人教版中考化學(xué)第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)梳理自主測(cè)試-資料下載頁
2025-11-20 08:59本頁面
【導(dǎo)讀】義，能用分子、原子的觀點(diǎn)，方程式，知道其含義。質(zhì)量守恒定律解釋一些變化，進(jìn)行一些相關(guān)計(jì)算。型以選擇題為主。3．化學(xué)方程式是歷年的必考點(diǎn)。在考查形式上是以選。后的綜合性和開發(fā)性試題將會(huì)有所加重。料或原料，按反應(yīng)類型書寫化學(xué)方程式。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。確定物質(zhì)的組成元素。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。②每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。式，在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使之相等即可?；蟽r(jià)的升高與降低。一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯(cuò)；所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算；3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()。4．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()。
【正文】 燃，不是常溫；故選 D。 5． 答案： （ 1）蒸發(fā)結(jié)晶； （ 2）解：設(shè) 12 g純堿樣品中含 Na2CO3的質(zhì)量為 x，生成 NaCl的質(zhì)量為 y Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 117 44 x y g 10644＝x g 解得 x＝ g 根據(jù) ： 11744＝ g 解得 y＝ g 該純堿樣品中含 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g12 g 100% ＝ % （ 3）反應(yīng)后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量為： 12 g－ g＋ g＝ g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為 g＋ 12 g－ g＝ g，溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g100% ＝ 20%。 解析： （ 1）根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（ 2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸 鈉的質(zhì)量計(jì) 算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來的氯化鈉質(zhì)量，計(jì)算 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 研習(xí)預(yù)測(cè)試題 1． A 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。這就是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。表現(xiàn)在宏觀方面則是反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故 A錯(cuò)。 2． A 對(duì)照表格信息可知，反應(yīng)后 Z的質(zhì)量減少了 78 g，則 Z為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 Z 的質(zhì)量為 78 g， Y 的質(zhì)量增加了 22 g， Q 的質(zhì)量增加了 9 g，則 Y、 Q 均為生成物，因生成 Y、 Q的質(zhì)量和（ 31 g）小于 78 g，故 X也為生成物，這樣 Z為反應(yīng)物， X、 Y、 Q為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。 3． C 由圖示可知該物質(zhì) A與 B2是按質(zhì)量比為 1∶1 參加反應(yīng)的，故 6 g A能與 6 g B2反應(yīng)生成 12 g AB。 4． A 設(shè)金屬 M的化合價(jià)為＋ 2價(jià)，它的相對(duì)原子質(zhì)量為 x。 M＋ H2SO4===MSO4＋ H2↑ x 2 6 g g x6 g＝2 g x＝ 60 所以應(yīng)選 Zn和 Fe組成的合金。 5． 答案： （ 1） H2O （ 2）可能 2∶1 （或 1∶2 ） 化合反應(yīng) （ 3）＜（或小于） 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中 解析： （ 1）根據(jù)反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，推斷 X的化學(xué)式為 H2O。（ 2）因?yàn)?“ ”是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知， 2 個(gè) “ ” 分子與 1 個(gè) “ ” 分子反應(yīng)生成 2個(gè) “ ” 分子， 1個(gè) “ ” 分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是 2∶1 （或 1∶2 ），此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（ 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以 m1 小于 m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致 m1大于 m2。 6． 答案： （ 1） 2H2O2=====MnO2 2H2O＋ O2↑ 分解反應(yīng) （ 2） CaO＋ H2O===Ca（ OH） 2 放熱 （ 3） Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 置換反應(yīng) （ 4） HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 復(fù)分解反應(yīng) （ 5） 2Mg＋ CO2=====點(diǎn)燃 2MgO＋ C 解析： 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件可寫出有關(guān)化學(xué)方程式，（ 1）反應(yīng)物是一種物質(zhì)（過氧化氫），生成物是兩種物質(zhì)（水和氧氣）。屬于分解反應(yīng)。（ 2）生石灰與水的反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)。（ 3）反應(yīng)物是一種單質(zhì)（ Fe）和一種化合物（ CuSO4），生成物也是一種單質(zhì)（ Cu）和一種化合物（ FeSO4），屬于置換反應(yīng)。（ 4）中和反應(yīng)是指酸和堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)，可寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（ 5）由題意可知，反應(yīng)物為鎂和二氧化碳，生成物為氧化鎂和碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，據(jù)此可寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 7． 答案： （ 1）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷（或 4P＋ 5O2=====點(diǎn)燃 2P2O5），使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下， C 中氣球變小， A內(nèi)壓強(qiáng)等于外界大氣壓，所以 A、 C中氣球大小不同 （ 2）參加化學(xué)反應(yīng)（或消耗、反應(yīng)掉）的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二 磷的質(zhì)量 解析： （ 1） A中內(nèi)外氣壓相等，在 C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下， C 中氣球小于 A中氣球；（ 2）參加反應(yīng) 的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。 8． 答案 ： （ 1） C＋ H2O=====高溫 CO＋ H2 （ 2） Fe2O3＋ 3H2=====高溫 2Fe＋ 3H2O或 Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 （ 3） C （ 4）化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源（其他合理答案也 可） 解析： （ 1）屬于圖示類信息、處理本題的關(guān)鍵是能將圖示中的結(jié)構(gòu)式改寫為化學(xué)式，反應(yīng)物 “ ” 、 “ ” ，即 H2O、 C，生成物 “ ” 、 “ ” ，即 CO、 H2； （ 2） CO與 Fe2O3高溫生成鐵和二氧化碳， H2與 Fe2O3在高溫下生成鐵和 H2O； （ 3）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，不可能得到含氮元素的尿素； （ 4）化學(xué)對(duì)資源的開發(fā)利用、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展起著重要作用。 9． 答案： （ 1） 80 （ 2）設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x，生成氯化鈣的質(zhì)量為 y。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 111 44 x y g 100∶44 ＝ x∶ g x＝ 100 g44 ＝ g 111∶44 ＝ y∶ g y＝ 111 g44 ＝ g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g＋ g－ g100%≈% 。 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 （ 3）反應(yīng)物間的接觸面積 食品冷藏防腐（或其他合理答案） 解析： （ 1）由圖像知，生成二氧化碳的質(zhì)量為 g，根據(jù)化學(xué)方程式可求出每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g，故樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g100% ＝ 80%。（ 2）根據(jù)化學(xué)方程式可求出每份樣品中加入 g鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) CaCl2的質(zhì)量（ g），而所得溶液的質(zhì)量為 g＋ g－ g＝ g，由此可進(jìn)一步求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）觀察圖像，粉末狀石灰石比塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率快，因此反應(yīng)物之間的接觸面積能影響該化學(xué)反應(yīng)速率，生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例很多，只要合理即可，如食品冷藏防腐等。
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