天津市武清區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-30 20:40本頁面
【導(dǎo)讀】為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的。的濃度改變表示的廢液速率V正、V逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。已知V的單位為mol/L，則圖。3A+B2C+xD經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol,甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量如表所示:. 上述變化中吸熱的是___________。C的燃燒熱△H=___________。燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式___________。若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)必定向_______。反應(yīng)速率變化的原因________。
【正文】 中氨氣的濃 度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=________。 ③ 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _________。 和 NH3 濃度相等 百分含量保持不變 的生成速率與 H2 的消耗速率相等 ④ 反應(yīng)達(dá)平衡后，第 5 分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則 NH3 的物質(zhì)的量濃度不可能為 ______。 ⑤ 在第 5 分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第 8 分鐘末達(dá)到新平衡 （ 此時(shí) NH3 濃度約為 )，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第 5 分鐘末開始，再達(dá)到新平衡時(shí) NH3 濃度變化曲線。 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C D B C D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D C D B A D D 21． （ 10 分） I． （ 1） ② （ 1 分） （ 2） ΔH = kJ/mol （ 1 分） （ 3） kJ （ 2 分） （ 4） CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = 283 kJ/mol（ 2 分） II． （ 1） x + y z （ 1 分） （ 2）逆 （ 1 分） （ 3）加催化劑 （ 2 分） 22.（ 12 分） （ 1） 60mL （ 2） 1min （ 3） 2min （ 4） D＞ C＞ B＞ A （ 5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H2O2 的濃度減小，反應(yīng)速率變慢 （ 6） FeCl3 溶液等（如過渡金屬的鹽、氧化物等） 23.（ 18 分） I． ①②④ （ 2 分） ⑤ （ 2 分） II． （ 1） BAC （ 2 分） （ 2） BA=C （ 2 分） （ 3） CAB （ 2 分） （ 4） CB=A （ 2 分） （ 5） A=B=C （ 2 分） A=B C（ 2 分） （ 6） CA=B （ 2 分） 24.（ 10 分） ① （ 2 分） ② (Lmin) （ 2 分） ③ b c （ 2 分） ④ a c （ 2 分） ⑤ （ 2 分）
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