20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版寒假課程學(xué)習(xí)效果驗收考試word版含解析-資料下載頁
2024-11-28 23:08本頁面
【導(dǎo)讀】1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，共4頁。號填寫在相應(yīng)位置上。3．本次考試時間90分鐘，滿分100分。C．2CO3===NH4HCO3＋NH3ΔH＝kJ·mol－1. 3．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2＋S,H2SK1，S＋O2,SO2. 在此平衡體系中加入1molZ，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)。碳酸鈉溶液，⑥碳酸氫鈉溶液。按溶液的pH由小到大排列正確的是(). 10．已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO＋2CO,N2＋2CO2。v甲＝3mol·L－1·min－1，v乙＝2mol·L－1·min－1，v丙＝1mol·L－1·min－。C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OΔH＝－kJ·mol－1，則：含20. D．2C＋O2===2COΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱等于。14．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X＋3Y,2ZΔH＜0。為了使平衡向生成。在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是。17．如圖所示的裝置中，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。向乙裝置中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu2、CH3COOH、C2H5OH、19．已知：25℃時，KspMg2]＝×10－12，Ksp＝×10－11。D．25℃時，在Mg2濁液中加入NaF溶液后，
【正文】 降低。 ] 24． A 本題考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿性、鹽類水解和物料守恒知識。題干中的 NaOH、 CH3COOH 分別屬于一元強堿、弱酸。導(dǎo)致溶液 pH7 的因素，除了該選項所述的二者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽而顯堿性之外，還可能是 NaOH相對于 CH3COOH過量， A項錯誤；因為等式符合溶液電荷守恒，B項正確；因為在兩者體積相等的前提下，若 c1＝ c2，則剛好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液的 pH7，為此必須讓醋酸適當(dāng)過量，即 c2c1才可， C項正確；因為該等式符合物料守恒， D 項正確。 ] 25． (1) (2)減小 (3)bc 解析 (1)由熱化學(xué)方程式的含義知， 2A2(g)＋ B2(g),2C3(g) ΔH＝－ a kJmol－ 1表示 2 mol A2與 1 mol B2反應(yīng)生成 2 mol C3時放出 a kJ 的熱量，可逆反應(yīng)不能進行到底，因此生成的 C3少于 2 mol，放出的熱量小于 a kJ。 (2)溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小。 (3)因反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，壓強不變，說明達到平衡狀態(tài)；因容積固定且反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)過程中氣體密度始終不變，故密度不變，無法判斷是否達到平衡；在反應(yīng)過程中始終存在如下關(guān)系： v(C3)＝ 2v(B2)，因此無法確定是否達到平 衡；由化學(xué)方程式知， v 正 (A2)＝ 2v 正 (B2)，此時 v 正 (A2)＝ v 逆 (A2)，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 26． (1)金剛石 C(石墨， s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 (2)石墨 C(石墨， s)===C(金剛石， s) ΔH＝ kJmol－ 1 (3) kJ 解析 (1)根據(jù)圖示可知： C(金剛石， s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ① ， C(石墨， s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1＋ (－ kJmol－ 1)＝－ kJmol－ 1 ② ，所以等量金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出熱量多，石墨相對更加穩(wěn)定。 (2)根據(jù)蓋斯定律， ② － ① 得 C(石墨， s)===C(金剛石， s) ΔH＝ kJmol－ 1。 (3)12 g石墨完全燃燒 生成 44 g CO2，不完全燃燒生成 CO質(zhì)量為 28 g，所以 36 g氣體必為 CO2和 CO 的混合氣，設(shè) CO、 CO2的物質(zhì)的量分別為 x、 y， 則 ??? x＋ y＝ 1 molx 28 gmol－ 1＋ y 44 gmol－ 1＝ 36 g 解得 ??? x＝ moly＝ mol 所以放出熱量為 mol kJmol－ 1＋ mol kJmol－ 1＝ kJ。 27． (1)A－ 2e－ ===A2＋ (2)Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (3)變大 (4)DABC 解析 (1)裝置甲中 A(二價金屬 )不斷溶解，故 A為負極， B為正極， A的金屬活動性強于 B 的，負極的電極反應(yīng)式為 A－ 2e－ ===A2＋ 。 (2)裝置乙中 C的質(zhì)量增加，故 C為正極， B為負極， B的金屬活動性強于 C的，溶液中的 Cu2＋ 在正極得到電子，正極的電極反應(yīng)式為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。 (3)裝置丙中 A 上有氣泡產(chǎn)生，故 A 是正極， D 是負極， D 的金屬活動性強于 A 的，正極的電極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，故溶液中 H＋ 的濃度減小， pH 變大。 (4)由以上分析可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 DABC。 28． (1)a＜ d＜ c＜ b (2)BD (3)大于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸 HX的 pH變化比 CH3COOH的大，故 HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大 (4) 10－ 7 (5)① HCO－3 ]＋ H＋ ] ② OH－ ]＋ HCO－3 ]＋ 2CO2－3 ] 解析 (1)酸的電離常數(shù)越大，其酸性就越強，酸性越強其形成強堿弱酸鹽的水解 程度就越小，即相同濃度下的 pH就越小，由表可以看出，電離常數(shù)為醋酸＞碳酸的一級電離＞次氯酸＞碳酸的二級電離，所以物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1的四種溶液的 pH 由小到大排列的順序是 a＜ d＜ c＜ b。 (2)常溫下， molL－1 CH3COOH 溶液加水稀釋，由于醋酸為弱酸，其電離方程式為 CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ ，其電離常數(shù) K＝ CH3COO－ ]H＋ ]/CH3COOH]，因為加水，所以CH3COO－ ]變小，溫度不變， K不變，所以 H＋ ]/CH3COOH]變大，故 B 正確， E錯誤；因為加水所 以 H＋ ]變小，故 A錯誤，而溫度不變，水的離子積不變，即 H＋ ]OH－ ]不變，故 C 錯誤，而 OH－ ]/H＋ ]變大，故 D 正確。 (3)由圖知 HX 的電離平衡常數(shù)大于 CH3COOH 的電離平衡常數(shù)，因為稀釋相同倍數(shù)，一元酸 HX 的pH變化比 CH3COOH的大，故 HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大。 (4)25 ℃ 時，CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測得 pH＝ 6，根據(jù)電荷守恒可以得到CH3COO－ ]＋ OH－ ]＝ H＋ ]＋ Na＋ ]，所以 CH3COO－ ]－ Na＋ ]＝ H＋ ]－ OH－ ]＝ 10－ 6－10－ 14/10－ 6＝ 10－ 7 molL－ 1。 (5)標(biāo)準狀況下， L CO2為 mol,100 mL 1 molL－ 1的 NaOH 溶液中含有 NaOH 的物質(zhì)的量為 mol，所以得到的溶質(zhì)為 molL－ 1的碳酸鈉溶液，故根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道： OH－ ]＝ 2H2CO3]＋HCO－3 ]＋ H＋ ]；根據(jù)電荷守恒可以得到： H＋ ]＋ Na＋ ]＝ OH－ ]＋ HCO－3 ]＋ 2CO2－3 ]。 29． (1)向左 (2) (3)200 mol－ 1L Cu ＋ 2N2O4,Cu(NO3)2＋ 2NO (4)陽極 N2O4＋ 2HNO3－ 2e－ ===2N2O5＋ 2H＋ 解析 (1)恒壓條件下通 He，氣體的體積增大，相當(dāng)于壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (2)目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng) ① －② 2＋ ③ 得到，計算出反應(yīng)熱。 (3)K＝ [N2O4][NO2]2＝ 200 mol－ 1L 。 (4)由圖可知 N2O4被氧化生成 N2O5，在陽極生成。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1