北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第9課時常見的酸和堿課件-資料下載頁
2025-06-17 14:06本頁面
【正文】 _______ ____ ___________ __________________________________________ 你的猜想成立 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變成紅色 滴加鹽酸的量少，鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)了 取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng) 再取少量濾液于試管中，加入過量氯化鋇溶液；充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中加入幾滴酚酞溶液 [ 拓展提升 ] 除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是 ______ _______ _______ ____ _______ __________ ( 用化學(xué)方程式表示 ) 。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 【 拓展延伸 】 (1) 為驗證 CO2與 NaOH 能夠發(fā)生反應(yīng)，小科按如圖 9 － 6甲組裝實驗裝置，并進(jìn)行實驗。 ① 如果觀察到的現(xiàn)象是 “ 氣球先膨脹，后變癟 ” ，則加入試劑的順序應(yīng)該是 ________( 填序號 ) 。 A ．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B ．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸 ② 請 解 釋 氣 球 “ 先 膨 脹 ” 的 原 因 ：______________________________________________________________________________________ 。 ③ 寫 出 氣 球 “ 后變癟 ” 的 化 學(xué) 方 程 式 ：________________________________ _____ ____ 。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ B 氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，氣球鼓起 (2 )2 0 ℃ 時，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為 17 .3 g ，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。如圖乙所示，將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中，馬上有沉淀出現(xiàn)，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是__ ____ ________ ______ __ __ ____ _______ __ _ _ __ ______ ______ __ __ _ ( 請用文字表述 ) 。由此實驗?zāi)愕玫降臋z驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的新方法是 _ __ __ ____ ___ ____ __ __ ____ ________ ____ _ ______ ______ __ __ _ ___ ______ __ __ ____ ________ 。 (3 ) 小龍用丙裝置證明 CO2能與 NaO H 發(fā)生反應(yīng)。 [ 實驗過程 ] 檢查裝置氣密性，如圖丙所示連接好裝置進(jìn)行實驗。 圖 9 － 6 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 將氫氧化鈉樣品加入到適量的乙醇中，若液體變渾濁，則證明氫氧化鈉固體已變質(zhì) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解 序號 操作步驟 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 打開彈簧夾 K1，關(guān)閉彈簧夾 K K K4，將 20 mL水注入錐形瓶 A 中，關(guān)閉彈簧夾 K1，振蕩瓶 A ，打開彈簧夾 K2 無明顯現(xiàn)象 Ⅱ 關(guān)閉彈簧夾 K2，打開彈簧夾 K4，將 20 mL NaOH溶液注入錐形瓶 C 中，關(guān)閉彈簧夾 K4，振蕩瓶 C ，打開彈簧夾 K3 錐形瓶 B 中的熱水劇烈沸騰 [ 實驗分析 ] 錐形瓶 B 中熱水劇烈沸騰的原因是___________________________________________________ 。 [ 實驗反思 ] 有觀點認(rèn)為只需要進(jìn)行實驗操作 Ⅱ ，即可說明 CO2與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)。你對該觀點的看法是 ________( 填“ 贊同 ” 或 “ 不贊同 ”) ，理由是 ____ ________________________ ___________________ __ ___________ ____ ___________ _____ 。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 水也能吸收 CO2，只做一個實驗無法說明 CO2是被水吸收還是與 NaOH反應(yīng) NaOH吸收 CO2，錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，水的沸點降低 不贊同 [ 解析 ] [ 實驗探究 ] 向氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，則氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉才能和稀鹽酸反應(yīng)，若加入稀鹽酸的量比較少，則不會生成氣體；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故向溶液中加入足量的稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中含有碳酸鈉；要驗證溶液中同時含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則可以先用氯化鋇溶液將碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，若酚酞溶液變紅則說明含有氫氧化鈉，否則不含有氫氧化鈉。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 [ 拓展提升 ] 氫氧化鈉變質(zhì)生成 碳酸鈉，要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可以用適量的氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以除去碳酸鈉而不帶入新的雜質(zhì)。 [ 拓展延伸 ] (1 ) 氣球膨脹說明瓶內(nèi)的氣體壓強減小，二氧化碳被吸收，變癟說明瓶內(nèi)的氣體壓強增大，有氣體生成，所以添加藥品的順序應(yīng)為先滴加氫氧化鈉溶液，再滴加鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳。 (3 ) 錐形瓶 C 內(nèi)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，從而使錐形瓶 B 中壓強減小，水的沸點隨壓強減小而變小，故錐形瓶 B 內(nèi)的水劇烈沸騰；但若只進(jìn)行實驗操作 Ⅱ 不能說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，因為氫氧化鈉溶液中含有水分，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，設(shè)計實驗操作 Ⅰ 的目的是進(jìn)行對比，排除二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)的影響。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 【方法點撥】 氫氧化鈉的變質(zhì)程度可分為兩部分：部分變質(zhì)和全部變質(zhì)，部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有兩種物質(zhì) —— 氫氧化鈉和碳酸鈉，全部變質(zhì)的氫氧化鈉中只含有碳酸鈉。碳酸鈉的檢驗比較簡單：可以使用三種方法： ① 加酸，看是否有氣泡； ② 加入氫氧化鈣，看是否有白色沉淀； ③ 加入氯化鈣，看是否有白色沉淀。氫氧化鈉的鑒別，初中階段只能用酚酞溶液，而碳酸鈉溶液也顯堿性，因此在檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉之前，必須先排除碳酸鈉的干擾，為了避免除去或生成氫氧化鈉，所以應(yīng)選擇加入足量氯化鈣溶液，除去碳酸鈉的同時，不與氫氧化鈉反應(yīng)， 不生成氫氧化鈉。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究
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