江蘇省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)3月學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬考試試題-資料下載頁(yè)
2024-11-30 12:50本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的。1．2021年進(jìn)入冬季以來(lái)，我國(guó)許多城市出現(xiàn)霧霾天氣。下列做法能減輕霧霾形成的是。5．金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業(yè)中。一種人造金剛石的。生產(chǎn)方法為：4Na＋CCl4====700℃C＋4NaCl。6．古詩(shī)詞是我國(guó)重要的文化遺產(chǎn)。下列詩(shī)句中未涉及化學(xué)反應(yīng)的是。14．右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是。18．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2：。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。21．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電。最外層電子數(shù)之和為20。液質(zhì)量就增加44g。則吸收液中和NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為
【正文】 ）____________ 姓名_________ 考場(chǎng)座號(hào)（4位）_____ 密封線 25．⑴ ____________________ ⑵ ____________________ ⑶ ________________________________________ ⑷ ________________________________________ 26． ⑴ _____________________________________________________________________ ⑵ __________ ⑶ __________________________________________________ ⑷ ⑸ __________________________________________________ 高二化學(xué)必修 模擬練 習(xí) 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、單項(xiàng)選擇題：本部分共 23小題 ， 每小題 3分 ， 共 69分。在每小題的 4個(gè)選項(xiàng)中 ， 只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的。 1． D 2． C 3． A 4． B 5． C 6． A 7． C 8． B 9． D 10． A 11． D 12． B 13． B 14． D 15． B 16． D 17． A 18． D 19． B 20． B 21． C 22． C 23． A 24A． (15分 ) ⑴ ① c (1分 ) ② a (1分 ) ③ c (1分 ) ⑵ ① 防止維生素 C被氧化 (或其他合理表述 ) (1分 ) ② 全蛋粉 (1分 ) 高級(jí)脂肪酸 (1分 ) CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (2分 ) ⑶ ① 密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕 (或其他合理答案 ) (1分 ) ② Na2CO3＋ SiO2=====高溫 Na2SiO3＋ CO2↑ (2 分 ) Si3N4 (1分 ) ③ c (1分 ) (2分 ) 24B． (15分 ) ⑴ ① b (1分 ) ② a (1分 ) ③ c (1分 ) ⑵ ① CH 3CH2CHO (1分 ) ② 4 (1分 ) (1分 ) ③ HOCH2CH2COOH (2分 ) ⑶ ① 1 ， 2－ 乙二醇 (乙二醇 ) (1分 ) ② (2分 ) ③ 取代反應(yīng) (或酯化反應(yīng) ) (1分 ) ④ (1分 ) 取樣 ， 滴入 FeCl3溶液 ， 觀察到溶液呈紫色 ， 證明已水解 ， 反之則 沒(méi)有 水解 (2分 ) 25． (6分 ) ⑴ K＋ [ O H]－ (1分 ) ⑵ Fe(OH)2 (1分 ) ⑶ 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO－2 ＋ 3H2↑ (2分 ) ⑷ ===2FeCl2＋ CuCl2 (2分 ) 26． (10分 ) ⑴ 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加 1~2滴 Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成 (1分 ) ⑵ Na2SO4 (1分 ) ⑶ 4Ni(OH) 2＋ O2 △ 4 NiO(OH)＋ 2H2O (2分 ) ⑷ 消耗 KMnO4物質(zhì)的量： molL － 1 L＝ 2 10— 4 mol 與 NiO(OH)反應(yīng)后剩余的 Fe2＋ 物質(zhì)的量 ： 2 10— 4 mol5 （ 200247。 20） ＝ mol Fe2＋ 總物質(zhì)的量： molL － 1 L ＝ mol 與 NiO(OH)反應(yīng)的 Fe2＋ 的物質(zhì)的量 ： mol－ mol＝ mol n[NiO(OH)]＝ mol m[NiO(OH)]＝ gmol － 1 mol ＝ g ω [NiO(OH)]＝ 100%＝ % (4分 ) （本題根據(jù)電子守恒計(jì)算且正確亦得分） ⑸ 樣品中可能含有 Ni2O3（或其他合理答案）。 (2分 )
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