原固體粉末中一定沒有的成分是 CuSO4 ； （ 3）生成沉淀 A的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ； （ 4）根據上述實驗 不能 （填 ‘ 能 ’ 或 ‘ 不能 ’ ）確定原固體粉末中含有 NaCl、 NaNO3． 【考點】 物質的鑒別、推斷 ；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 混合物組成的推斷題． 【分析】 （ 1）據圖可知操作是過濾； （ 2）根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液分析． （ 3）根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉書寫； （ 4）據于 MgCl2存在，已提供了氯離子，硝酸鈉不發(fā)生任何反應分析； 【解答】 解：（ 1）具體可知操作 ① 是過濾； （ 2）固體粉末加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，說明固體粉末中沒有硫酸銅； （ 3）無色溶液和氫氧化鈉反應得到白色沉淀，因為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂 白色沉淀和氯化鈉，生成沉淀 A的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ； （ 4）雖然加入 AgNO3產生了白色沉淀 B，但由于 MgCl2存在，已提供了氯離子，因此不能判斷氯化鈉是否存在，硝酸鈉不發(fā)生任何反應，所以也不能確定固體中是否含有硝酸鈉； 故答案：（ 1）過濾（ 2）硫酸銅（ 3） MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaCl （ 4）不能 【點評】 本題考查了酸堿鹽的知識．硫酸銅溶于水形成硫酸溶液和氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識和復分解反應發(fā)生的條件就可較快解答該題． 19．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究． Ⅰ ．探究燒杯內溶液中溶質的成分． 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【猜想】猜想一： BaCl Ba（ OH） 2和 HCl； 猜想二： ① BaCl Ba（ OH） 2 ； 猜想三：只有 BaCl2； 猜想四： BaCl2和 HCl． 根據所學知識判斷，猜想 ② 一 一定 不成立 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進行實驗】 實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現象： ③ 溶液無明顯變化（或溶液不變紅色） 結論：猜想二不成立 實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入 ④ 碳酸鈉 溶液至過量 實驗現象：開始產生氣泡，隨著試劑大量加入，逐漸產生 ⑤ 先有氣體產生，后產生沉淀 結論：猜想三不成立，猜想四成立 【反思與拓展】 燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成危害，要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有 BaCl2，應向燒杯中 加入過量的 ⑥ BaCO3 ． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 科學探究． 【分析】 【猜想】根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余； 氫氧化鋇和鹽酸不能共存； 【進行實驗】 根據酚酞遇堿變紅來進行解答； 據碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應的現象解答； 根據酸的性質分析 【反思與拓展】據除雜的原則分析． 【解答】 解：【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鋇（猜想三）、也可能是一 種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鋇過量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇（猜想二）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鋇（猜想四）； ② 猜想一一定不正確，因鹽酸與氫氧化鋇不能共存．故填： BaCl Ba（ OH） 2；一； 【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想二不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現象是溶液不變紅色；故填：溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）； 取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，而結論是猜想三不成立，猜想四成立，故實驗現象：鹽酸與碳酸鈉反應產生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與 碳酸鈉反應產生沉淀；故填：碳酸鈉；先有氣體產生，后產生沉淀； 【反思與拓展】要處理燒杯內的溶液，把鹽酸除去，使其溶質只含有 BaCl2，應向燒杯中加入過量的 BaCO3，因碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水、二氧化碳，不會產生新的雜質．故填： BaCO3． 【點評】 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手． 20．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如表： 樣品 第 1份 第 2份 第 3份 第 4份 第 5份 取樣品質量（ g） 取稀硫酸質量（ g） 產生氣體質量（ g） 按要求回答下列問題： （ 1）根據實驗數據分析，從第 4 份開始，金屬已經反應完全了． （ 2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數．（要求寫出計算過程） 【考點】 根據化學反應方程式的計算． 【專題】 有關化學方程式的計算． 【分析】 （ 1）第 4份加入 120g硫酸生成氫氣 ，第 5份中又多加了 30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了； （ 2）根據生成氫氣的質量計算出鋅的質量，再用鋅的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可． 【解答】 解：（ 1）第 4份加入 120g硫酸生成氫氣 ，第 5份中又多加了 30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了，所以從第 4份開始，金屬已經反應完了； （ 2）解：設 40g樣品中含鋅的質量為 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 解得 x= 所以黃銅樣品中鋅的質量分 數為 100%=% 故答案為：（ 1） 4；（ 2）該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數為 %． 【點評】 解答本題關鍵是要通過圖表中數據分析出最多生成氫氣 ，再利用方程式計算出鋅的質量，再進一步進行計算．