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2025-09-23 13:16本頁面
【正文】 如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，把它加入到過氧化氫溶液中，還可以使過氧化氫分解。小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。二有關(guān)催化劑：催化劑的本質(zhì)：“一變兩不變”催化劑的物理性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后可能改變催化劑可使反應(yīng)速度加快，也可使之變慢催化劑不能改變生成物的質(zhì)量離開化學(xué)反應(yīng)就不存在催化劑三、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理把少量氯酸鉀和二氧化錳混合均勻裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊試管，加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣，用帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗二氧化錳對氯酸鉀分解起催化作用二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱觀察高錳酸鉀是什么顏色？當(dāng)它加熱時能否產(chǎn)生氧氣？高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）[討論] 上述三個制氧氣的反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？四、分解反應(yīng)的概念分解反應(yīng)就是一變多的反應(yīng)。即AB+C四、總結(jié)反思利用高錳酸鉀加熱和過氧化氫、二氧化錳混合制氧氣是實驗室制取氧氣的主要方法，應(yīng)注意它們間的異同點，記住各物質(zhì)的化學(xué)符號。另外通過比較，得出了分解反應(yīng)的概念。布置作業(yè)：板書設(shè)計課題3制取氧氣一、用分解過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)原理二氧化錳過氧化氫 水+氧氣催化劑概念：一變兩不變二、用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱加熱高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）三、分解反應(yīng)概念：形式：AB+C教學(xué)反思
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