【正文】 氧化鈉溶液化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)可設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案． 根據(jù)兩者的酸堿性不同可以用酸堿指示劑或測(cè) pH，若分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液；若分別無(wú)色酚酞溶液，不變色的是稀硫酸，變紅色的是氫氧化鈉溶液；若測(cè)定測(cè)定 pH， pH大于 7的是氫氧化鈉溶液，小于 7的是稀硫酸． 根據(jù)稀硫酸能與活潑金屬（或碳酸鹽）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾 顆鋅粒（或碳酸鈉），產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液． 根據(jù)稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可分別取氧化銅粉末各少許于兩支試管中，再分別加入少量?jī)煞N溶液，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)的是稀硫酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液． 根據(jù)氫氧化鈉溶液能與鹽反應(yīng)，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是稀硫酸． 故答案為：紫色石蕊溶液；鋅粒（碳酸鈉、無(wú)色酚酞溶液等，合理均可）． 【點(diǎn)評(píng)】 本題有一定難度，解答本題時(shí)要熟練掌握稀硫酸和氫氧化鈉的性質(zhì)，然后 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 18．有一包白色粉末可能由 NaCl、 NaNO MgCl CuSO中的一種或多種物質(zhì)組成．小明為了探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)． 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答： （ 1）操作 ① 是 過(guò)濾 ； （ 2）原固體粉末中一定沒(méi)有的成分是 CuSO4 ； （ 3）生成沉淀 A的化學(xué)方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ； （ 4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) 不能 （填 ‘ 能 ’ 或 ‘ 不能 ’ ）確定原固體粉末中含有 NaCl、 NaNO3． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷 ；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 混合物組成的推斷題． 【分析】 （ 1）據(jù)圖可知操作是過(guò)濾； （ 2）根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液分析． （ 3）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉書(shū)寫(xiě)； （ 4）據(jù)于 MgCl2存在，已提供了氯離子，硝酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)分析； 【解答】 解：（ 1）具體可知操作 ① 是過(guò)濾； （ 2）固體粉末加水溶解得到無(wú)色溶液，硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體粉末中沒(méi)有硫酸銅； （ 3）無(wú)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀，因?yàn)槁然V和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂 白色沉淀和氯化鈉，生成沉淀 A的化學(xué)方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ； （ 4）雖然加入 AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀 B，但由于 MgCl2存在，已提供了氯離子，因此不能判斷氯化鈉是否存在，硝酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)，所以也不能確定固體中是否含有硝酸鈉； 故答案：（ 1）過(guò)濾（ 2）硫酸銅（ 3） MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaCl （ 4）不能 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了酸堿鹽的知識(shí)．硫酸銅溶于水形成硫酸溶液和氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識(shí)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就可較快解答該題． 19．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究． Ⅰ ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分． 【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【猜想】猜想一： BaCl Ba（ OH） 2和 HCl； 猜想二： ① BaCl Ba（ OH） 2 ； 猜想三：只有 BaCl2； 猜想四： BaCl2和 HCl． 根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，猜想 ② 一 一定 不成立 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ③ 溶液無(wú)明顯變化（或溶液不變紅色） 結(jié)論：猜想二不成立 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入 ④ 碳酸鈉 溶液至過(guò)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，隨著試劑大量加入，逐漸產(chǎn)生 ⑤ 先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立 【反思與拓展】 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成危害，要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl2，應(yīng)向燒杯中 加入過(guò)量的 ⑥ BaCO3 ． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余； 氫氧化鋇和鹽酸不能共存； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 根據(jù)酚酞遇堿變紅來(lái)進(jìn)行解答； 據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象解答； 根據(jù)酸的性質(zhì)分析 【反思與拓展】據(jù)除雜的原則分析． 【解答】 解：【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鋇（猜想三）、也可能是一 種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鋇過(guò)量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇（猜想二）；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鋇（猜想四）； ② 猜想一一定不正確，因鹽酸與氫氧化鋇不能共存．故填： BaCl Ba（ OH） 2；一； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想二不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；故填：溶液無(wú)明顯變化（或溶液不變紅色）； 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，而結(jié)論是猜想三不成立，猜想四成立，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與 碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；故填：碳酸鈉；先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀； 【反思與拓展】要處理燒杯內(nèi)的溶液，把鹽酸除去，使其溶質(zhì)只含有 BaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的 BaCO3，因碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水、二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)．故填： BaCO3． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手． 20．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金．為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表： 樣品 第 1份 第 2份 第 3份 第 4份 第 5份 取樣品質(zhì)量（ g） 取稀硫酸質(zhì)量（ g） 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（ g） 按要求回答下列問(wèn)題： （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第 4 份開(kāi)始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了． （ 2）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 （ 1）第 4份加入 120g硫酸生成氫氣 ，第 5份中又多加了 30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了； （ 2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再用鋅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百即可． 【解答】 解：（ 1）第 4份加入 120g硫酸生成氫氣 ，第 5份中又多加了 30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了，所以從第 4份開(kāi)始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完了； （ 2）解：設(shè) 40g樣品中含鋅的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 解得 x= 所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分 數(shù)為 100%=% 故答案為：（ 1） 4；（ 2）該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點(diǎn)評(píng)】 解答本題關(guān)鍵是要通過(guò)圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣 ，再利用方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算．