(春)八年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版-資料下載頁(yè)
2024-10-10 14:30本頁(yè)面
【正文】 [學(xué)生活動(dòng)](互相討論填寫上表)[答案]1．①一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3．①一定溫度時(shí) ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無(wú)單位[設(shè)問(wèn)]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2．對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。[小結(jié)]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2．對(duì)飽和溶液(某溫度)來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％[板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％[練習(xí)]1．把40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2．在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。[答案]1．20％ 2．52．4％[轉(zhuǎn)折提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?[引導(dǎo)分析、討論][總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1．計(jì)算，2．稱量、量取，3．溶解。[強(qiáng)調(diào)]1．天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。[學(xué)生活動(dòng)](投影以下內(nèi)容)1．計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作1 gcm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。[小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。[作業(yè)]家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水板書設(shè)計(jì) 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無(wú)單位 聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡(jiǎn)、玻璃棒。 步驟：1. 計(jì)算．2．稱量、量取，3．溶解。
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