【正文】 ，集思廣益，是本次課題取得成功的重要因素。在研究過程中同學們表現(xiàn)出來的善于思考、實事求是、互助合作、科學合理的工作方式是我們一輩子受用的。九 參考書目：《物理化學》 傅獻彩、沈文霞、姚天揚主編 高等教育出版社 2000年《金屬材料學》作者：李云凱 北京理工大學出版社 2006年1月《近代化學導論》上下冊 高教出版社 2002年版《化學工程基礎》 武漢大學主編 高等教育出版社 第一版篇二：實驗四 光亮電鍍銅 實驗四 光亮電鍍銅一、目的及要求熟悉電鍍小試的裝置和儀器設備。掌握光亮鍍銅溶液的配制及預鍍工藝。進行赫爾槽試驗，分析光亮劑影響。二、儀器、化學試劑直流電源、電爐、控溫儀、赫爾槽及試片、電解銅板；硫酸銅、硫酸、鍍銅光亮劑、鍍鎳溶液、鎳陽極。三、實驗步驟工藝流程試片準備――酸洗――水洗――除油――水洗――浸蝕――預鍍鎳――（或銅錫合金）――水洗――酸性亮銅――水洗溶液配方及工藝條件預鍍鎳溶液：硫酸鎳： 120～140g/l 氯化鈉： 7～9 g/l 硼酸： 0～40 g/l 無水硫酸鈉： 50～80 g/l 十二烷基硫酸鈉： ～ g/l ph： ～ 溫度： 30～50℃電流密度： ～：硫酸銅： 200～220 g/l 硫酸（）： 60～70 g/l 四氫噻唑硫酮： 5104 ～3103 g/l 鹽酸： ～ g/l 十二烷基硫酸鈉： ～ g/l 溫度： 10～30℃（室溫）電流密度： 1～4 a/dm2 攪拌： 陰極移動用赫爾槽實驗觀察光亮劑對同層質(zhì)量影響，記錄試驗情況。五、思考問題及要求酸性亮銅電鍍前為什么要進行預鍍？預鍍工藝有哪幾種？溶液ph對銅層質(zhì)量有什么影響？以論文形式寫出光亮劑對鍍層質(zhì)量影響為內(nèi)容的實驗報告。附錄 用有機玻璃板自制赫爾槽赫爾槽結(jié)構(gòu)簡單，制造和使用方便。目前國內(nèi)外已廣泛應用于電鍍實驗和工廠生產(chǎn)的質(zhì)量管理，特別是應用于光亮電鍍添加劑的控制，成為電鍍工作者不可缺少的工具，267ml赫爾槽尺寸如圖。材料：有機玻璃；槽深：65；厚：35一、目的要求掌握有機玻璃黏結(jié)技術(shù)，自制267ml赫爾槽二、藥品與材料：有機玻璃板3~5mm厚鋼鋸、細紗布180~270、脫脂棉。100ml棕色試劑瓶1個三氯化烷、乙醇三、有機玻璃黏結(jié)劑配制： 配方：三氯甲烷95ml 乙醇1~2 ml 有機玻璃碎塊或碎屑5克。按上述比例配入棕色瓶中，避光、密封備用。四、制作：用鋼鋸按圖中尺寸下料用細紗布將毛邊打磨平整黏結(jié)：用脫脂棉先蘸點酒精將有機玻璃需要粘合的地方擦洗干凈，然后均勻地涂上一層有機玻璃粘合液，將兩塊吻合壓緊待溶液揮發(fā)即可粘牢。如果有機玻璃板面上有玻璃劃痕或象毛玻璃一樣模糊不清，可將白色拋光膏涂抹到布上反復擦磨直至透明光潔，沒有拋光膏可用牙膏代替。檢查不漏水即可使用，若有滲漏現(xiàn)象，應再涂些黏合劑。篇三：實驗一電鍍銅(1)1 實驗一 電鍍銅一、實驗目的1． 了解電鍍的主要裝置。2． 了解鍍銅電解液的主要成分和作用。3． 掌握影響鍍層質(zhì)量的主要因素。二、實驗儀器及材料1． 儀器：直流穩(wěn)壓源、導線、化學試劑、電子天平、銅板，燒杯(500ml 2只，100ml1只)，鱷魚夾，砂紙，一元硬幣。2． 藥品：naoh，na4p2o7，cuso4，na2hpo4，nh4no3，na2co3，na3po4，na2sio3，肉桂酸。圖1 電鍍cu實驗裝置三、實驗原理電鍍是指在含有欲鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為陰極，通過電解作用，使鍍液中欲鍍金屬的陽離子在基體金屬表面沉積出來，形成鍍層的一種表面加工方法。本實驗采用焦磷酸鹽鍍銅液，能獲得厚度均勻、結(jié)晶致密的鍍銅層，而且操作簡便、成本較低且污染小。這種電鍍液的主要成分是硫酸銅和焦磷酸鈉(na4p2o7)在溶液中形成的配合物焦磷酸銅鈉，反應式為：cuso4+2 na4p2o7→na4[cu(p2o7)2]+ na2so4；配離子[cu(p2o7)2]6較穩(wěn)定，溶液中游離的cu2+濃度很低，所以陰極上的電極反應為： [cu(p2o7)2]6→ cu2+ +2p2o74cu2++2e→cu 總反應：[cu(p2o7)2]6+2e→cu+2p2o74四、實驗內(nèi)容及步驟 1． 實驗內(nèi)容（1）熟悉鍍銅裝置的各種儀器及作用；（2）配制鍍銅電解液；（3）觀察鍍銅工藝過程；（4）檢查銅鍍層質(zhì)量，分析工藝參數(shù)對鍍層質(zhì)量的影響。2． 實驗步驟（1）硬幣的預處理。用砂紙打磨硬幣，然后用去離子水沖洗干凈，放入50℃ 的除油液中，超聲清洗10分鐘，將硬幣用去離子水沖洗干凈并擦干，用電子天平稱量，質(zhì)量記為m1。除油液配方：naoh 30g/l，na2co3 30g/l，na3po4 30g/l，na2sio3 4g/l。（2）電鍍條件。以銅片為陽極，硬幣為陰極，接通直流穩(wěn)壓電源，將盛電鍍液的燒杯置于水浴鍋中，在25℃下，dm2，，電鍍時間在10分鐘～l5分鐘的條件下進行電鍍。電鍍液配方：na4p2o7 150g/l，cuso4 40g/l，na2hpo4 25g/l，nh4no3 12g/l，肉桂酸3g/l。（3）鍍后處理及鍍件質(zhì)量比較。電鍍完畢后將硬幣用去離子水沖洗干凈并擦干，用電子天平稱量，質(zhì)量記為m2，觀察鍍層表面的牢固程度和光亮程度。五、實驗結(jié)果與討論六、實驗注意事項1． 電解液化學品有一定的腐蝕和污染，實驗和觀察過程中應避免手、皮膚直接接觸； 2． 實驗完成后電解液必須倒入專用容器集中處理，不能隨意倒入下水道，避免污染和腐蝕環(huán)境。鍍槽和電極零件應清洗干凈。篇四：化學電鍍法材料工藝實驗報告化學電鍍法材料工藝實驗報告羅強 材料物理112 2011034070一、實驗原理本次電鍍實驗利用電解池原理，將銅鋅合金板接在電源正極上作為電解池的陰極，將石墨接在電源負極上作為電解池的陽極。在通電后，在陰極附近ni離子被還原成金屬附著在陰極的銅鋅合金板上，以完成電鍍過程。二、實驗儀器與藥品電解槽、電源、兩塊銅鋅合金板、石墨棒、燒杯、量筒、玻璃棒、電子天平、尺子、烘箱。三、實驗條件電解槽中不用鼓泡，電解時可用玻璃棒攪拌。電解時間為15min。電解在室溫下進行。四、實驗過程拋光兩塊銅鋅合金片，用清水清洗后用去離子水沖洗，然后用乙醇溶液清洗，再用吹風吹干。吹干后分別置于電子天平上稱量，質(zhì)量分別記為m1==。（注意：m1為放入電解槽后離石墨棒較近的板子，m2為放入電解槽后離石墨棒較遠的板子）將兩塊板子放置在電解槽中，并固定好石墨棒。用尺子測出石墨棒與合金板的最近和最遠距離，分別記為l1=、l2=。連好電路開始電解過程，時間為15分鐘。在電解過程中，時常用玻璃棒攪拌溶液，使溶液濃度隨時保持均勻。取出鍍好的合金板和石墨棒，倒掉廢液，將電解槽洗凈放回原位。用去離子水清洗合金板，洗凈后放入燒杯，將燒杯置于烘箱中烘15min，中間可取出兩次觀察鍍層情況。將烘干的合金板置于電子天平上稱量，質(zhì)量分別記為m1’=’=。根據(jù)數(shù)據(jù)和公式計算分散能力，得出結(jié)論。收拾好實驗用具離開實驗室。五、數(shù)據(jù)計算 k=l2/l1，m1=m1’m1，m2=m2’m2 分散能力t=[（km1/m2）/（k1）]*100% 代入數(shù)據(jù)計算可得t=43%六、實驗結(jié)果該實驗要求得到的t值應小于50%，我們得到的數(shù)據(jù)非常符合這個標準。七、實驗中存在的問題及注意事項電解過程中用玻璃棒攪拌時應控制速度，并且小心不要碰到合金板，以免影響鍍膜效果。從烘箱中拿出烘干的鍍板時，發(fā)現(xiàn)有些“鍍層”掉在了燒杯中，其實這些“鍍層”并不是鍍上的ni，只是一些其他的雜質(zhì)，并不影響結(jié)果。