【導(dǎo)讀】測定方法、酸堿中和反應(yīng)。試卷分值約為2～8分，預(yù)計在2021年我省中考會重點考查酸、堿的化學(xué)性質(zhì)及其具體應(yīng)用。常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色?；颉安灰欢ā?。顯酸性的溶液都含有______離子，顯堿性的溶液都含有______離子。發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、，但不可干燥________。干燥氣體時導(dǎo)管應(yīng)注意。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后。涂上3%～5%的________溶液，若是稀硫酸，是否也要處理？③濃硫酸的稀釋：一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用________不斷攪。解時放出的熱量會使水立即沸騰，使酸液向四周飛濺，非常危險。與堿發(fā)生________反應(yīng)一般生成________，反應(yīng)過程中伴隨熱量的釋放。與某些非金屬氧化物等反應(yīng)生成________。與鹽反應(yīng)生成____________。

　　

【正文】 生疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有哪些？請你和他們一起探究。 【提出猜想】 一、 小潔認(rèn)為溶質(zhì)只有 CaCl2； 二、小冰認(rèn)為溶質(zhì)只有 CaCl2和 Ca(OH)2； 三、小進(jìn)認(rèn)為溶質(zhì)只有 CaCl HCl和 Ca(OH)2； 四、你認(rèn)為溶質(zhì)還可能有 ______________________________________ 。 【討論交流】 小冰認(rèn)為小進(jìn)的猜想不合理，你認(rèn)為她的理由是_________________________________________________。 【實驗探究】 (1)取燒杯中的溶液 1～ 2 mL 于試管中，滴加幾滴 Cu(NO3)2 溶液，無明顯變化，則 ________的猜想不成立。 (2)為了驗證你的猜想，請設(shè)計實驗進(jìn)行探究，并完成實驗報告。 (實驗所用儀器、試劑自選 ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 你的猜 想成立 (其他答案合理均可 ) 【反思評價】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。 【拓展應(yīng)用】 事實證明你的猜想是正確的。為了使反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有 CaCl2 ，你應(yīng)該向燒杯中的溶液加 入 ________________________________，充分反應(yīng)后再過濾。 9． (2021 寧夏 )某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。 【提出問題】氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)？ 【猜想與假設(shè)】亮亮同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；莉莉同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)。 【設(shè)計與實驗】亮亮同學(xué)設(shè)計了兩個裝置并進(jìn)行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 如圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中 ________________________________________________________________________ 如圖二，________________________________________________________________________ _ 塑料瓶變癟 (或向內(nèi)收縮 ) 【反思與評價】莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。 【設(shè)計與實驗】請你設(shè)計一個實驗，證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應(yīng)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 氫 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) (其他合理答案均可 ) 【交流與提高】實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2NaOH＋ SO2===X＋ H2O， X的化學(xué)式是 ________ 。 四、計算應(yīng)用題 10． (2021 武漢 )向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的無色溶液 10g。請計算： (1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ________； (2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。 參考答案 第 7 講 酸和堿 考點解讀 考點 1 1.(1)變紅 變藍(lán) 無 色 (或不變色 ) 變紅 (2)一定 不一定 一定 不一定 不一定 不一定 (3)氫 氫氧根 2.(1)H2SO4 HCl 黃 刺激性氣味 白霧 放出 (2)①H O CO CO NH3 長進(jìn)短出 ② 碳酸氫鈉 是 ③ 濃硫酸 水 玻璃棒 3.(1)變紅 不變色 (2)鹽和 H2 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (3)鹽和 H2O CuSO4＋ H2O 2FeCl3＋3H2O (4)中和 鹽和 H2O NaCl＋ H2O Na2SO4＋ 2H2O (5)另一種鹽和另一 種酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 考點 2 Ca(OH)2 火 燒 熟石灰 易 放出 微 減小 潮解 CO HCl 硼酸 Ca(OH)2＋ Na2CO3 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 放出 肥皂、石油 建筑 酸性 2.(1)藍(lán) 紅 (2) 鹽和 水 CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O CO2 ＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓ ＋ H2O (3) 鹽和 水 Ca(OH)2 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ 2H2O； Ca(OH)2 ＋H2SO4===CaSO4＋ 2H2O (4)新鹽和新堿 Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 CaCO3↓ ＋ 2NaOH 考點 3 堿 氫氧根 水 3.(1)氫氧化鈣 (2)氫氧化鈣 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋ 2H2O (3)堿 考點 4 越小 等于 大于 越大 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 小于 小于 堿 酸 洗發(fā)液 護(hù)發(fā)素 各個擊破 例 1 (1)Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O(其他正確答案均可 ) 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正確答案均可 ) 與某些鹽反應(yīng) (2)鐵 (或 Fe) ② 可除去暖水瓶內(nèi)的水垢 (其他正確答 案均可 ) (3)氫離子 (或 H＋ ) 例 2 (1)紅色 (2)2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O (3)酸 (4)OH－ 例 3 試管 紅 滴加稀鹽酸 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 例 4 D 題組訓(xùn)練 2． (1)鋅 (2)BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl(合理即可 ) 3． (1)分子的間隔 (2)① 固體溶解 ， 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 ， 有氣泡產(chǎn)生 ②H ＋ Cl－ Fe2＋ ③BC 4． A 6 ． 腐蝕性 (1)CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O (2)B (3)OH － (4)C 2KOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ K2SO4 7． A 9． (1)氫氧化鈉 (2)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O (3)不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色 10． A 實驗突破 實驗 紅 藍(lán) 不變 紅 黃 氣泡 藍(lán)色的絮狀沉淀 紅 無 白色晶體 例 5 (1)鹽酸有揮發(fā)性 (或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體 ) (2)紅色 (或紅棕色 )固體逐漸減少 ， 溶液變成黃色 (3)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O(或 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O) (4)D 拓展訓(xùn)練 (5)Fe2O3 ＋ 6HCl===2FeCl3 ＋ 3H2O (6)溶液紅色消失 (7)AgNO3 ＋HCl===AgCl↓ ＋ HNO3(或 BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl) (8)Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋CO2↑ 例 6 (1)將 pH 試紙放在干凈的白瓷板上 ， 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在 pH 試紙上 ， 將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ， 讀出 pH 值 (2)① 判斷反應(yīng)是 否恰好完成 ②HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 使反應(yīng)更充分 ③NaCl 拓展訓(xùn)練 (3)(氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水 (4)有影響 ， 用濕潤的 pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液 ， 測定結(jié)果會偏小 (5)溶液中紅色剛好褪去 (6)NaCl或 NaCl和 HCl 整合集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) 1． D 11． (1)Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O (2)① 吸水 ②H ＋ ③ 二氧化碳 密封 12． (1)Cu(OH)2 、 CO2(或相應(yīng)名稱 ， 或 A、 B) (2)Na2CO3(碳酸鈉 ) 有氣泡 (氣體 )產(chǎn)生 13． (1)① 滴瓶 ② 紅色 能 (2)堿性 ＜ (3)B C 14． 設(shè)污水中氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 x 73 g 5% 40＝x73 g 5% x＝ 4 g 則污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4 g80 g100% ＝ 5% 答：污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 。 能力提升 1． A 6． (1)① 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ② 一段時間內(nèi)溶液的溫度升高 ， 溶液 pH明顯下降直至小于 7 (2)生成白色沉淀現(xiàn)象 生成白色沉淀現(xiàn)象 7． (1)溶解 過濾 (2)已 (3)完全除去碳酸鈉 (4)碳酸鈉 氫氧化鈉和碳酸鈉 8． 【提出猜想】 CaCl2 和 HCl(或氯化 鈣和氯化氫 ) 【討論交流】 Ca(OH)2 和 HCl 能發(fā)生反應(yīng) (或 Ca(OH)2和 HCl不能共存 ) 【實驗探究】 (1)小冰 (或二 ) (2)取燒杯中的溶液 1～2 mL(或少許 )于試管中 ， 滴加幾滴 Na2CO3溶液 (或 K2CO3溶液或 CaCO3等 ) 有氣泡冒出 【拓展應(yīng)用】過量的 CaCO3(或過量的碳酸鈣 ) 9． 試管內(nèi)液面上升 向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液 ， 振蕩 取少量塑料瓶中的液體于試管 中，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 Na2SO3 10． (1) g (2)設(shè)硫酸銅固體粉末的質(zhì)量為 x， 生成的沉淀質(zhì)量為 y。 CuSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 160 142 98 x g y 160142＝x g x＝ g 14298＝ gy y＝ g 實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量： 10 g＋ g－ g＝ g 答：略。