滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵word教案-資料下載頁(yè)
2024-11-30 12:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本節(jié)內(nèi)容屬于第三單元《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》的第二部分。本節(jié)涉及的知識(shí)主要。有共價(jià)鍵的定義、共價(jià)化合物和共價(jià)分子的區(qū)別和共性以及共價(jià)分子的電子式。識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)鍵理論有一個(gè)比較完整的認(rèn)識(shí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成有了新的認(rèn)識(shí)和深化。學(xué)素養(yǎng)，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的樞紐。授課對(duì)象為高一年級(jí)平行班的學(xué)生，接受及探究新知識(shí)的能力尚待完善。因此，需要在課堂中引入較為醒目的情境，使學(xué)生保持學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。概念層層深入、步步為營(yíng)，解決本課題。我們以氯原子與氫原子為例，看看他們?cè)谛纬煞€(wěn)定的氯化氫時(shí)的一段對(duì)話吧。是非金屬，只要得到1個(gè)電子，就成為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯化銨中，氯離子和銨根離子之間存在離子健，而銨根離子內(nèi)部又存在共價(jià)鍵；只由共價(jià)鍵形成的化合物成為共價(jià)化合物。比如液態(tài)水沸騰至氣態(tài)水，分子內(nèi)部的共價(jià)鍵沒有破壞，水。個(gè)氫原子分別與氮原子形成1根共價(jià)鍵。破壞的只有共價(jià)鍵，故熔、沸點(diǎn)高，硬度大。
【正文】 共價(jià)鍵。 【板書】五、用電子式表示共價(jià)分子 六、結(jié)構(gòu)式（只適用于共價(jià)分子） 【講述】用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，其余電子省略。將上述電子式改成結(jié)構(gòu)式。 【練習(xí)】 【講述】請(qǐng)嘗試寫出 NaOH 和 NH4Cl的電子式 【提問】為什么 SiO2 屬于共價(jià)化合物而不屬于共價(jià)分子呢？有和特殊之處 ？ 【講述】其實(shí)由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)分成兩類。原子可以通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子，分子在聚集成氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，這類屬于共價(jià)分子；原子還可以通過共價(jià)鍵直接構(gòu)成固體， SiO2 就屬于這一類，因此這類物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，沒有分子間作用力，要破壞的只有共價(jià)鍵，故熔、沸點(diǎn)高，硬度大。 【板書】七、原子由共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì) 共價(jià)分子，分子式，熔、沸點(diǎn)低、硬度小 SiO2 共價(jià)化合物，非共價(jià)分子，化學(xué)式，熔、沸點(diǎn)高，硬度大 八 . 教學(xué)反思 本節(jié)主要是通過學(xué)生們課前預(yù)習(xí)和 課堂上討論完成的，使學(xué)生們建立共價(jià)鍵的概念并通過學(xué)生間討論、練習(xí)理解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)、成鍵粒子、成鍵性質(zhì)、成鍵條件、成鍵原因、用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物以及電子式的書寫方法、重要物質(zhì)的電子式書寫。并通過共價(jià)鍵和離子鍵的定義、成鍵條件、成鍵離子、表示方法等的比較，加深學(xué)生們對(duì)共價(jià)鍵的理解。之后通過常見共價(jià)分子電子式的書寫，鞏固課堂知識(shí)。學(xué)生們?nèi)绻宄乩斫?、消化本?jié)內(nèi)容，一定要加強(qiáng)練習(xí)，獨(dú)立思考，并查閱有關(guān)資料和相互研究、討論，加深對(duì)本節(jié)課的認(rèn)識(shí)。尤其是要善于把新學(xué)的知識(shí)和舊的知識(shí)有機(jī)聯(lián)系，消化抽象的理論知識(shí)，使 自己在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上有大的提高！
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