人教版中考化學(xué)第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)梳理自主測(cè)試-免費(fèi)閱讀
【正文】 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（ 2）生石灰與水的反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)。 3． C 由圖示可知該物質(zhì) A與 B2是按質(zhì)量比為 1∶1 參加反應(yīng)的，故 6 g A能與 6 g B2反應(yīng)生成 12 g AB。 4． D 解析： A 屬于分解反應(yīng)； B 不屬于中和反應(yīng)； C 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，不是常溫；故選 D。 11． 答案： 解 ：生成沉淀的質(zhì)量＝ g＋ g＋ 100 g－ g＝ g 設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106 100 x g 106∶100 ＝ x∶ g x＝ g 則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量＝ g－ g＝ g 混合物中鈉元素的質(zhì)量＝ g （ 46106）＋ g （ ）＝ g 解析： 解題的思路：（ 1）使 Na2CO3轉(zhuǎn)化成 CaCO3，由 CaCO3的質(zhì)量計(jì)算 Na2CO3的質(zhì)量。 (3)合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。 (4)中和反應(yīng) (試舉一例 )： __________________；其基本反應(yīng)類型是 __________。 (2)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖， “ ” 和 “ ” 分別表示兩種不同元素的原子： 由 “ ” 聚集成的物質(zhì) ________(填 “ 可能 ” 或 “ 不可能 ”) 是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為 ________，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ________。 A． H2＋ O2=====點(diǎn)燃 H2O B． 3Fe＋ 2O2===Fe3O4 C． Cu＋ 2HCl===CuCl2＋ H2↑ D． CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 4． (2021 湖南懷化中考， 16)下圖是四位同學(xué)對(duì)某一個(gè)化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是 ( )。 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 98 2 x g 982 ＝x g x＝ g 稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g100 g100% ＝ %。 (相對(duì)原子質(zhì)量： H— 1； C— 12； O— 16； S— 22) A． S＋ O2=====點(diǎn)燃 SO2 B． 2CO＋ O2=====點(diǎn)燃 2CO2 C． 2H2＋ O2=====點(diǎn)燃 2H2O D． CH4＋ 2O2=====點(diǎn)燃 CO2＋ 2H2O 解析： 根據(jù)第二位同學(xué)的 “ 各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 2∶1∶2” 描述，可排除 A、 D 選項(xiàng)；根據(jù)第三位同學(xué)的描述也可排除 D 選項(xiàng)；根據(jù)第四位同學(xué)的 “ 各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9” 描述，可排除 A、 B、 D選項(xiàng)。 [歸類示例四 ]根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 【例 3】 (2021湖南岳陽(yáng)中考， 34)將 CuZn合金樣品 20 g 放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 [歸類示例三 ]化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 【例 3】 (2021湖南常德中考， 8)變色眼鏡既可矯正視力，又可像墨鏡一樣遮擋刺眼的陽(yáng)光。天平不平衡的原因是 ________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。 A．向氯化鈣溶液中通入少量的 CO2： CaCl2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HCl B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅： Cu＋ H2SO4===CuSO4＋ H2↑ C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)： 4Fe＋ 3O2=====點(diǎn)燃 2Fe2O3 D．高溫煅燒石灰石制取生石灰： CaCO3=====高溫 CaO＋ CO2↑ 7．最近，化學(xué)家研發(fā)出一種廉價(jià)的合成氨技術(shù)，在常溫常壓下便能合成氨， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 N2＋ 3H2=====鉬 2NH3，該化學(xué)反應(yīng)屬于 ( )。 (2)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉。 (2)在配平過(guò)程中不得更改化學(xué)式中的小角碼，只能更改化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)量的方面 ① 每 124份質(zhì)量的磷和 160份 質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 284份 質(zhì)量的 五氧化二磷 。 (2)定律中 “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量 ” 是指實(shí)際參加了化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的質(zhì)量不能 計(jì)算在內(nèi)。 2．近年來(lái)，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)是命題的熱點(diǎn)，常見(jiàn)題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題，難度中等偏上。 第五單元 化學(xué)方程式 考標(biāo)要求 備考指津 義，能用分子、原子的觀點(diǎn)，對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)進(jìn)行分析。 3．化學(xué)方程式是歷年的必考點(diǎn)。 (3)從微觀角度分析， “ 質(zhì)量守恒 ” 的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。 ② 每 4個(gè)磷原子和 5個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成 2個(gè) 五氧化二磷 分子。 (3)配平后不要忘記標(biāo)明 反應(yīng)條件，缺少條件的化學(xué)反應(yīng)一般是不能發(fā)生的；在 標(biāo)出生成物的狀態(tài)時(shí)要注意，反應(yīng)物、生成物中都有固體或氣體物質(zhì)時(shí)，箭頭不標(biāo)，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體或氣體、生成物中有固體或氣體時(shí)，才在生成物的化學(xué)式后標(biāo)相應(yīng)的箭頭。 自主測(cè)試 1． (2021浙江義烏， 4)下列對(duì)課本中相關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是 ( )。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 8． (2021云南曲靖， 19)現(xiàn)有 6克碳和 14克氧氣完全反應(yīng)，則生成物是 ( )。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是__________________。其反應(yīng)原理之一是 2AgBr=====光 2Ag＋ Br2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ( )。試計(jì)算： (1)原樣品中所含鋅的質(zhì)量。 答案： C 誤區(qū)警示 ① 化學(xué)方程式中各化學(xué)式前面的數(shù)字即化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比。 答：稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 A． 2H2O2=====MnO2 2H2O＋ O2↑ B． Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH C． C2H5OH＋ 3O2=====點(diǎn)燃 2CO2＋ 3H2O D． 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O 5． (2021 湖南株洲中考， 32)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品 g，向其中加入 g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體 g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)小明要從反應(yīng)后的溶液中提取 NaCl應(yīng)采用的方法是 ____________； (2)純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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